高二化學(xué)學(xué)習(xí)的是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)原理。下面由學(xué)習(xí)啦小編帶來一篇2016年安徽省高二化學(xué)教案范文。

2016年安徽省高二化學(xué)教案范文（一）

　 電解質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：

　　(一)知識(shí)與技能：

　　1.知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能例舉一些典型的非電解質(zhì)。

　　2.知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，能了解強(qiáng)弱電解質(zhì)及區(qū)分。

　　(二)過程與方法：

　　通過引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括、推理、探究的能力。

　　(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　電解質(zhì)及電離的概念。

　　三、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究、討論、設(shè)疑、講授、練習(xí)、自主學(xué)習(xí)相結(jié)合。

　　四、課型：

　　新授課

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)說明：

　　本節(jié)概念多且抽象難懂，重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離等概念，為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下幾點(diǎn)：

　?、俣鄬?duì)比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)，以加深學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握。

　?、诙嘤懻摚和ㄟ^討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。

　?、鄱嘤?xùn)練：教學(xué)中及時(shí)安排針對(duì)性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。

　　六、教學(xué)過程：

　　[導(dǎo)課]以班級(jí)同學(xué)為例，引入分類角度不同導(dǎo)致分類結(jié)果不同。

　　[過渡]：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道了化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等。今天，我們換個(gè)角度想想，化合物是不是還有其它分法呢?請(qǐng)大家把目光投向大屏幕，看看下面的實(shí)驗(yàn)，對(duì)大家有沒有什么啟示?

　　[播放實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫]

　　[過渡]大家不光眼睛不能閑著，嘴巴和手也要跟上啊!

　　[互動(dòng)]學(xué)生邊看邊回答，并把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在學(xué)案上。

　　下面我們就請(qǐng)兩位同學(xué)上臺(tái)做實(shí)驗(yàn)，看看氯化鈉固體和氯化鈉溶液能否導(dǎo)

　　電?

　　大家注意他們的實(shí)驗(yàn)操作是否正確?

　　[學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)] 氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液導(dǎo)電。

　　[問題探究]實(shí)驗(yàn)做完了，同學(xué)們想一想為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液卻能導(dǎo)電呢? (提示：老師提醒大家可以聯(lián)想金屬導(dǎo)電的原因進(jìn)行預(yù)測(cè) )

　　可以討論1分鐘，然后組織下語(yǔ)言，準(zhǔn)備回答。

　　[學(xué)生分組討論]

　　[教師引導(dǎo)，學(xué)生歸納] 金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→猜測(cè)：溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

　　[提問]：那是不是像大家預(yù)測(cè)得這樣呢?讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程到底發(fā)生了什么變化。(播放氯化鈉溶解的微觀過程)

　　[講解]開始氯化鈉固體按照一定規(guī)律緊密排列，很快水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。由于水分子的作用，使氯化鈉離解出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。

　　[總結(jié)]：氯化鈉固體不能導(dǎo)電的原因和氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。

　　[過渡]：回憶下第2個(gè)實(shí)驗(yàn)，硝酸鉀受熱至熔融也能導(dǎo)電，同理可推得什么?

　　[回答]：硝酸鉀晶體中的K和Cl在受熱至熔融時(shí)也能離解成為自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此，硝酸鉀在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

　　[過渡]：像氯化鈉這樣溶解于水或像硝酸鉀那樣受熱熔融時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。

　　[板書]：

2016年安徽省高二化學(xué)教案范文（二）：

　　1.電離定義

　　[過渡]：電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以用電離方程式來表示。

　　[板書]：2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。

　　[過渡]：下面我們舉例具體看看如何書寫電離方程式。

　　(舉例：HNO3 Ba(OH)2 CuSO4的電離方程式)

　　[講解]：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

　　(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài);右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

　　(2)同學(xué)們注意，在這里老師要強(qiáng)調(diào)的是，像NO3-這樣的原子團(tuán)不能拆。(強(qiáng)

　　調(diào)：還有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一個(gè)整體，在電離方程式中不能拆開寫，就像我們的班集體一樣不能分開。)

　　[過渡]：大家學(xué)會(huì)了沒有?下面我們做個(gè)練習(xí)。

　　[課堂練習(xí)]

　　1、下列電離方程式中，正確的是( )

　　A.KClO3=K++Cl-+O3- B. Na2SO4=Na2++SO42-

　　C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　[學(xué)生活動(dòng)]：非常好，接下來大家動(dòng)手練一下，完成課本遷移運(yùn)用中電離方程式的書寫。

　　[教師活動(dòng)]：請(qǐng)同學(xué)上臺(tái)板演，引導(dǎo)學(xué)生觀察正確的電離方程式。

　　[引導(dǎo)]從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

　　[板書]：酸：陽(yáng)離子全部是H+

　　[過渡]：在這里，老師要強(qiáng)調(diào)的是“全部”。

　　那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

　　[板書]：堿：陰離子全部是OH-

　　鹽：金屬陽(yáng)離子(或NH4)和酸根陰離子

　　[過渡]：以上我們學(xué)習(xí)的電離方程式，式子中間使用的都是“=”，因?yàn)樗鼈兌际菑?qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)除了強(qiáng)電解質(zhì)還有弱電解質(zhì)，我們可以用同濃度，同體積的鹽酸醋酸或氫氧化鈉氨水去驗(yàn)證。

　　[播放視頻，自學(xué)內(nèi)容] 下面我們就跟隨視頻播放，一起自學(xué)強(qiáng)弱電解質(zhì)。

　　[回顧與總結(jié)]這節(jié)課同學(xué)們積極參與，解決了不少的問題，我們都學(xué)會(huì)了什么?

　　(先讓學(xué)生來總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，教師強(qiáng)調(diào)。)

　　本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)，并會(huì)用電離方程式表示電離的過程。

　　[過渡]：為了更好地鞏固今天所學(xué)的知識(shí)，下面我們做個(gè)綜合性練習(xí)。

　　[課堂練習(xí)]

　　2、有下列物質(zhì) ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液態(tài)HCl ④KOH水溶液⑤熔融狀態(tài)的KNO3 ⑥酒精水溶液 ⑦二氧化碳?xì)怏w

　　電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：

　　能導(dǎo)電： 屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是：

　　[講解]：從這道題我們可以看出：

　　電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離，所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)，而

　　H2CO3 NH3·H2O H2SO3 H2SO4是電解質(zhì)。

　　切記：電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。

　　[過渡]：最后，為了獎(jiǎng)勵(lì)同學(xué)們今天的出色表現(xiàn)，我們看一段視頻。

　　觀看視頻“啞泉致啞”，為下節(jié)課內(nèi)容埋下伏筆。

　　三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕。巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?(提示：?jiǎn)∪泻休^多的硫酸銅，而萬(wàn)安溪安樂泉水呈堿性)

　　[布置作業(yè)]七、板書設(shè)計(jì)