高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題和答案

　　氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，想要學(xué)好這部分的知識點，學(xué)生最好多做練習(xí)題，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

　　一、選擇題

　　1.(2011•江南十校二模)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是(　　)

　　A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

　　B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

　　C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl2

　　答案：B

　　點撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

　　2.(2011•河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是(　　)

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

　　D.RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

　　答案：B

　　點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據(jù)此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于最低價態(tài)，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項錯。

　　3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 molKH(　　)

　　A.失去1 mol電子 B.得到1 mol電子

　　C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失

　　答案：A

　　點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

　　4.(2011•山東濰坊高三一模)工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是(　　)

　　A.氧化性：I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol

　　C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)物和生成物中只含有共價鍵

　　答案：C

　　點撥：分析化合價變化，可得I2為還原劑，KClO3為氧化劑，則氧化性為Cl2>I2,1 mol KIO3生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5 mol，B錯誤;反應(yīng)物中KClO3、產(chǎn)物中KIO3都是離子化合物，一定含有離子鍵。

　　5.(2011•試題調(diào)研)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+===X2++2Y2+，則下列解釋：①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是(　　)

　　A.②④⑥ B.①③④

　　C.①③⑤⑥ D.②⑤

　　答案：C

　　點撥：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念可知，X的化合價升高，被氧化，具有還原性，是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物，Y3+的化合價降低，被還原，具有氧化性，是氧化劑，Y2+是還原產(chǎn)物，氧化劑(Y3+)的氧化性大于氧化產(chǎn)物(X2+)的氧化性。

　　6.(2011•試題調(diào)研)已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2?、?FeCl2+Cl2===2FeCl3?、跧2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是(　　)

　　A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

　　答案：D

　　點撥：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷題中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，由反應(yīng)①可知：I->Fe2+;由反應(yīng)②可知：Fe2+>Cl-;由反應(yīng)③可知：SO2>I-，因此還原性由大到小的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-。

　　7.(2011•試題調(diào)研)實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

　　A.Cl2 B.Cl2O

　　C.ClO2 D.Cl2O3

　　答案：C

　　點撥：根據(jù)化合價的變化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合價由+4升高到+6;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價必降低，可設(shè)降低到x價，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：2×1×(5-x)=1×1×(6-4)，解得x=4。本題關(guān)鍵是根據(jù)得失電子守恒列等式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。

　　8.(2011•試題調(diào)研)下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是(　　)

　?、龠^量的Fe與Cl2反應(yīng);②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

　　A.只有①② B.只有②③

　　C.只有①②③ D.全部

　　答案：C

　　點撥：本題易漏選①，認(rèn)為在溶液中過量的鐵能還原氯化鐵，生成氯化亞鐵;如果③中忽視NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化+2價鐵生成+3價鐵，易漏選③。正確分析如下：

　　①中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3價，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氧化鐵還原。②中Fe與稀H2SO4反應(yīng)只能生成Fe2+，但要注意稀H2SO4過量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+。③從表面上看不會發(fā)生反應(yīng)，實際上發(fā)生了Fe2+被HNO3氧化的反應(yīng)。④中首先Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，但題中未給出反應(yīng)物之間量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。

　　9.(2011•試題調(diào)研)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有6 mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

　　A.4 mol B.6 mol

　　C.7 mol D.9 mol

　　答案：A

　　點撥：該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H2O是5 mol，其中作還原劑被BrF3氧化的是2 mol;反應(yīng)中當(dāng)有3 mol BrF3參與反應(yīng)時，其中1 mol作還原劑、2 mol作氧化劑，故2 mol氧化劑“BrF3”被1 mol還原劑“BrF3”還原的物質(zhì)的量為2/3 mol、被2 mol H2O還原的物質(zhì)的量為4/3 mol，則當(dāng)6 mol H2O發(fā)生氧化反應(yīng)時，被H2O還原的BrF3是4 mol。本題巧解方法：6 mol水作還原劑，共失去12 mol電子，還原4 mol BrF3，則轉(zhuǎn)移12 mol電子。本題易錯選D，錯因是理解“被水還原”不準(zhǔn)確。仔細(xì)審題是正確解題的先決條件，如果對題目要求把握不準(zhǔn)，則很容易失去解題方向而導(dǎo)致出錯。本題要求判斷“被水還原的BrF3的物質(zhì)的量”，有些同學(xué)未理解這一點，直接根據(jù)反應(yīng)方程式列比例式：3∶2=n∶6，得n=9。其實BrF3除有一部分被水還原外，還有一部分發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)。

　　10.(2011•湖南岳陽高三一檢)N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑+2H2O?、贙2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑?、?NH3+2O2===N2O↑+3H2O　④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列說法正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物

　　B.反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，NO是氧化劑

　　C.反應(yīng)③中1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子

　　D.反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，(NH4)2SO4是氧化劑

　　答案：B

　　點撥：分析各反應(yīng)中元素的化合價變化情況：

　?、?/p>

　?、苤?，驗證四個選項，反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素價態(tài)未變，A錯誤;反應(yīng)②中K2SO3作還原劑，NO作氧化劑，B正確;反應(yīng)③中1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e-，C錯誤;反應(yīng)④中NaNO3作氧化劑，(NH4)2SO4作還原劑，D錯誤。

　　11.(2011•吉林長春高三二調(diào))對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是(　　)

　　A.只有硫酸銅作氧化劑

　　B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

　　C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

　　D.1 mol硫酸銅可以氧化57 mol的硫

　　答案：C

　　點撥：分析反應(yīng)中元素的化合價，價態(tài)升高的為FeS2中S，價態(tài)降低的為CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成： ，可得A、B錯誤;參加氧化反應(yīng)的硫與參加還原反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量比為3∶7，C正確;根據(jù)電子守恒，1 mol CuSO4得到1 mol e-，而失去1 mol e-需要S的物質(zhì)的量為1 mol7=17 mol，D錯誤。

　　12.(2012•遼寧大連高三雙基)已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是(　　)

　　A.氧化性：MnO4->Cl2>I2>Fe3+

　　B.還原性：Fe2+>I->Cl-

　　C.Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性

　　D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

　　答案：D

　　點撥：分析三個反應(yīng)的化合價變化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>KI，還原性：I->Fe2+>Cl-，A、B錯誤;Fe2+在反應(yīng)中可生成Fe3+，也可生成Fe，C錯誤;由于氧化性;FeCl3>I2，則Fe3+能氧化I-生成I2，D正確。

　　13.(2011•福建福州高三?？?高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

　　A.由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-

　　B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價

　　C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

　　D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

　　答案：A

　　點撥：反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO-作氧化劑，配平后的方程式為 2Fe+3 (OH)3+3Cl+1O-+4OH-===2Fe+6O42-+3Cl-+5H2O，B正確，C也正確;FeO42-作氧化劑時其還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑。

　　二、非選擇題

　　14.(2011•北京順義一模)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期。常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體;向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色;Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶13。請回答下列問題：

　　(1)Z在元素周期表中的位置是________，X單質(zhì)分子的電子式是________。

　　(2)Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如下圖：

　?、偬幚砗t廢水時，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反轉(zhuǎn)移1 mol電子時，有________ molCr2O72-轉(zhuǎn)化(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

　　②含Z化合物可以使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是__________________________ (用文字和化學(xué)方程式表示)。

　　③處理含氰廢水時，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式是__________ ______________。

　　(4)利用下圖裝置電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

　　答案：(1)第3周期ⅢA族　••Cl••••••Cl••••••

　　(2)Fe2O3+2Al=====高溫Al2O3+2Fe或3Fe3O4+8Al=====高溫4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al=====高溫Al2O3+3Fe

　　(3)①0.17

　?、贏l3++3H2O??Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，使之沉淀下來

　?、?CN-+5Cl2+8OH-===2CO2+N2+4H2O+10Cl-

　　(4)Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

　　點撥：依據(jù)題給條件，可推出X、Y、Z三種元素依次為氯、鐵、鋁。(3)③CN-中碳元素的化合價為+2價，氮元素為-3價，然后根據(jù)各元素的化合價變化，不難寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　15.(2011•河北邢臺一模)以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應(yīng)為：

　　8CuFeS2+21O2=====高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

　　(1)若Cu為+2價，則反應(yīng)中每生成1 mol Cu需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

　　(2)為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是________。

　　a.用濃硫酸吸收 b.用于制備硫酸

　　c.高空排放 d.用純堿溶液吸收制亞硫酸鈉

　　(3)為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，進(jìn)行了以下實驗：

　?、偃∫欢康V渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A;將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，由此判斷礦渣中一定含有________，一定沒有________。

　?、趯⑷芤篈稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2，溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中一定含有________，寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

　?、哿砣∫环萑芤篈加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，由此判斷礦渣中有________，寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

　　答案：(1)12.5　(2)bd　(3)①FeO　SiO2　②Al2O3　AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-?、跜uO　Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　點撥：(1)根據(jù)化合價變化：銅(Cu)：+2→0，氧(O)：0→-2，可知8 mol CuFeS2參加反應(yīng)時共得電子：8 mol×2+21 mol×4=100 mol，故生成1 mol Cu時需要轉(zhuǎn)移100 mol/8=12.5 mol電子。

　　(3)根據(jù)①中加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，知樣品中一定沒有SiO2;又知產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2，原樣品中應(yīng)有還原性物質(zhì)即FeO。

　　根據(jù)②中加NaOH溶液有沉淀生成且上層清液通入過量的CO2時變渾濁，可知該沉淀為Al(OH)3，與CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-，原樣品中含有Al2O3。根據(jù)③中有紅色物質(zhì)生成可判斷原樣品中含有CuO。

　　16.(2011•試題調(diào)研)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

　　注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S

　　請回答下列問題：

　　(1)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_____________ _____________。

　　(2)一定溫度下，向反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是____________________________________________________________。

　　(3)反應(yīng)Ⅳ的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2=====高溫2Fe2O3+8SO2，其中氧化產(chǎn)物為________，當(dāng)1.2 g FeS2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

　　(4)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72-+Fe2++H+―→Cr3++Fe3++H2O(未配平)。

　　①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________ ___________________。

　?、诜磻?yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________，

　　答案：(1)FeS2、CuS　4[CuCl2]-+O2+4H+===4Cu2++8Cl-+2H2O

　　(2)該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅的

　　(3)Fe2O3、SO2　0.11

　　(4)①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+?、?2.00%

　　點撥：本題利用工業(yè)生產(chǎn)工藝考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平和相關(guān)計算，(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物和濾渣成分可知反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物有FeS2、CuS。反應(yīng)Ⅱ中[CuCl2]-中Cu為+1價，被氧氣氧化成+2價，在酸性條件下O2被還原成水，離子反應(yīng)方程式為[CuCl2]-+O2+H+―→Cu2++Cl-+H2O，最后根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(2)反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物是CuCl2，加入稀硫酸后，因硫酸銅的溶解度小于氯化銅的，硫酸銅晶體會析出;(3)反應(yīng)Ⅳ中Fe、S元素的化合價升高，被氧化，氧化產(chǎn)物有Fe2O3、SO2,1 mol FeS2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移11 mol電子，1.2 g FeS2(0.01 mol)參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.11 NA;(4)SO2中S為+4價，被氧化成+6價，產(chǎn)物為SO42-，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，產(chǎn)物中氧原子數(shù)增多，表明反應(yīng)物中有水，產(chǎn)物中有H+，仍須用得失電子守恒來配平離子方程式;根據(jù)得失電子守恒可知：n(SO2)×2=n(Cr2O72-)×6=0.020 00 mol/L×0.025 L×6=0.003 mol，n(SO2)=0.001 5 mol，體積分?jǐn)?shù)為12.00%。

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