高中化學(xué)硫和氮的氧化物的練習(xí)題
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,會學(xué)習(xí)到很多的物質(zhì),下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砹蚝偷难趸锏南嚓P(guān)練習(xí)題介紹,希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)硫和氮的氧化物的練習(xí)題和答案
一、選擇題
1.下列說法正確的是( )
A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2 [
C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理相同
D.少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析: 硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2,A項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有還原性,二者褪色原理不同,C項錯誤,亞硫酸為二元中強酸,酸性比鹽酸弱,SO2與CaCl2溶液不反應(yīng),D項錯誤。
答案: B
2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是( )
單質(zhì)――→+O2氧化物――→+H2O酸或堿――→+NaOH或HCl鹽
A.硅 B.硫
C.銅 D.鐵
解析: 硫可 依次發(fā)生以下反應(yīng):S+O2=====點燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。
答案: B
3.有些商販為了使銀耳增白,就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進行熏制,用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是( )
A.硫的漂白性 B.硫的還原性
C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的還原性
解析 : 燃燒硫黃生成SO2,利用SO2的漂白性將銀耳漂白,但SO2本身對人體有害。
答案: C
4.下列反應(yīng)中 ,SO2表現(xiàn)氧化性的是( )
A.2SO2+O2 催化劑△2SO3
B.SO2+H2O H2SO3
C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
解析: A、D兩項中,S元素化合價升高,SO2被氧化,表現(xiàn)還原性,B項中S元素化合價沒 有改變,C項SO2中S元素化合價降低,SO2表現(xiàn)氧化性。
答案: C
5.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口,以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體,則該溶液是( )
A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液
C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水
解析: SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng),而與濾紙上的石灰水反應(yīng)能生成少量的白色CaSO3沉淀,但此現(xiàn)象并不 明顯。KMnO4酸性溶液能氧化SO2,自身的紫色褪去,現(xiàn)象明顯,可以檢驗SO2氣體是否集滿。
答案: B
6.下列幾種溶液既能檢驗CO2中SO2的存在,又能除去SO2的是(多選)( )
A.溴水 B.酸性KMnO4
C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
解析: CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應(yīng);SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使之顏色褪去或變淺,這樣既檢驗了SO2的存在,又除去了SO2,飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2,但沒有明顯現(xiàn)象不能檢驗SO2的存在,NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。
答案: AB
7.下列敘述正確的是( )
A.二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫
B.標準狀況下,每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L
C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D.二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性
解析: A中SO2雖既具氧化性也具還原性,但不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在下加熱才能被氧化,B項中SO3在標準狀況下為固體,體積不是22.4 L;D中SO3中硫雖為+6價,但并不具氧化性。故A、B、D錯誤。
答案: C
8.在室溫時,下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng),能生成3種鹽的一組是( )
A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3
C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2
解析: 注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應(yīng)”。各物質(zhì)反應(yīng)的方程式為:SO2+NaOH===NaHSO3,CO2+NaOH===NaHCO3,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O,SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,分析以上反應(yīng)可知B項符合要求。
答案: B
9.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是( )
A.2e-,H2 SO4 B.4e-,SO2
C.2e-,Br2 D.2e-,SO2
解析: ,這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應(yīng),反應(yīng)中還原劑是SO2,整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。
答案: D
10.
如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(多選)( )
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
解析: Na2SO3晶體和濃H2SO4會發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A項中SO2能使藍色石蕊試紙變紅,但不能使它褪色;B項中品紅試紙褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,而沾有KMnO4溶液濾紙褪色體現(xiàn)了SO2的還原性;C項中氧化性:I2>SO2,所以SO2不能把I-――→氧化I2,淀粉KI試紙不變藍;D項中實驗室多余的SO2需用NaOH溶液吸收,防止污染大氣,SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。
答案: CD
二、非選擇題
11.在括號中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。
A.氧化性 B.還原性
C.漂白性 D.酸性氧化物的性質(zhì)
(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4( )
(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O( )
(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O( )
(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O( )
解析: (1)反應(yīng)式S+4O2→S+6O2-4,說明SO2具有還原性。
(2)SO2使H2S中的S-2被氧化為S,說明具有氧化性。
(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水,這些是酸性氧化物的性質(zhì)。
答案: (1)B (2)A (3)D (4)D
12.
利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體:①H2
?、贑l2?、跲2?、蹾Cl?、軨O2 ⑥SO2
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有________,若由A口進氣,可收集的氣體有________。
(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進入。
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進入。
解析: (1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體,若從A口進氣則收集密度比空氣小的,用排氣法收集的氣體必須與O2不反應(yīng),且密度與空氣密度相差較大。
(2)若排水法收集,則氣體必須不溶于水,應(yīng)從A口進。
(3)若用濃H2SO4干燥氣體,必須從B口進氣。
答案: (1) ②③④⑤⑥?、佟?2)①③ A (3)①②③④⑤⑥ B
13.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標出。
試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________,
反應(yīng)②的離子方程式為
___________________________________________________ ________________ _____。
解析: A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,B中含SO2-4,又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且X能與Fe反應(yīng),則X為Cl2,Y為SO2,A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3。
答案: (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
14.如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是________________________________,反應(yīng)的離子方程式為
__________________________。
(3)填表格
裝置 實驗現(xiàn)象 體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
?、?/p>
②
?、?/p>
?、?/p>
解析: Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);H2SO3是酸,能使石蕊溶液變紅色;SO2具有漂白作用,可使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性,能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng),生成S沉淀:2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有還原性,能將氯水還原為無色的HCl:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性氣體,可被NaOH吸收,反應(yīng)生成鹽和水。
答案: (1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境
SO2+2OH-===SO2-3+H2O
(3)
?、?溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性
② 溶液褪色 漂白性
?、?溶液變渾濁 氧化性
④ 氯水褪色 還原性
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