2016無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考復(fù)習(xí)

　　無機(jī)化學(xué)是高考必考點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考復(fù)習(xí)(一)

　　1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

　　(1)形狀：V 型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角 錐型：NH3 正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° NH3：107°18′

　　2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

　?、倬哂泻そY(jié)構(gòu)的粒子(2) ：H 、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8) 3 、O2 、F 、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ：N

　　③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8) 2 、Cl 、Ar、K+、Ca2+; ：S

　　④核外電子總數(shù)為 10 的粒子： 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 陰離子：N3 、O2 、F 、OH 、NH2 ; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數(shù)為 18 的粒子： 陽離子：K+、Ca 2+; 陰離子：P3 、S2 、HS 、Cl ; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常見物質(zhì)的構(gòu)型： AB2 型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1 或+4、-2) ：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、 CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 等 A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等 AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等 能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 與 O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是 H ;屬于離子化合物(固體)的是 Na 和 O[Na2O 和 Na2O2]

　　4、常見分子的極性： 常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、 6、C2H4、C2H2、C6H6 等 、SF 常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等

　　5、一些物質(zhì)的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4 、AlO2 、Cr2O72 (

　　3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

　　2016無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考復(fù)習(xí)(二)

　　1、氣體具有兩個(gè)基本特性：擴(kuò)散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在：

　?、艢怏w沒有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。

　　2、理想氣體方程：PVnRT R為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為R=8.314Jmol1K1

　　3、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。

　　4、當(dāng)兩種或兩種以上的氣體在同一容器中混合時(shí)，每一種氣體稱為該混合氣體的組分氣體。

　　5、混合氣體中某組分氣體對(duì)器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。

　　6、對(duì)于理想氣體來說，某組分氣體的分壓力等于相同溫度下該組分氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。

　　7、Dlton分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。

　　2016無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高考復(fù)習(xí)(三)

　　1、 系統(tǒng)是人們將其作為研究對(duì)象的那部分物質(zhì)世界，即被研究的物質(zhì)和它們所占有的空間。系統(tǒng)的邊界可以是實(shí)際的界面也可以是人為確定的用來劃定研究對(duì)象的空間范圍。劃定范圍的目的是便于研究。

　　2、 環(huán)境是系統(tǒng)邊界之外與之相關(guān)的物質(zhì)世界。

　　3、 系統(tǒng)與環(huán)境之間可能會(huì)有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統(tǒng)分為：

　　⑴封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。

　　⑵敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進(jìn)行〕又有物質(zhì)傳遞。 ⑶隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量傳遞也沒有物質(zhì)傳遞。

　　4、 狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化量與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無關(guān)。

　　5、 當(dāng)系統(tǒng)的某些性質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，這種改變稱為過程。系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)所經(jīng)歷的過程總和被稱為途徑。