方程式的計(jì)算是化學(xué)知識(shí)內(nèi)容的重難點(diǎn)之一。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算考點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　初三化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算考點(diǎn)(一)

　　1. 綜合計(jì)算題的常見類型

　　(1)將溶液的相關(guān)計(jì)算與化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算結(jié)合在一起的綜合計(jì)算。

　　(2)將圖像、圖表、表格、實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

　　2. 綜合計(jì)算題的解題過程一般如下:

　　綜合型計(jì)算題是初中化學(xué)計(jì)算題中的重點(diǎn)、難點(diǎn)。這種題類型復(fù)雜，知識(shí)點(diǎn)多，閱讀信息量大，思維過程復(fù)雜，要求學(xué)生有較高的分析應(yīng)用能力和較強(qiáng)的文字表達(dá)能力。它考查的不僅是有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)知識(shí)，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關(guān)知識(shí)。綜合計(jì)算相對(duì)對(duì)準(zhǔn)度較大，但只要較好地掌握基本類型的計(jì)算，再加以認(rèn)真審題，理清頭緒，把握關(guān)系，步步相扣，就能將問題順利解決。

　　3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題，問題情景比較復(fù)雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式計(jì)算得出，其次應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算，最后運(yùn)用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　初三化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算考點(diǎn)(二)

　　1.與化學(xué)方程式結(jié)臺(tái)的綜合計(jì)算

　　圖像型計(jì)算題是常見的題型是坐標(biāo)曲線題，其特點(diǎn)是借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系
變化的影響用曲線圖直觀表示出來。

　　坐標(biāo)系中的曲線圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過程，讀圖時(shí)，要善于從曲線圖中捕捉到“三點(diǎn)”，(起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn))，并分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。

　　2.與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算

　　這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對(duì)比，解答有關(guān)問題或進(jìn)行計(jì)算。

　　策略：要通過仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問題。

　　3.探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算

　　做實(shí)驗(yàn)探究的綜合計(jì)算題時(shí)，學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)

　　(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。

　　初三化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算考點(diǎn)(三)

　　化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。但有的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的州時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：

　?、?KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

　　反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量

　　②H2+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量(或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量)

　?、跜O+金屬氧化物④C+金屬氧化物量。

　　⑤2H2+O2金屬+CO2，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量。 金屬+CO2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)2H2O，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。

　?、藿饘?酸→鹽+H2，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。

　?、呓饘?鹽→鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。