化學對于大部分的同學來說都是非常困難的，很多同學都不知道如何下手，學習起來非常痛苦。對于現(xiàn)階段不光要培養(yǎng)興趣，更重要是要快速入門，如果覺得化學知識很混亂的一定要在期中考試之前調(diào)整好，把學習簡化。

　　下面，我們就來總結(jié)下初中化學的三大知識模塊。

　　1.基礎知識

　　化學式，化學價，方程

　　元素符號是要記下來的，這是個必經(jīng)的過程，只要多看多回憶，這個過程不會很長。

　　接下來組合成化學式、化學方程式就是可以理解的基礎上記憶了。

　　化學方程式則需要掌握反應原理，然后記住特例。

　　比如地殼中含量最多的元素為什么是氧，然后是硅等，人體中含量對多的為什么是氧、碳、鈣...

　　我們可以解釋的東西為什么不去理解，而要死記硬背呢?

　　a.化學價口訣

　　正一鉀鈉銀和氫，正二鈣鎂銅鋇鋅。

　　正三鋁，正四硅，一二銅，二三鐵。

　　負一氟氯溴和碘，負二氧硫三氮磷。

　　氯在一五七中找，二四六七錳正好。

　　許多元素有變價，條件不同價不同。

　　負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。

　　正一價的是銨根。

　　b.初中階段常見化學式

　　水銀.汞 Hg

　　白金.鉑 Pt

　　硫磺.硫 S

　　金剛石.石墨.木炭.碳 C

　　白磷.紅磷.黃磷.磷 P

　　鹽酸.氫氯酸 HCl

　　硝酸.HNO3

　　硫酸.H2SO4

　　雙氧水.過氧化氫 H2O2

　　燒堿.火堿.苛性鈉.氫氧化鈉 NaOH

　　苛性鉀.氫氧化鉀 KOH

　　消石灰.熟石灰.氫氧化鈣 Ca(OH)2

　　堿石灰NaOH,CaO

　　碳銨碳酸氫銨 NH4HCO3

　　硫銨.硫酸銨 (NH4)2SO4

　　干冰.二氧化碳 CO2

　　生石灰.氧化鈣 CaO

　　蘇打.純堿 Na2CO3

　　小蘇打.碳酸氫鈉 NaHCO3

　　口堿.結(jié)晶碳酸鈉 NaCO3

　　明硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2

　　膽礬.硫酸銅 CuSO4

　　草木灰碳酸鉀 K2CO3

　　灰錳氧.PP粉.高錳酸鉀 KMnO4

　　大理石.石灰石.碳酸鈣 CaCO3

　　銅綠.孔雀石.堿式碳酸銅 CU2(OH)2CO3

　　甲醇 CH3OH

　　赤鐵礦三氧化二鐵 Fe2O3

　　磁鐵礦.鐵黑.四氧化三鐵 Fe3O4

　　醋酸.乙酸 CH3COOH

　　c.正確書寫化學方程式的要點

　　1.是否符合客觀事實:

　　如 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

　　(正確產(chǎn)物為FeCl2)

　　2.條件是否完整或遺漏:

　　如 2H2O2=2H2O+O2↑

　　(需注明MnO2作催化劑)

　　3.反應是否配平:

　　如 Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑

　　(系數(shù)應為2、3、1、3)

　　4.箭頭符號 “ ↑” “ ↓” 是否正確使用:

　　如 CO+CuO==高溫==Cu+CO2↑

　　(CO2后不用↑，CO也為氣體)

　　學習建議

　　題目也許能做出，原因永遠是——背出來的!

　　當然這里并不是說不要背，但是總有那么幾個沒背過的東西考到了，這時理解就很重要，原子結(jié)構(gòu)花2小時就可以理解，這對學習的幫助可以延伸到整個初中，何樂而不為?

　　我們所說的緊扣考綱應該是在一模、二模、中考前復習階段強調(diào)的?；瘜W式不會書寫怎么能繼續(xù)學好化學呢?這里怎么能把全部的化學式背下來，不可能!那就要掌握基本原理、見多識廣。

　　2.基礎實驗

　　儀器操作、經(jīng)典實驗

　　實驗是很多同學的痛，在整個初中都是如此。有些學?，F(xiàn)在仍然在“走進化學實驗室”也不無道理，因為這部分的考點很多，也是每年得分率偏低的知識點。

　　建議大家親自動手，很多注意事項自己就能領悟!另外，期中考試之前的實驗有粗鹽提純、探究空氣中氧氣的體積分數(shù)、燃燒實驗、氧氣制取。

　　這里只給大家最重要的兩句話：重視原理、準確表達，以后的所有實驗這是這樣，甚至包括探究性實驗。

　　2.初中必考化學實驗

　　1、氧氣(O2)制法

　　(一) 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣

　　(二) 實驗室制法：

　　藥品：○1KCIO3和MnO2(催化劑)或○K2MnO4(紫色)

　　儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽

　　步驟：

　　(1)檢查氣密性

　　(2)裝藥品

　　(3)加熱

　　(4)收集

　　(5)移去水中導氣管

　　(6)熄滅酒精燈

　　實驗中常注意問題：

　　(1)酒精燈加熱用外焰加熱

　　(2)試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處

　　(3)試管口略向下斜

　　(4)導氣管伸進橡皮塞2—3厘米

　　(5)先移去導管、再移去酒精燈。

　　2、氫氣(H2)制法

　　(1) 工業(yè)制氫氣的原料：

　　天然氣(主要成分CH4)或水煤氣(主要成分CO和H2)

　　(2) 實驗實制氫氣：

　　藥品：鋅粒(Zn)和稀鹽酸或稀硫酸

　　反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

　　或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　儀器：同氧氣

　　3、二氧化碳(CO2)制法：

　　藥品：石灰石(大理石)和稀硫酸

　　反應原理：CaCO3+2HCl==CaCI2+CO2↑+H2O

　　儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取裝置可用來制取H2)

　　步驟：略

　　4、氫氣還原氧化銅實驗：

　　藥品：H2和黑色CuO

　　反應原理：H2+CuO===Cu+H2O

　　步驟：

　　(1)先通H2一段時間(以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸)

　　(2)加熱

　　(3)移去酒精燈

　　(4)再通氫氣一段時間(以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO)

　　注意：

　　(1)實驗中的“兩通”的目的

　　(2)導氣管位置：不用橡皮塞;試管口略向下傾斜

　　(3)看到實驗現(xiàn)象：

　　A、試管壁有水珠生成

　　B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)

　　5、Cu2(OH)2CO3的加熱實驗：

　　A、反應原理：

　　Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑

　　B、實驗現(xiàn)象：

　　綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì);

　　在試管壁上有水珠生成;

　　將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。

　　6、電解水實驗：

　　所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器

　　電解反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑

　　現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有

　　V陽:V陰=2:1(即VH2:VO2=2:1)

　　學習建議

　　實驗題要有宏觀概念和精確的敘述語言，做完實驗題是不是自己都覺得肯定不對呢?連自己都覺得錯誤的答案是不是應該再思考一下呢?

　　要分析清楚化學實驗的設計思想，不是只看一部分，而是把圖形和文字結(jié)合起來弄清楚實驗的目的、方案、結(jié)論、反思。。。

　　建議以幾個課內(nèi)的實驗為例，從這幾個角度思考，然后找到一個自己完全不知道的實驗題目進行分析，你的進步就體現(xiàn)在這里——學習能力。

　　對于實驗現(xiàn)象描述，給同學們一個建議——前期能答的完美是很難的，知道標準答案后自己要提煉采分點，在后面的學習中應用。

　　記住，千萬不要把東西套用、搬用到另外的實驗中(課后作業(yè)最?？匆姷木褪谴鸱撬鶈?!

　　3.簡單計算

　　化學式和方程式的計算

　　化學式的計算公式很少，但是在初中階段能真正理解的學生較少，比如“物質(zhì)的量”這個概念，要運用好這樣一個微觀和宏觀的橋梁才能使計算和“套公式”從本質(zhì)上劃分開。

　　初中化學計算考點

　　1.有關化學式的計算

　　1、計算物質(zhì)的式量和摩爾質(zhì)量：

　　能根據(jù)化學式計算物質(zhì)的式量，并知道物質(zhì)的式量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等。

　　2、計算原子的個數(shù)比和物質(zhì)的量之比：

　　能根據(jù)化學式計算分子中各元素原子的個數(shù)比及物質(zhì)的量之比。

　　3、計算化合物中各元素的質(zhì)量比：

　　能根據(jù)化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量比，以及化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　2.有關溶液的計算

　　1、有關溶解度的計算

　　1)計算溶解度：

　　已知飽和溶液中溶劑的質(zhì)量(或溶液的質(zhì)量)和溶質(zhì)的質(zhì)量，能正確計算溶解度。

　　2)已知溶解度：

　　計算溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量。已知溶解度，能正確計算一定飽和溶液(溶劑)的質(zhì)量。

　　2、有關溶液中溶質(zhì)和質(zhì)量分數(shù)的計算

　　1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：

　　已知溶質(zhì)和溶液(或溶劑)的質(zhì)量，能正確計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　　已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能正確計算溶質(zhì)(或溶劑)的質(zhì)量;

　　能正確計算不同溫度下，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　2)溶解度跟飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算：

　　掌握一定溫度下溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。

　　學習建議

　　計算需要掌握到什么程度?因人而異計算就是套公式?

　　結(jié)果正確卻沒有得滿分?

　　很正常，在計算的背后需要有很多知識儲備，那就是理解相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量!

　　如果只為中考，我想說這是中考規(guī)律性最強的題目。只要知道化學式的計算、化學方程式計算的格式，并且足夠細心是不可能失分的。

　　當然，如果想?yún)⒓幼灾髡猩案傎惖耐瑢W，計算一定要有突破：會守恒、會識圖、會類比?；瘜W的學習不僅為初中，高中是我們都要走的路。

　　當以上這些都梳理清楚的時候，那么化學就真正入門了，后面的學習自然不用擔心!當然我舉的三點中可以各選取一個知識點學習透徹。興趣什么的我們會發(fā)現(xiàn)，雖然來的晚了點，但是已經(jīng)滲透在學習中了。