什么是不完全燃燒
什么是不完全燃燒
燃料中的可燃成分在燃燒過程中有一部分沒有參與燃燒,或雖進(jìn)行燃燒，但生成的煙氣中還存在可燃?xì)怏wCO、H2、CH4等，稱為不完全燃燒。下面學(xué)習(xí)啦小編就給大家具體介紹下不完全燃燒。
不完全燃燒的定義
指燃料的燃燒產(chǎn)物中還含有某些可燃物質(zhì)的燃燒。按發(fā)生原因的不同，有化學(xué)不完全燃燒和機(jī)械不完全燃燒兩種。前者指在燃燒產(chǎn)物中尚殘存有一氧化碳、氫、甲烷等可燃物質(zhì);后者指一部分燃料在燃燒設(shè)備內(nèi)未能參與燃燒，而以煤核、炭粒、油滴或積焦的形態(tài)出現(xiàn)。發(fā)生不完全燃燒時(shí)，由于燃料未能將可以放出的發(fā)熱量全部釋放，不僅造成了燃料的浪費(fèi)，而且還會污染環(huán)境，故在燃燒設(shè)備中應(yīng)盡量避免不完全燃燒。導(dǎo)致不完全燃燒的原因很多，主要有燃料與空氣配合不當(dāng)(即過量空氣系數(shù)太小或太大)、燃料品種與燃料設(shè)備不相適應(yīng)、燃燒塊煤時(shí)燃料在爐篦上分布不勻、燃燒煤粉時(shí)燃料在爐篦上分布不勻或煤粉與空氣(二次風(fēng))混合不好、液體燃料常因霧化質(zhì)量欠佳而使燃燒溫度過低或過高、燃料在燃燒設(shè)備內(nèi)停留的時(shí)間過于短暫等。
燃燒的廣義定義
燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。
幾乎所有的燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)。
但有一點(diǎn),是氧化劑和還原劑反應(yīng)而在極短時(shí)間釋放的熱,使反應(yīng)面的溫度升高到可以發(fā)光的狀態(tài),是一般燃燒的重要現(xiàn)象.就是我們常見的燃燒現(xiàn)象都有火光和煙.在近處,可以感到燃燒場產(chǎn)生的熱輻射.
在25攝氏度,101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.
定義要點(diǎn)：
?、僖?guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，常溫25度下測出反應(yīng)所放出的熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同.
?、谝?guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol.
③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn).(例如：H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個(gè)反應(yīng)放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當(dāng)H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2，這時(shí)水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時(shí)的ΔH2就是H2S的燃燒熱。)
注意點(diǎn)：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 這時(shí)的分?jǐn)?shù)是代表摩爾數(shù)而不是分子個(gè)數(shù)所以是合理的。
點(diǎn)撥
(1)書寫燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物一定是1mol，即可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示(建議用分?jǐn)?shù))。
(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。
(3)這里的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應(yīng)的燃燒熱。
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