復(fù)習(xí)提綱是高一學(xué)生面臨化學(xué)必修二期末測試的最好學(xué)習(xí)幫手。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱，相信能給你的期末成績帶來好的影響。

　　高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱：第一章

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：

　　如： 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　　(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)絕對值=8-主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　　(2)元素周期律(重點(diǎn))

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

　　A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

　　高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱：第二章

　　化學(xué)鍵(重點(diǎn))

　　(1)離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

　　(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

　　(2)共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽，AlCl3)

　　C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

　　(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　概念：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用(排斥力和吸引力)

　　本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成

　　1. 化學(xué)能與熱能

　　(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：

　　化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：

　　反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：

　　化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

　　(4)常見的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng);

　　D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng); E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　(5)常見的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng);

　　B. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

　　C.以C、H2、 CO為還原劑還原氧化物的氧化還原反應(yīng)

　　2. 化學(xué)能與電能

　　(1)原電池(重點(diǎn))

　　A. 概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

　　B. 工作原理：

　　Zn+2H+==Zn2++H2↑

　　a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C. 原電池的構(gòu)成條件 ：

　　·關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體(石墨等)作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D. 原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

　　b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)，元素化合價(jià)降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動(dòng)性順序表

　　b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))

　　a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne-=Xn-

　　b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

　　(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

　　B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

　　3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率

　　A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 ：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量

　　B. 計(jì)算(重點(diǎn))

　　a. 簡單計(jì)算

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

　　1.已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

　　2.已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

　　A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

　　c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線：

　　c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓

　　正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;

　　(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

　　(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;

　　(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

　　高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱：第三章

　　(一)甲烷

　　一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質(zhì)

　　三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　1、甲烷的氧化反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2、甲烷的取代反應(yīng)

　　含義：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　反應(yīng)方程式：

　　取代反應(yīng)概念：有機(jī)化合物分子中的某些原子(或原子團(tuán))被另一種原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

　　3、甲烷受熱分解：

　　(二)烷烴

　　烷烴的概念：

　　1、 烷烴的通式：____________________

　　2、 烷烴物理性質(zhì)：

　　(1)狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為___________，

　　5—16個(gè)碳原子為__________，16個(gè)碳原子以上為_____________。

　　(2)溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

　　(3)熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

　　(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

　　3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

　　(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

　　(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　　(三)同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：

　　(1) 通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)組成上相差n個(gè)(n≥1)CH2原子團(tuán)

　　例1、 下列化合物互為同系物的是：(D)

　　A 、 和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　　(四)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

　　1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

　　2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

　　3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

　　〔知識(shí)拓展〕

　　烷烴的系統(tǒng)命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈;

　　編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最小;

　　寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后;先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基;相

　　同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

　　(五)烯烴

　　一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

　　2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

　　二、乙烯的氧化反應(yīng)

　　1、燃燒反應(yīng)(請書寫燃燒的化學(xué)方程式)

　　化學(xué)方程式:

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)

　　三、乙烯的加成反應(yīng)

　　1、與溴的加成反應(yīng)(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色)

　　CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷(無色)

　　2、與水的加成反應(yīng)

　　CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)

　　書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

　　乙烯與氫氣反應(yīng)

　　乙烯與氯氣反應(yīng)

　　乙烯與溴化氫反應(yīng)