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高考化學(xué)常識知識點_高考化學(xué)基礎(chǔ)知識

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高考化學(xué)常識知識點_高考化學(xué)基礎(chǔ)知識

  掌握好每一個常考的周知識點,對我們的學(xué)習(xí)成績的提升是有利的,化學(xué)的學(xué)習(xí)也亦是如此。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的高考化學(xué)常識知識點,相信這些文字對你會有所幫助的。

  高考化學(xué)常識知識點篇一

  1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

  (1)、水作氧化劑

  水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿:

  水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):

  水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”:

  鋁與強堿溶液反應(yīng):

  (2)、水做還原劑

  水與F2的反應(yīng):

  (3)、水既做氧化劑又做還原劑

  水電解:

  (4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

  水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

  水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

  水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

  2.水參與的非氧化還原反應(yīng):

  (1)、水合、水化:

  水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

  水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

  氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)、水解:

  鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

  3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

  (一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

  蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

  (二)、水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

  生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

  (三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

  高考化學(xué)常識知識點篇二

  (1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時,生成高價氯化物)

  (2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

  (3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)

  (4)、氯氣與水反應(yīng):氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

  (5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

  (6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉)

  (7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

  (8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)

  (9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)

  (10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

  (11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

  (12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)

  (13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

  (14)、氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗方法如何?)

  高考化學(xué)常識知識點篇三

  (一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

  1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

  3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價銅化合物,即硫化亞銅)

  4.硫與鐵反應(yīng),(生成+2價鐵化合物,即硫化亞鐵)

  5.硫與汞常溫反應(yīng),生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉,防止汞蒸氣中毒)

  7.硫與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外,還可以

  用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氫

  2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

  3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.與水反應(yīng)

  5.與堿性氧化物反應(yīng)

  6.與堿反應(yīng)

  7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì),生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定,受熱或時日一久便返色)

  (三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

  1.強酸性

  (1)、與堿反應(yīng)

  (2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

  (3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

  (4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

  2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

  3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

  4.濃硫酸的強氧化性

  (1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

  (2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

  (3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

  (4)、制乙烯時使反應(yīng)混合液變黑

  5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

  (1)、制氯化氫氣體

  (2)、制硝酸(HNO3易溶,用濃硫酸)

  實驗室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石,反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

  小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進一步進行。

  6.有機反應(yīng)中常用作催化劑

  (1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑,用多量濃硫酸,乙醇濃硫酸體積比1∶3)

  (2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用,用濃硫酸)

  (3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑,用濃硫酸)

  (4)、酯水解(硫酸作催化劑,用稀硫酸)

  (5)、糖水解(注意:檢驗水解產(chǎn)物時,要先加堿中和硫酸)

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