初3化學(xué)上冊(cè)元素知識(shí)點(diǎn)

　　復(fù)習(xí)，就必須將化學(xué)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都弄清記熟。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的北京中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。

　　初3化學(xué)上冊(cè)元素知識(shí)點(diǎn)(一)

　　數(shù)字表示意義

　　1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O

　　3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

　　4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

　　5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O

　　元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

　　(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

　　(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

　　(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　初3化學(xué)上冊(cè)元素知識(shí)點(diǎn)(二)

　　離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。

　　離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

　　離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

　　陽(yáng)離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

　　原子團(tuán)概念

　　原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

　　常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

　　碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

　　初3化學(xué)上冊(cè)元素知識(shí)點(diǎn)(三)

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對(duì)意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

　　分子的性質(zhì)

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。