酸堿鹽怎么學(xué)好
酸堿鹽，是整冊(cè)教材的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。如何學(xué)好這一章的知識(shí)呢?下面學(xué)習(xí)啦小編收集了一些關(guān)于酸堿鹽的學(xué)習(xí)方法，希望對(duì)你有幫助
酸堿鹽學(xué)習(xí)方法
一、注意概念理解
酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個(gè)概念。我們可以從以下兩個(gè)角度對(duì)它們加以理解。
角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點(diǎn)，剖析概念中關(guān)鍵字詞的含義。從這一角度理解三個(gè)概念，對(duì)掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，解釋“酸、堿為何具有通性?”等問(wèn)題有裨益。
角度之二，從酸、堿、鹽的組成上認(rèn)識(shí)三個(gè)概念：酸由氫元素和酸根組成;堿由金屬元素和氫氧根組成(氨水是一種特殊的堿);鹽由金屬元素與酸根組成(銨鹽中不含金屬元素)。從此角度理解，能為酸堿鹽的識(shí)別以及反應(yīng)規(guī)律的推理帶來(lái)便利。
二、注意工具運(yùn)用
金屬活動(dòng)順序是學(xué)好第八章的工具，它反映的是金屬在水溶液中失去電子由易到難的順序。該工具主要用于判斷金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
常見酸堿鹽溶解性表(見書后附錄)也是學(xué)好第八章的工具，該表主要用于判斷堿性氧化物、酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
三、注意兩類實(shí)驗(yàn)
對(duì)于老師的演示實(shí)驗(yàn)，我們要仔細(xì)觀察，及時(shí)記憶，認(rèn)真分析，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論在自己的頭腦中打下深深的烙印。
對(duì)于課本上的三個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)(學(xué)生實(shí)驗(yàn)八、九、十)，同學(xué)們千萬(wàn)不要放過(guò)動(dòng)手一試的機(jī)會(huì)，在老師的指導(dǎo)和同學(xué)們的配合下規(guī)范操作，認(rèn)真記錄，積極思考。要知道，自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅僅是一個(gè)再現(xiàn)與鞏固知識(shí)的過(guò)程，還是一個(gè)培養(yǎng)動(dòng)手能力和科學(xué)態(tài)度的過(guò)程。
四、注意規(guī)律總結(jié)
《酸堿鹽》中的反應(yīng)規(guī)律較多，及時(shí)總結(jié)這些規(guī)律，是我們運(yùn)用規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題的基礎(chǔ)。
總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，除了采用課本183頁(yè)上的圖表法以外，還可以采用以下兩種方法：(1)疊加法。以酸的五點(diǎn)通性為基礎(chǔ)，加上堿的三點(diǎn)通性(堿與酸反應(yīng)已出現(xiàn)在酸的通性中)，再加上鹽的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)(鹽與酸、堿的反應(yīng)前面已考慮過(guò))，這樣可以得到十條反應(yīng)規(guī)律(具體規(guī)律請(qǐng)同學(xué)們自己總結(jié))。(2)判斷法。寫出“A.堿性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.堿、E.鹽、F.鹽”等幾類物質(zhì)的名稱，按照“A+B、A+C、A+D……”的思路逐項(xiàng)判斷，得出規(guī)律。在總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中，若能回憶一些和規(guī)律相悖的“特例”，無(wú)疑能對(duì)規(guī)律的掌握和運(yùn)用起到積極的作用。
五、注意題型歸類
和酸堿鹽知識(shí)相關(guān)的題型大致有以下幾種：判斷反應(yīng)型、物質(zhì)制備型、物質(zhì)推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計(jì)算型等。在題型歸類的基礎(chǔ)上，我們還要借助有關(guān)練習(xí)，學(xué)會(huì)分析方法、掌握答題思路、體驗(yàn)答題要點(diǎn)。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問(wèn)題的“金鑰匙”。
酸堿鹽知識(shí)口訣大全
1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說(shuō)明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧;要問(wèn)白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說(shuō)明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸;腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說(shuō)明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤;石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。”說(shuō)明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色(仍為無(wú)色)。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說(shuō)明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說(shuō)明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。”<2>應(yīng)用：①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)。”②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。”說(shuō)明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說(shuō)明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。要問(wèn)堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說(shuō)明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問(wèn)堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
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