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高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)歸納

時間: 陳哲凡673 分享

高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)歸納

  分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程,稱為化學(xué)反應(yīng)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)歸納,希望對大家有所幫助。

  高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)歸納(一)

  反應(yīng)熱的求算

  1.由蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成,其反應(yīng)熱總是相同的。也就是說,化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。

  2.反應(yīng)熱的數(shù)值等于E(形成新鍵釋放的總能量)與E(斷鍵所吸收的總能量)之差,放熱反應(yīng)△H的符號為“—”,吸熱反應(yīng)△H的符號為“+”。

  特別提醒:

  (1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧:參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計合理的反應(yīng)途徑,對原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”(反寫、乘除某一個數(shù)),然后方程式之間進(jìn)行“加減”,從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱△H的關(guān)系式。

  (2)具體方法:①熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時,反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù);②熱化學(xué)方程式“加減”時,同種物質(zhì)之間可相“加減”,反應(yīng)熱也隨之“加減”;③將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,DH的“+”“—”號也隨之改變,但數(shù)值不變。

  (4)注意1molH2、O2、、P4分別含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P,1molH2O中含有2molO—H,1molNH3含有3molN-H ,1molCH4含有4molC-H。

  高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)歸納(二)

  一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算

  1.化學(xué)反應(yīng)速率:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位一般為mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1

  2.結(jié)論:對于一般反應(yīng) aA + bB =cC + dD來說有:

  VA :VB :VC :VD =△CA :△CB :△CC :△CD =△nA :△nB :△nC :△nD = a :b :c :d

  特別提醒:

  1.化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時速率

  2.無論濃度的變化是增加還是減少,化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。

  3.同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時可能不同,但是比較反應(yīng)速率快慢時,要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來表示,看其數(shù)值的大小。注意比較時單位要統(tǒng)一。

  二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  1.內(nèi)因(主要因素):反應(yīng)物本身的性質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu))所決定的。

  2.外因(次要因素)

  (1)濃度:當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,V正急劇增大,V逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度,V逆急劇減小,V正逐漸減小。(固體或純液體的濃度可視為常數(shù),故反應(yīng)速率與其加入量多少無關(guān))。

  (2)溫度:當(dāng)其他條件不變時,升溫時, V正、V逆都加快;降溫時,V正、V逆都減小

  (3)壓強(qiáng):其他條件不變時,對于有氣體參加的反應(yīng),通過縮小反應(yīng)容器,增大壓強(qiáng),V正、V逆都增大;通過擴(kuò)大反應(yīng)容器,壓強(qiáng)減小,濃度變小,V正、V逆均減小。

  (4)催化劑:使用催化劑,成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應(yīng)速率。

  特別提醒:

  1.改變壓強(qiáng)的實質(zhì)是改變濃度,若反應(yīng)體系中無氣體參加,故對該類的反應(yīng)速率無影響。

  2.恒容時,氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體(或無關(guān)氣體)時,氣體總壓增大,物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變。

  3.恒壓時,充入稀有氣體,反應(yīng)體系體積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減慢。

  4.溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常要增大為原來的2~4倍。

  高中化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)歸納(三)

  1.放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面

2.反應(yīng)體系熵值的增大,反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些熵減的反應(yīng)也 能自發(fā)進(jìn)行,故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面

  3.復(fù)合判據(jù)---自由能變化:△G=△H-T△S,是最全面的判斷據(jù):

 ?、佟鱃=△H—T△S>0,不能自發(fā)進(jìn)行;

  ②△G=△H—T△S<0,能自發(fā)進(jìn)行;

 ?、邸鱃=△H—T△S=0,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

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