新課標(biāo)化學(xué)高二下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

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　　新課標(biāo)化學(xué)高二下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　新課標(biāo)化學(xué)高二下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

　　正確

　　3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

　　1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論。

　　新課標(biāo)化學(xué)高二下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯(cuò)誤,比如水

　　2.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

　　錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

　　3.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

　　錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

　　4.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　5.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2(n是自然數(shù))

　　正確,注意n不是周期序數(shù)

　　6.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和

　　溶液

　　7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確