2017高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
2017高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
高中化學(xué)科目?jī)?nèi)容反映了人類對(duì)生活的研究，這對(duì)高中生的升學(xué)考試及日常生活都非常有幫助。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇一
1、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅或紅色，金為黃色)
(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
2、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁>鐵)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇二
1與氧氣反應(yīng)在常溫時(shí) 4Na+O2=2Na2O (白色) 在點(diǎn)燃時(shí)2Na+O2=Na2O2(淡黃色)。
2.鈉能跟鹵素.硫 磷 氫 等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)化合物,如 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S(硫化鈉)跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉)(溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑)。
3.鈉跟水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來(lái)滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來(lái)。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
4.鈉與酸溶液反應(yīng)鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
高中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇三
有關(guān)鈉的化合物的混合物的計(jì)算:
(1).NaHC3和Na2CO3固體混合物加熱。僅發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3反應(yīng)的差量即為分解產(chǎn)生的H2O和CO2,由差量法求解. (2)amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱。
發(fā)生的反應(yīng)按下列方式處理：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，若Na2O2過(guò)量，H2O再與Na2O2反應(yīng)。
①當(dāng)a/b<1/2時(shí)，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O、CO2 ②當(dāng)a/b=1/2，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O。
?、郛?dāng)1/2/b<1,剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O ④當(dāng)a/b=1時(shí),剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2。
?、莓?dāng)a/b>1時(shí),剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出氣體為O2。
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