高中化學(xué)關(guān)于鹽類的水解測(cè)試題和答案
化學(xué)的學(xué)習(xí)中關(guān)于鹽類的水解是比較重要的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生想要掌握這些的知識(shí)點(diǎn)需要多做題，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于鹽類水解的測(cè)試題介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)關(guān)于鹽類的水解測(cè)試題
一、選擇題
1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是
A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A.加入少量鹽酸 B.加KOH固體 C.加水 D.加熱
3. 25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))__ ___。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
4. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是
A.c (HCN)c (CN-)
C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1
6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
8. 某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是
A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
9. 有下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
10. 室溫時(shí)，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—) 分別為x mol•L-1和y mol•L-1，兩者的關(guān)系正確的是
A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y
11.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
12. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A.加熱 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸 D.增加FeCl3的濃度
13. 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 .
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+
C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-
14.下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解
15. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序
?、貼aHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
16. 在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：
A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2
17.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是
A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.熱的苯 D.氯化鋁溶液
18. 分別將下列物質(zhì)：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是 .
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
19. 同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是.
A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤
20. 為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是.
A.適量鹽酸 B.適量NaOH C.適量KOH D.適量KHS
二、填空題
21.(1)將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象?
;
有關(guān)的離子方程式
;
(2)將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象?
有關(guān)的離子方程式
22. 某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎? 為什么?用離子方程式表示 如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案? (用化學(xué)方程式表示)
23. 配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子 。
答案
一、選擇題
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D
10.B
11.A
12.AB
13.BC
14.C
15.C
16.C
17.AD
18.B
19.C
20.CD
二、填空題( 小題，每小題 分)
21.(1)鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺， 有大量氣體和紅褐色沉淀生成，
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+
(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 發(fā)生了如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉與 H+ 反應(yīng)產(chǎn)生H2 ，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動(dòng)，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。)
(2)鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。
NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。
22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，導(dǎo)致配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁;
在配制FeCl3溶液時(shí)先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又沒有引進(jìn)雜質(zhì)離子
高中化學(xué)關(guān)于原電池的測(cè)試題
一、選擇題
1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化
4. 發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是
A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
6. 隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對(duì)廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是
A. 回收電池外殼的金屬材料
B. 回收電池中的二氧化錳
C. 回收電池中的石墨電極
D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染
7. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池
C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
8. 為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計(jì)該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應(yīng)式為O2+2H2 2H2O
D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是
10.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是
關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列敘述中不正確的是
A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極
14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極
16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是
A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
B. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li-
C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池
18.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.據(jù)報(bào)到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電解液肯定不是強(qiáng)酸
20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是
A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極
B. 干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極
C. 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
二、填空題
21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個(gè)呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。
答案
一、選擇題
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空題
21. (1)D
(2) 因原電池反應(yīng)，銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升.
猜你感興趣：
高中化學(xué)關(guān)于鹽類的水解測(cè)試題和答案
