初中化學論文格式范文

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　　初中化學論文格式范文篇一

　　論化學與環(huán)保

　　摘 要： 本文主要摘取幾道例題，以說明化學與環(huán)保的重要關系。

　　關鍵詞： 化學 環(huán)保

　　一、與環(huán)境相關問題的探討

　　1. 高空大氣中O 吸收紫外線可變成臭氧(O )，而冰箱中的致冷劑氟里昂在紫外線作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，從而破壞平流層中的臭氧層。同樣超音速飛機的尾氣及發(fā)動機尾氣中的NO也能加快的O 分解，反應式如下：NO+O →NO +2O;NO +O→NO+O 。請你寫出總的反應式：;其中NO的作用是和 。

　　分析：通過化學反應方程式的加和可以得到總的反應式：O O +O。通過第一個反應式可知NO作還原劑，由總反應式可知NO作催化劑。

　　2.我國沿海出現(xiàn)了大面積赤潮，它造成的嚴重后果是。赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果，主要是因為濫用 等，使水中含有大量的 元素對應的離子。為了防止水污染，我國許多地區(qū)已經(jīng)對洗衣粉的成分加以限制，不得再銷售使用的洗衣粉中主要含有(從下述選項中選)。

　　A.硅酸鈉 B.烷基苯磺酸鈉C.三聚磷酸鈉D.蛋白質(zhì)

　　分析：赤潮是紅藻、藍藻等在較短時間內(nèi)大量繁殖形成的，在此期間，藻類分泌毒素，并且消耗水中的溶解氧，造成水質(zhì)惡化和魚類死亡。水體富營養(yǎng)化是因為濫用氮肥、磷肥、農(nóng)藥和城鎮(zhèn)廢水排放等，使水中含有大量的氮、磷元素。含磷洗衣粉是嚴禁使用的，其中含有三聚磷酸鈉。

　　二、污染氣體的幾種處理措施

　　3.酸雨是由于大氣中SO 和NO (NO和NO )的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠 SO 和HNO (主要是H SO )隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收SO ，離子方程式為;硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO 被燒堿溶液吸收生成NaNO 和NaNO ，離子方程式為 ;也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮氣，還原1體積的NO 需要體積氨氣。

　　分析：前兩問的答案依次為，2NH ・H O+SO =2NH++SO+H O。2NO +2OH =NO+NO+H O。用氨的催化還原的方程式為3NO +2xNH =(x+3/2)N +3xH O，則每還原1體積的NO 需要2x/3體積的氨氣。

　　三、與生活相聯(lián)系的問題

　　4. 牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是，長期使用加氟牙膏在牙齒表面生成了一層質(zhì)地堅硬溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學式中除鈣離子外還有3個PO離子，一個F 離子，則其化學式是()

　　A.Ca (PO ) F B. Ca (PO ) F C. Ca (PO ) F D. Ca (PO ) F

　　分析：根據(jù)化合價知識，易知答案為A。

　　5. 市面上銷售的金首飾是否屬于純金，可取樣品與某試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是()

　　A.鹽酸 B.硝酸 C.王水 D.硫酸

　　分析：本題主要考查金與酸反應的知識。能反應且現(xiàn)象明顯的只有硝酸，所以答案為B。

　　6.高級轎車中裝有安全氣囊，內(nèi)部貯存化學物質(zhì)。當汽車高速前進過程中受到撞擊時，化學物質(zhì)會在瞬間爆發(fā)產(chǎn)生大量氣體，充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃、儀表板、方向盤之間，防止乘員受傷。(1) 如果氣袋內(nèi)貯有硝酸銨，它受猛烈沖擊后能迅速分解，產(chǎn)生大量N O氣體，試寫出其化學方程式。(2) 若需要產(chǎn)生30dm 的N O氣體，需要貯備 mol的硝酸銨。

　　分析：(1) 2NH NO =2N O+4H O。(2) 要產(chǎn)生30dm 的N O需要N O的物質(zhì)的量為30/22.4=1.34mol。由上述方程式可知，產(chǎn)生1molN O需要1mol的NH NO ，所以產(chǎn)生30dm 的N O需要1.34×1=1.34(mol)的NH NO 。

　　7.雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。設某次雷電中，兩塊云團間的電勢差約為109V，放電電量約為30C。在閃電過程中，空氣中有氮氣和氧氣直接化合，已知每摩氮氣和氧氣化合時要吸收180.74kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應。試求：(1) 此次閃電所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為 mol。(2) 此次雷雨閃電的生成物相當于給土壤施了 kg尿素。

　　分析：(1) 此次閃電放出的能量為E=qU=10 ×30=3×10 (J),根據(jù)反應方程式N +O =2NO，知所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為n=E /E=3×10 ×10 ×2/(180.74×10 )=332(mol)。(2) 根據(jù)氮元素守恒有關系式2NO――CO(NH ) ，可以求生成尿素的總質(zhì)量為332×60/2=9960(g)=9.96kg。

　　四、按生產(chǎn)生活要求設計實驗

　　8.工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積的水稀釋。試簡要回答下列問題：(1) 用稀硝酸而不用濃硝酸的原因是 。(2) 從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護角度考慮，設計制取硝酸銅最適宜的方法，用化學方程式表示為。

　　分析：(1) 比較稀硝酸、濃硝酸分別與銅反應的方程式，Cu+4HNO (濃)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O;3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O;發(fā)現(xiàn)生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，用稀硝酸時，消耗原料較少，且產(chǎn)生污染物的量也較少。(2) 2Cu+O =2CuO;CuO+2HNO =Cu(NO ) +H O。

　　五、聯(lián)系化工生產(chǎn)進行綜合分析

　　9.HNO 是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO 是采用NH 催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO 在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的(假定上述過程的每一步反應中無其它損失)。(1)試寫出上述反應的化學方程式。(2)設循環(huán)操作的次數(shù)為n，試計算一定量的NO 氣體要經(jīng)過多少次循環(huán)操作才能使95%的NO 轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?(3)將上述方法制備的硝酸稀釋或蒸餾、濃縮，可以得到不同濃度的硝酸。實際上，不同濃度的硝酸與同一種金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物。如圖是鎂與硝酸反應，各產(chǎn)物及含量隨硝酸濃度變化的情況(當硝酸濃度小于10mol・L 時還有NH生成)，寫出鎂與11mol・L 硝酸反應的化學方程式。(4)960mg鎂與100mL4mol・L 硝酸溶液恰好完全反應，收集到224mL氣體(STP)，試寫出該反應化學方程式。

　　分析：(1) 3NO +H O=2HNO +NO，2NO+O =2NO 。(2) 從反應式可知，NO 跟水第一次反應中有2/3轉(zhuǎn)化為硝酸，經(jīng)循環(huán)氧化后所得的NO 跟水第二次反應中有2/3×1/3轉(zhuǎn)化為硝酸……那么，經(jīng)n次循環(huán)后轉(zhuǎn)化為硝酸的總量：S=2/3+2/3×1/3+2/3×(1/3) +2/3×(1/3) ……+2/3×(1/3) =1-(1/3) ，列式，1-(1/3) =95%，解得n≈3。(3) 看圖，當硝酸的濃度超過10mol・L 時，還原產(chǎn)物只有NO ，所以，其反應方程式為：Mg+4HNO =Mg(NO ) +2NO ↑+2H O。(4) 看圖，當硝酸跟4mol・L 硝酸反應時，生成的NO、NO 、H 、N 的物質(zhì)的量之比為5�1�1�3，又據(jù)題意，當硝酸濃度小于10mol・L 時還有NH生成，所以，其反應方程式為：40Mg+100HNO =5NO+H +NO +3N +4NH NO +40Mg(NO ) +41H O。

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