學(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的北京中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。

　　初3化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、三酸二堿是指 ：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿、純堿(碳酸鈉)

　　2、 生活中酸、堿、鹽。

　　(1)酸：胃酸、 鹽酸 ;調(diào)味、 醋酸 ;汽水、 碳酸、檸檬酸 ; 酸奶、 乳酸 ;酸雨、 硫酸、硝酸 ;電

　　瓶、 硫酸 。

　　(2)堿：建筑、 氫氧化鈣 ;化肥、 氨水 ;煙堿、 尼古丁 ; 中和胃酸、 氫氧化鋁 。

　　(3)鹽：化肥、銨鹽、硝酸鹽、鉀鹽、磷酸鹽;建筑、 熟石灰 ; 凈水明礬 ;

　　模型、 石膏; 消毒、高錳酸鉀;洗滌、碳酸鈉; 鋇透、硫酸鋇。

　　有毒的： CO、亞硝酸鈉、硫酸銅、鉛鹽、汞鹽等重金屬鹽、

　　初3化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　酸：(鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氫離子和酸根離子組成) 堿：(氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等，由金屬離子或銨根和氫氧根離子組成)鹽：(氯化鈉、硫酸鉀、碳酸銨等，金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成)

　　2、酸、堿、鹽的水溶液中特點(diǎn)：(存在的是離子，能導(dǎo)電，但由于所有陽(yáng)離子帶正電總數(shù)等于所有陰離子帶負(fù)電總數(shù)，溶液不帶電， 溶液中離子共存，相互不能反應(yīng))

　　3、酸、堿、鹽、氧化物中所含元素。(都可能有金屬，一定有非金屬。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，堿中一定有O H，鹽中一定有酸根，可能有H O )

　　3、測(cè)溶液的酸堿性可用：(指示劑，或PH試紙，PH計(jì)) 測(cè)溶液的酸度、堿度可用(PH試紙、PH計(jì)) 紅色石蕊試紙測(cè)：(堿)， 藍(lán)色石蕊試紙測(cè)(酸) 。

　　PH越大 堿性越強(qiáng)，越小，酸性越強(qiáng)。 酸(堿)性溶液不一定是酸(堿)的溶液，

　　酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸鈉溶液呈 堿性。

　　石蕊：酸紅堿藍(lán)中性紫色，酚醛：酸無(wú)堿紅中性無(wú)色。 酸性或堿性溶液使指示劑變色

　　4、下列物質(zhì)投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸 =7 食鹽水 Cu(OH)2 (沉淀)、 > 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。

　　雨水的PH一般為 5.6，小于 5.6 為酸雨，土壤PH大于 8 或小于 4 家作物難生長(zhǎng)。

　　初3化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1、酸為何有通 都含氫離子

　　有哪些通性 與指示劑作用、 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水、 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、 與堿中和生成鹽和水、 與鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 。

　　堿為什么有通性 都含氫氧根離子

　　有哪些通性 與指示劑反應(yīng)、 與CO2、SO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　與酸中和生成鹽和水、 與鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽?

　　鹽有哪些性質(zhì) 能與金屬、酸、堿、鹽反應(yīng)， 反應(yīng)后生成物質(zhì)與反應(yīng)物類(lèi)別一樣

　　酸堿鹽中共八種反應(yīng)，每一種都生成鹽，其中二種置換(金屬+酸;金屬+鹽)五種復(fù)分解(酸+堿;酸+鹽;堿+鹽;鹽+鹽;金屬氧化物+酸) 堿與CO2反應(yīng)不屬基本類(lèi)型。

　　鹽酸中加石蕊變紅，是因鹽酸中含 氫離子 ，加硝酸銀產(chǎn)生沉淀是由于含 氯離子 。

　　2、什么叫中和反應(yīng) 反應(yīng)放

　　胃酸多吃 氫氧化鋁 土壤酸性強(qiáng)施 熟石灰 廢水中堿用 酸

　　中和電瓶中的廢硫酸可用 氨水 蟲(chóng)咬后有酸性毒液，用 肥皂水 。

　　中和滴定：為什么要加指示劑 指示反應(yīng)正好完全 慢慢加 防止所加試劑過(guò)量 ， 邊加邊振蕩 加快反應(yīng)，防止所加試劑過(guò)量

　　等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸和氫氧化鈉混合反應(yīng)后溶液呈 堿 性 (交叉相乘，大的有剩)

　　生成鹽和水的反應(yīng)有三種： 酸+堿; 金屬氧化物+酸; 非金屬氧化物+堿