高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(xí)

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)建立在對實驗的理解上。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(xí)(一)

　　1、水電離平衡：:

　　水的離子積：KW =25℃時,[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =

　　注意：KW只與 KW值

　　KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

　　2、水電離特點：

　?、偎?、堿： 水的電離 KW〈1*10-14

　?、跍囟龋?水的電離(水的電離是 熱的)

　　③易水解的鹽： 水的電離 KW 〉 1*10-14

　　4、溶液的酸堿性和pH：

　　pH的測定方法

　　A.酸堿指示劑法：

　　變色范圍：甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(淺紅色)

　　B.pH試紙法：

　　操作方法：玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可。

　　注意：

　?、偈孪炔荒苡盟疂駶橮H試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

　　C.PH計法：

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(xí)(二)

　　1.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號： △H (2).單位：kJ/mol

　　2.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 (吃) 化學(xué)鍵形成——放熱 (放) 《吃和放的問題》 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。

　　(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 (放出的比吃的多，人就瘦了)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應(yīng)：

　?、?所有的燃燒反應(yīng)

　?、?酸堿中和反應(yīng)

　?、?大多數(shù)的化合反應(yīng)

　?、?金屬與酸的反應(yīng)

　　⑤ 生石灰和水反應(yīng)

　?、?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

　　高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(xí)(三)

　　1、弱電解質(zhì)的電離定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能,。

　　非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能 的化合物 。

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有 分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

　　電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物

　　注意：

　　①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

　?、蹚?qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))

　?、茈娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。