高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

　　在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　化合價(jià)降低，得電子，被還原

　　氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)升高，失電子，被氧化

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

　　在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)(鉑金除外);金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　3、根據(jù)元素周期表

　　同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

　　對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

　　4、根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。(如鹵族元素和氫氣反應(yīng))

　　高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、電子守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

　　如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

　　2、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性,與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)

　　時(shí)表現(xiàn)還原性,(亞鐵離子和鋅、次氯酸根)在自身的氧化-還原反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性(氯氣歧化)。稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是H，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是S，被還原后一般生成SO2。3、歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)

　　介于反應(yīng)物中高價(jià)與低價(jià)之間，且不能交叉。(硫離子和硫酸)

　　4、同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(二氧化硫和硫酸)

　　5、一對(duì)二問題：多種氧化劑與同一種還原劑或多種還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，按氧化、還原性強(qiáng)弱的順序依次進(jìn)行反應(yīng)。(強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng))

　　氧化還原反應(yīng)的配平

　　范例——碳與硝酸

　　1，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

　　C+HNO3→NO2+CO2+H2O

　　2，列出元素的化合價(jià)的變化

　　在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量

　　C化合價(jià) 0 +4 升高4

　　N化合價(jià) +5 +4 降低1

　　3，使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等

　　C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

　　4，配平其它物質(zhì)的系數(shù)

　　高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　(1) 雙線橋法---表示電子得失結(jié)果 (2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況

　　常見的氧化劑與還原劑

　　a、常見的氧化劑

　　(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2

　　(2) 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3

　　(3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2

　　b、常見的還原劑：

　　(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)

　　+(2) 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2

　　(3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2

　　(4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI