高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)及其現(xiàn)象
高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)及其現(xiàn)象
化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)及其現(xiàn)象，希望對(duì)大家有所幫助。
高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)及其現(xiàn)象(一)
1. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△==== FeS;產(chǎn)物是黑色;銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu+S△==== Cu2S;產(chǎn)物是黑色。硫沒(méi)有把鐵、銅氧化成它們的最高價(jià)，說(shuō)明硫的氧化性不是很強(qiáng)。
2. 加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)：H2+S H2S。
3. 氧氣無(wú)色無(wú)味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色;固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2O3=3O2。
4. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué);例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電===== 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺(jué)不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場(chǎng)所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕諄?lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴(商品名氟利昂)等氣體的破壞。過(guò)氧化氫的電子式： 。它是無(wú)色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中過(guò)氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。
5. 硫化氫是無(wú)色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng);在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2S>HI、S2->I-。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黃或乳白渾濁)：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
6. SO2無(wú)色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2+O2 2SO3 ;
SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;
SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。
(4)SO2也有氧化性，方程式：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。
(6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)及其現(xiàn)象(二)
1. (1)稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng);
(2)濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。
(3)濃硫酸與銅加熱時(shí)，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：
Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，
(此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性)。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色;反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表現(xiàn)出酸性)。
上面兩個(gè)方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
2. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑(表現(xiàn)濃硫酸的脫水性)，并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式：
C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
3 把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)SO42-存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。
4. NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3;
SiO2間接制取硅酸的二個(gè)方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高溫 = Si+2CO↑
Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng)：Si+2F2=SiF4;但是，常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng)，也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時(shí)硅可以燃燒： Si+O2 = SiO2
高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)及其現(xiàn)象(三)
1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
(1)高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
2. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。
6 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶。
7. 第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。
8. 氧族元素的元素符號(hào)：O、S、Se、Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。