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高考化學(xué)的復(fù)習(xí)方法

時(shí)間: 虹靜960 分享

高考化學(xué)的復(fù)習(xí)方法

  今天小編為大家推薦高中化學(xué)的復(fù)習(xí)方法大全及小知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

  高中化學(xué)復(fù)習(xí)記憶的法則

  一、理解記憶

  對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié),找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律,然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識(shí)。如:在記憶氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡等概念,必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關(guān)化學(xué)原理,化學(xué)計(jì)算,化學(xué)方程式的記憶,如果沒有理解記憶是很難掌握的。

  二、口訣記憶

  由于知識(shí)點(diǎn)多,記憶量大,在化學(xué)學(xué)習(xí)中往往會(huì)出現(xiàn)一些很容易記住的口訣,老師要求我們?nèi)ビ洃浰?。首先,要告訴自己這是一種學(xué)習(xí)的捷徑,然后在深刻的理解它的內(nèi)涵,最后記住了,就會(huì)成為你學(xué)習(xí)化學(xué)的利器。如:“升失氧,降得還”、“見量化摩,求啥先求摩”、“有弱才水解,都強(qiáng)不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越熱越水解,越弱越水解”。

  三、趣味記憶

  為了分散難點(diǎn),提高興趣,要采用趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。比如,可以把生邊的實(shí)際生活甚至自己的經(jīng)歷和觀雪有關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),讓化學(xué)知識(shí)富有趣味。特別是一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。

  四、重復(fù)記憶

  要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法,所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。這種方法往往被我們忽視了,很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個(gè)原因。短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠,只有通過不斷反復(fù)記憶,才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶,為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

  五、歸類記憶

  對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類,抓住特征,在以此類推。如:電解質(zhì)判斷的時(shí)候,把所學(xué)的化合物歸類,再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類別記住,對(duì)于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;再如:在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后,對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。

  六、對(duì)比記憶

  對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較,找出異同點(diǎn)。比如:中學(xué)化學(xué)中常見的黃色粉末并不多見,主要就是硫磺和過氧化鈉,但是它們的性質(zhì)卻很不相同。再如:我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候,他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。

  七、聯(lián)想記憶

  把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較,記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系,再回憶時(shí),只要想到一個(gè),便可聯(lián)想到其他。如:記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律,孤立地記憶很難,如果擴(kuò)大聯(lián)想,對(duì)比類推,效果可能要好得多。

  八、關(guān)鍵字詞記憶

  這是記憶概念有效方法之一,在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念,如:化學(xué)平衡的特征“逆、等、定、動(dòng)、變”。

  九、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶

  用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理,使看似零散的知識(shí)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學(xué)習(xí)思路,以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類知識(shí),在有機(jī)中還要特別注意官能團(tuán)的性質(zhì)。

  以上的9種方法大家在化學(xué)學(xué)習(xí)中可能也在有意識(shí)無(wú)意識(shí)的用到。需要注意的是,化學(xué)中常常有些個(gè)別物質(zhì)性質(zhì)特殊,這些特殊性最好同類似的對(duì)比起來(lái)記憶,這一點(diǎn)有時(shí)候在解題過程中很重要。不管怎么樣,只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學(xué)知識(shí),那么我們的學(xué)習(xí)就變得輕松有趣了。

  化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  1、定義:

  化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  2、化學(xué)平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反應(yīng))

  等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

  動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

  定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

  變(條件改變,平衡發(fā)生變化)

  3、判斷平衡的依據(jù)

  判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

  4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

  (一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)

  (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

  (二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

  (三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

  注意:

  (1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

  (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

  (四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

  由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

  (五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):

  如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  5、化學(xué)平衡常數(shù)

  (一)定義:

  在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào):K

  (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

  1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

  2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

  3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

  (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

  1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

  2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

  3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

  若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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