高一化學(xué)必修2第一單元教案
高一化學(xué)必修2第一單元教案
教案是保證教學(xué)順利進(jìn)行的重要資料。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修2第一單元教案，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)必修2第一單元教案：第一節(jié)
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。
2.樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
3.掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案。
情感目標(biāo)：
1.樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。
2.能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：(4人一組)燒杯(15)、玻璃棒(15)、過濾裝置(15)、蒸發(fā)裝置(15)、試管4×15、稀硝酸、氯化鋇。
教學(xué)過程：
[課前準(zhǔn)備]將P2及P3化學(xué)家做實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)室投影到教室前面，引導(dǎo)學(xué)生從思想意識(shí)中進(jìn)入化學(xué)世界。
[講述]故事：1774年，拉瓦錫在發(fā)現(xiàn)氧的著名實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過科學(xué)分析得出了反應(yīng)事物本質(zhì)的結(jié)論：空氣是有兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于科學(xué)的認(rèn)識(shí)了空氣的基本組成。
[引言]化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。科學(xué)規(guī)律是通過對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的?；瘜W(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成實(shí)驗(yàn)所必須的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。
[板書] 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
[問題]回顧初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些?
[學(xué)生討論、回答]固體、液體的取用、物質(zhì)的加熱、以及基本儀器的使用。
[問題]一般情況下，怎樣取用固體、液體?
[學(xué)生回答] 固體蓋住試管低、液體1～2ml。
[講解]為了完成更多的實(shí)驗(yàn)，我們還需進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些基本的實(shí)驗(yàn)方法和基本操作。
[板書]一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
[投影]請(qǐng)同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎?
[學(xué)生討論、回答]倉庫、實(shí)驗(yàn)室、研究所……等，它們都是安全標(biāo)志。
[簡介]各圖標(biāo)的意義。
[講解]實(shí)驗(yàn)安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實(shí)驗(yàn)取得結(jié)果，必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)規(guī)則、安全措施及正確的操作方法。
[學(xué)生閱讀]P4注意問題1、2、3、
[學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)安全注意的問題：……(老師穿插、補(bǔ)充、完善)
[板書]1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
2、了解安全措施
3、掌握正確的操作方法
[思考]根據(jù)初中你做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一下進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)還應(yīng)注意哪些安全問題。寫在卡片上同為交流。
[交流]討論情況及歸納總結(jié)。
[過渡]以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵守的一些注意事項(xiàng)，下面我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。
[思考與交流]淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來?如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來?
[學(xué)生回答]具體的方法。(水沖刷、磁鐵)
[過渡]以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法實(shí)現(xiàn)。
[板書]二、混合物的分離與提純
[學(xué)生閱讀]P5中間自然段，思考回答“學(xué)與問”。
[過渡]粗鹽中還用許多對(duì)人體有害的物質(zhì)，通過提純后才可食用;但粗鹽中的雜質(zhì)也是重要的化工原理原料。例如我們山東的海化公司，就是以食鹽為主要原料的大型化工廠?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手來提純你課桌上的粗鹽。
[板書]1、過濾和蒸發(fā)
[學(xué)生閱讀]實(shí)驗(yàn)1-1內(nèi)容
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)](前后位四人一組)教師巡視、指導(dǎo)，并參與實(shí)驗(yàn)。
[交流]P6所填的操作步驟及現(xiàn)象。
[問題]過濾操作及蒸發(fā)操作中應(yīng)注意那些問題?
[學(xué)生交流回答]學(xué)生回答：“一低、二帖、三靠”;老師補(bǔ)充、完善。
[板書](1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(“一低、二帖、三靠”)、蒸發(fā)。
[點(diǎn)擊高考試題] 根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷卻結(jié)晶。
(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。
A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重
C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重
(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_______
(4)在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止______。
(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有______等
答案：(1)③過濾，④蒸發(fā)結(jié)晶(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食鹽中可能含含有哪些雜質(zhì)?如何檢驗(yàn)?
[閱讀] 資料卡片;注意：物質(zhì)檢驗(yàn)的原則。
[過渡]通過剛才習(xí)題我們知道食鹽中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我們通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)食鹽中是否含SO42-。
[講解]操作步驟：
[分組實(shí)驗(yàn)]1-2; 老師指導(dǎo)試管實(shí)驗(yàn)的操作方法。
[學(xué)生交流]實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并向老師匯報(bào)。
[板書](2)SO42-檢驗(yàn)：
化學(xué)方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[思考交流]為何加入稀硝酸酸化?
[講解]排除CO32-等的干擾：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
[問題]食鹽中除去SO42-、CO32-雜質(zhì)外，還含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。同學(xué)們考慮如何除去?將答案寫在作業(yè)本上。
[小結(jié)]主要內(nèi)容：過濾與蒸發(fā)操作、SO42-檢驗(yàn)。
[作業(yè)]1、P7思考與交流 2、P10習(xí)題3、4 3、預(yù)習(xí)：蒸餾和萃取
附：板書設(shè)計(jì)：
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
(第一課時(shí))
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法
二、混合物的分離與提純
1、過濾和蒸發(fā)
(1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(“一低、二帖、三靠”)、蒸發(fā)。
(2)SO42-檢驗(yàn)：
化學(xué)方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第二課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。
2.知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。
情感目標(biāo)：
能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活服務(wù)的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：蒸餾和萃取的掌握和應(yīng)用。
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]4人一組、制取蒸餾水裝置15套、50ml分液漏斗(15)、10ml量筒(15)、燒杯(15)、鐵夾臺(tái)、鐵圈(15)、CCl4、碘水。
教學(xué)過程：
[糾正作業(yè)]作業(yè)中的問題：語言敘述不嚴(yán)密，不符合邏輯，無因果關(guān)系;規(guī)范答案。
[復(fù)習(xí)提問]過濾、蒸發(fā)操作及SO42-檢驗(yàn)方法。
[設(shè)問] 過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離?
[學(xué)生回答] 過濾、蒸發(fā)操作適用于固體混合物分離。
[過渡]今天我們學(xué)習(xí)液體混合物的分離方法
[板書]2、蒸餾和萃取
[幻燈]展示：自來水制取蒸餾水示意圖
[思考與交流] 自來水制取蒸餾水利用了什么原理?
[閱讀]P7最后一自然段。
[講解并板書](1)蒸餾—利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)]1-4;先閱讀實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。
[思考、回答]氯離子的檢驗(yàn)方法：
[老師演示]制取蒸餾水的操作方法。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]老師巡回指導(dǎo)，并參與部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)。
[填表]P8實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄表，學(xué)生組內(nèi)交流。
[強(qiáng)調(diào)并板書] 蒸餾操作注意：
自來水不超過蒸餾燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進(jìn)從上出。
[講述]淡水資源短缺，節(jié)約用水的道理。
[幻燈]展示：海水淡化工廠相關(guān)新聞
(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已經(jīng)可以產(chǎn)生出口感不錯(cuò)的淡水)
[學(xué)生討論]日常生活中我們是怎樣節(jié)約用水的?為何要珍惜淡水資源?
[過渡]對(duì)于液態(tài)混合物，我們還可以利用利用一種溶質(zhì)在乎不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來。
[板書](2)萃取—是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。
[展示]萃取用的主要儀器：分液漏斗
[講解]幾種常見的分液漏斗：
(1)普遍漏斗用于過濾，將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，溶解易溶氣體。
(2)長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：震蕩方法(圖1-7)及拿法：
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]據(jù)實(shí)驗(yàn)1-4要求，認(rèn)真做;老師巡回指導(dǎo)。
[強(qiáng)調(diào)] 注意：分液漏斗的震蕩方法及拿法。
[交流]實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄，最后萃取出來的產(chǎn)品。
[講述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。
[點(diǎn)擊高考試題]
1、回答下面問題：
(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。
答案：(1)蒸餾方法。(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。
2、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;
E、放開活塞，用燒杯接收溶液;
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H、靜置、分層。
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。
(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[學(xué)生閱讀]P9最后一自然段。
[強(qiáng)調(diào)]DNA測序、尿糖試紙檢測?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技術(shù)使我們探索世界奧秘的有力助手，能給我們帶來無窮的樂趣。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]1、P10 1、2、 2、課后復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容 3、預(yù)習(xí)第二節(jié)
附：板書設(shè)計(jì)：
2、蒸餾和萃取
(1)蒸餾—利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
蒸餾操作注意：
自來水不超過蒸餾燒瓶的1/3、沸石防爆沸、冷卻水從下進(jìn)從上出。
(2)萃取—是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。
萃取主要儀器：分液漏斗
高一化學(xué)必修2第一單元教案：第二節(jié)
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
第一課時(shí)
[要點(diǎn)剖析]
1.將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號(hào)：n，單位：mol。
物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。
2.大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023 。我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)NA。如，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，32g O2所含的分子數(shù)就約是6.02×1023，所以32g O2又可稱之為1mol O2。
3.n、N、NA三者的關(guān)系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1.同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是( )，原子數(shù)最少的是( )。
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
[剖析]質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，所以，本題選項(xiàng)中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的前提下，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較相對(duì)多少。
[解答]A;B
[評(píng)點(diǎn)]質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用，如相同分子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比如何?相同原子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比又如何?
例2.下列說法正確的是 ( )
A.氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1
B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g
D.CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol
[剖析]描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，必須指明具體微粒。A項(xiàng)中的“氧”，未指明是氧原子還是氧分子，所以敘述有誤，應(yīng)為O2的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1;摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，B項(xiàng)中單位表示有誤;相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為1，C項(xiàng)中也是單位表示有誤;復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于組成離子的各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和。
[解答]D
[評(píng)點(diǎn)]表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，要將該物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的微粒表示出來;在運(yùn)用物理量的過程中，務(wù)必要正確表明單位。
例3.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 ( )
A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1
[剖析]含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子，所以1mol氧原子，相當(dāng)于b/4a。
[解答]D
[評(píng)點(diǎn)]NA表示每摩物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)，一般可表示為6.02×1023mol—1，描述微粒數(shù)可用NA表示，如2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于2NA，若要求得具體個(gè)數(shù)，可根據(jù)6.02×1023mol—1進(jìn)行換算。
例4.含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量比為 ，分子數(shù)之比為 ，硫原子個(gè)數(shù)比為 。
[剖析]SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比為3∶2時(shí)氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為3∶2;根據(jù)n=m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為3×64∶2×80=12∶10;分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比;每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個(gè)數(shù)之比也是3∶2。
[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
[評(píng)點(diǎn)]兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比、質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。
例5.已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。
[剖析]Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1，1molFe原子有6.02×1023個(gè)，所以每個(gè)鐵原子的質(zhì)量為：56g/6.02×1023=9.30×10-23g
[解答]9.30×10-23g
[評(píng)點(diǎn)]任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以，56gFe含6.02×1023個(gè)Fe原子。
例6.已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則C的摩爾質(zhì)量為多少?
[剖析]一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行必須遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題中第一個(gè)條件，我們可以求得生成物中D的質(zhì)量為18g，即8gA完全反應(yīng)時(shí)，生成了18gD;再根據(jù)第二個(gè)條件，16gA完全反應(yīng)，B只需64g，生成D的質(zhì)量應(yīng)是36g，知道了D的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。
[解答]M(A)=36g/2mol=18g/mol
[評(píng)點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)相變;二是各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量成正比。
[鞏固練習(xí)]
1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 ( )
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
2.下列說法正確的是 ( )
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
3.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 ( )
A.M g B.1/M g
C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g
4.若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是 ( )
A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023
C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023
5.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
6.4.9g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。
7.⑴0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
?、?.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。
8.19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，A的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，ACl2的化學(xué)式是 。
9.大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是 。
而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的
或 相等。
叫做摩爾質(zhì)量。
[課后提升]
10.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 ( )
A 32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
11.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2
C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4
12.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( )
A.2.5×1019個(gè) B.2.5×1022個(gè)
C.5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)
13.n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 ( )
A.32m/n B.16m/n
C.n/32m D.n/16m
14.已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少?
15.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為2×10-7cm的立方體中含160個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為多少?
第二課時(shí)
[要點(diǎn)剖析]
1.阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子或原子)
推論：
?、?同溫同壓下，氣體的體積之比就等于其所含分子數(shù)之比(即氣體的物質(zhì)的量之比)。
?、谕瑴赝w積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比與其所含分子數(shù)成正比。
?、弁瑴赝瑝合拢w積的不同氣體，質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。
④同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。
?、萃瑴赝瑝合?，同質(zhì)量的不同氣體，體積與其摩爾質(zhì)量成反比。
2.氣體的摩爾體積：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，氣體的摩爾體積與氣體體積(V)、氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系為Vm=V/n
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。應(yīng)用時(shí)，需注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件。
[典型例析]
例1.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有NO氣體，另一個(gè)裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )
A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.分子總數(shù) D.密度
[剖析]根據(jù)阿伏加德羅理論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子，同條件下氣體體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數(shù)。NO是雙原子分子，N2和O2也是雙原子分子，所以兩瓶氣體也具有相同的原子數(shù)。而質(zhì)量和密度與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān)，N2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與兩者的組成相關(guān)，本題中N2與O2的體積比是不確定值，所以質(zhì)量和密度也就不能確定。
[解答]BC
[評(píng)點(diǎn)]兩瓶氣體的分子數(shù)相同，所含氣體的物質(zhì)的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量相同，則質(zhì)量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的體積比是多少時(shí)，兩瓶氣體質(zhì)量相同。
例2.在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( )
A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
[剖析]273K和101kPa條件下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，某一條件下，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)的多少，與氣體的種類無關(guān)。2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣物質(zhì)的量共0.6mol，所以總體積是13.44L。
[解答]D
[評(píng)點(diǎn)]一定條件下，氣體混合后，體積的大小只取決于氣體分子總數(shù)，與分子類型無關(guān)，氣體的總體積具有加和性。想一想：若要求得三種氣體的平均摩爾質(zhì)量，應(yīng)如何求解?
例3.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A.質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2
B.等溫等體積的O2 和N2
C.等體積等密度的CO和N2
D.等壓等體積的O2 和N2
[剖析]氣體的分子數(shù)與氣體本身的質(zhì)量無關(guān);相同物質(zhì)的量的兩種氣體，無論是單一氣體，還是混合氣體，其所含氣體分子數(shù)一定相同，與氣體所處的條件和狀況無關(guān);但一般在同條件下，同體積的氣體才具有相同的分子數(shù)。CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，質(zhì)量相等時(shí)，兩者物質(zhì)的量相同，所以一定含有相同的分子數(shù);B選項(xiàng)中缺少等壓這一條件;C選項(xiàng)中等體積等密度也就相當(dāng)于等質(zhì)量，所以也含有相同的分子數(shù);D選項(xiàng)中缺少等溫這一條件。
[解答]AC
[評(píng)點(diǎn)]物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的分子數(shù);相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。注意相互間的因果關(guān)系，如不同條件下的兩氣體的摩爾質(zhì)量之比就是其相對(duì)分子質(zhì)量之比，與條件無關(guān)。
例4.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
[剖析]同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比(混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是指平均相對(duì)分子質(zhì)量)，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量是28，如果混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，則滿足題意。混合氣體中CO氣體的相對(duì)分子質(zhì)量也是28，所以只要CO2和H2兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28，就滿足題意。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，可以根據(jù)交叉法，求得兩氣體的體積比是(28-2)/(44-28)=13/8，所以三種氣體的體積比只要滿足13∶8∶x，平均相對(duì)分子質(zhì)量就是28。
[解答]CD
[評(píng)點(diǎn)]結(jié)合阿伏加德羅定律的應(yīng)用，同學(xué)們可以適當(dāng)?shù)耐卣?，要熟悉幾種物理量的換算關(guān)系，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，有時(shí)，可以根據(jù)未知?dú)怏w對(duì)某已知?dú)怏w的密度之比(又稱相對(duì)密度)，求得該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量，若是兩種組分，可以根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量和各組分氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，利用交叉法求得體積比。
[鞏固練習(xí)]
1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )
A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
2.下列敘述正確的是 ( )
A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等
3.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 ( )
A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
4.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 ( )
A.原子數(shù) B.分子數(shù)
C.質(zhì)量 D.密度
5.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 ( )
A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等
C.體積相等 D.質(zhì)量相等
6.根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子，所以，
稱為氣體的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，氣體的摩爾體積為
L / mol，已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為ρg/L，則M、Vm、ρ三者關(guān)系是 。
[課后提升]
7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L ( )
A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NA
C.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA
8.由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 ( )
A.2:1 B.1:2
C.2:3 D.3:2
9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ( )
A.2:1 B.1:2
C.1:1 D.3:4
10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )
A.Vn/22.4 B.22.4n/V
C.Vn/5.6 D.5.6n/V
11.同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學(xué)式為 ( )
A.AB2 B.AB3
C.A2B3 D.A3B2
12.由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為8.9L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能為 ， ，B是 。
13.氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強(qiáng)下體積為aL,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng),待氣體恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時(shí),測得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120℃則結(jié)果如何?)
第三課時(shí)
[要點(diǎn)剖析]
1.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。
幾個(gè)關(guān)系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
配制步驟：
?、庞?jì)算：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積
?、品Q量固體或量取液體
?、侨芙夤腆w或稀釋液體
⑷轉(zhuǎn)移、洗滌(有放熱現(xiàn)象的需冷卻)
?、啥ㄈ?/p>
?、蕮u勻
⑺裝瓶
認(rèn)識(shí)容量瓶，掌握其使用原理和方法
3.誤差分析(所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較)
?、欧Q量時(shí)所用砝碼生銹。
⑵將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。
?、嵌ㄈ輹r(shí)，俯視(或仰視)容量瓶刻度線。
?、裙腆w溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。
⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。
?、蕦⒍ㄈ莺蟮娜芤簱u勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。
⑺定容時(shí)，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。
?、唐渌闆r下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
[典型例析]
例1.實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們需要980mL、濃度為2mol/L的稀硫酸，請(qǐng)你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡述實(shí)驗(yàn)的操作步驟。
[剖析]這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實(shí)驗(yàn)操作于一起的化學(xué)計(jì)算，考慮到實(shí)際操作時(shí)容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實(shí)驗(yàn)中所配稀硫酸的體積應(yīng)以1000mL來進(jìn)行求解。
[解答]V[H2SO4(濃)]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4(濃)]=108.7mL
根據(jù)計(jì)算所得的結(jié)果，先量取108.7mL濃硫酸，在500mL燒杯中加入200mL左右的水，將濃硫酸進(jìn)行稀釋，待稀釋液冷卻后，再將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度線1~2cm時(shí)，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當(dāng)液面凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切時(shí)，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，將溶液混勻。
[評(píng)點(diǎn)]若題中要求出所需水的體積，求解過程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒有近似要求，不能以V(總)—V[H2SO4(濃)]=V(水)這樣的簡單加和式求解。同學(xué)們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即：m[H2SO4(濃)]+m(水)=m[H2SO4(稀)]。本實(shí)驗(yàn)中若稀硫酸的密度為1.20g/cm3，所需水的質(zhì)量為1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g，水的密度為1.0g/cm3，所以量取的水的體積為1000mL。
例2.密度0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定
[剖析]氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過了原氨水質(zhì)量的兩倍，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項(xiàng)應(yīng)是C
[解答]C
[評(píng)點(diǎn)]一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時(shí)，因密度一般不同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質(zhì)相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合，等質(zhì)量混合時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，將兩者等體積混合后，密度大的溶液質(zhì)量也大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也較大，混合的過程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合，再加入少量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液，這樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比等質(zhì)量混合時(shí)大一點(diǎn)。若溶液的密度小于1.0g/cm3，則混合后情況剛好相反。
例3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)，若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系為( )
A.2C1=C2 B.2C1﹥C2 C.2C1﹤C2 D.C1=2C2
[剖析]硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為ρ1、ρ2，根據(jù)關(guān)系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。
[解答]C
[評(píng)點(diǎn)]本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。想一想，若是酒精呢?
[鞏固練習(xí)]
1.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的 ( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
2.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 ( )
A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干
C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。
3.將VLHCl氣體(STP)溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L
C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L
4.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液
B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液
D.50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液
5.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ( )
A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
6 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，
取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
[課后提升]
7.100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為 ( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
8.2.5g某金屬加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒反應(yīng)完,該金屬可能是 ( )
A.Al B.Zn
C.Fe D.Mg
9.Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 ( )
A.0.04mol B.0.03mol
C.0.06mol D.0.05mol
10.若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) ( )
A.2W1=W2 B.W1=2W2
C. W12W1
11.在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是 ( )
A.試管 B.膠頭滴管
C.玻璃棒 D.漏斗
12.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))： 。
13.在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時(shí)，可產(chǎn)生0.7175g白色沉淀。計(jì)算混合酸中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少?
參考答案
第一章 第二節(jié) 第一課時(shí)
1.BC2.D3.C4.B 5.D 6.98g/mol 7.⑴1.806×1023，⑵ 0.6mol。8.95g/mol、24、MgCl2 9.6.02×1023、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 10.A 11.BC 12.A 13.B 14.106g/mol 15.
150.5
第一章 第二節(jié) 第二課時(shí)
1.A2.BD3.B4.AB5.A6.溫度、壓強(qiáng)、任何氣體、單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積、22.4、M=ρ?Vm 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.N2、CO;H2 13.V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=(a-b)/3或V(H2)= 2(a-b)/3、V(O2)=(a+2b)/3;120℃時(shí)V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a
第一章 第二節(jié) 第三課時(shí)
1.D 2.A 3.C 4.BC 5.D 6.0.08mol/L 7.C 8.AD 9.A 10.D 11.C 12.EFGCHF 13.0.1mol/L、0.3mol/L