學(xué)習(xí)化學(xué)就是學(xué)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與變化。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的北師大高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　北師大高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)總結(jié)：

　　一. 教學(xué)內(nèi)容：

　　第一章復(fù)習(xí)總結(jié)

　　二. 教學(xué)目的

　　1、了解化學(xué)學(xué)科的研究對(duì)象、學(xué)科特點(diǎn)、研究方法、發(fā)展趨勢(shì)。

　　2、掌握鈉和氯氣的性質(zhì)，了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。

　　3、掌握以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)概念及其換算關(guān)系。

　　三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　鈉和氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)概念

　　四. 知識(shí)分析

　　(一)走近化學(xué)科學(xué)

　　化學(xué)是一門(mén)在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)，化學(xué)家可以在微觀層次上操縱原子、分子，不斷拓展探索空間。

　　1、化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)

　　2、化學(xué)的形成和發(fā)展道路漫長(zhǎng)

　　3、化學(xué)的探索空間十分廣闊

　　(二)研究物質(zhì)的方法和程序

　　1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類。

　　2、研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：觀察、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論。

　　3、鈉的性質(zhì)：

　　(1)物理性質(zhì)：鈉是銀白色具有金屬光澤質(zhì)軟的金屬，密度和熔點(diǎn)都比較低。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　　與非金屬反應(yīng) ：與O2、 Cl2 、 S等

　　Na2O屬于堿性氧化物，而 Na2O2 性質(zhì)較復(fù)雜，

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　與水反應(yīng)：將鈉加入滴有酚酞的水中現(xiàn)象——浮、游、熔、響、紅。

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　與鹽溶液反應(yīng)：如氯化鐵、硫酸銅溶液等

　　4、氯氣的性質(zhì)：

　　(1)物理性質(zhì)：通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，1體積水能溶解2體積氯氣，氯氣的沸點(diǎn)較低，易液化，液化后稱液氯。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　　與金屬反應(yīng)：與 Na、Fe、Cu 等劇烈反應(yīng)

　　與非金屬反應(yīng)：與H2、P等反應(yīng)

　　與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　氯水的成分：成分復(fù)雜、性質(zhì)多樣

　　HClO的性質(zhì)

　　與堿液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(三)物質(zhì)的量

　　1、基本概念：

　　物質(zhì)的量(n)：

　　摩爾(mol)：

　　阿伏加德羅常數(shù)(NA)：

　　摩爾質(zhì)量(M)：

　　氣體摩爾體積(Vm)：

　　物質(zhì)的量濃度(CB)：

　　2、轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　各物理量以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

　　3、實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　(四)單元專題探究

　　1、任何求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

　　●由標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度求： M=22.4p

　　●由氣體的相對(duì)密度求： MA=DMB (D=pA/PB)

　　●由混合氣體的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量求：M=m/n

　　●由混合氣體各組分相對(duì)分子質(zhì)量和體積分?jǐn)?shù)求：M=M1V1%+M2V2%+M3V3%+...

　　2、阿伏加德羅定律應(yīng)用

　　●內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的氣體分子數(shù)。

　　●推論：①同溫同壓時(shí)，V1/V2=n1/n2

　　②同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2

　　③同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M1/M2

　　④同溫同壓時(shí)，M1/M2=p1/p2

　　3、物質(zhì)的量濃度計(jì)算思維起點(diǎn)的選擇

　　●從定義式出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義式為C=n/V,欲求C，先分別求出n及C。

　　●從換算式出發(fā)：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的換算公式為C=(1000pw)/M

　　●從“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)：

　?、傧♂屒昂?，“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”，即C1V1=C2V2

　?、谌芤褐?ldquo;微粒之間電荷守恒”，即溶液呈電中性

　?、圪|(zhì)量守恒

　　【典型例題】

　　例1：下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )

　?、俾葰?②液氯 ③新制氯水 ④氯氣的酒精溶液 ⑤鹽酸 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液

　　A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥

　　答案：C

　　解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的六種物質(zhì)中， ①②只存在Cl2分子，既無(wú)酸性，也無(wú)漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也沒(méi)有酸性和漂白性。⑤中只存在H+和Cl-及水分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性(HClO),因此應(yīng)選C。

　　點(diǎn)評(píng)：氯氣之所以能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)椋?/p>

　　Cl2+H2O=HCl+HClO的緣故，實(shí)質(zhì)起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一樣的。因此，解題一定要認(rèn)真分析，仔細(xì)考慮，抓住本質(zhì)。

　　例2：下列說(shuō)法中正確的是(NA表示阿伏加德的羅常數(shù)的值)

　　A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子數(shù)為NA

　　B. 46g鈉變成鈉離子時(shí)，失電子數(shù)為NA

　　C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

　　答案：AC

　　解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,這里的“氣體”可以是混合物，則A選項(xiàng)正確;46g鈉應(yīng)失去電子2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;2H++2e-=H2↑，即生成1mol H2,必然轉(zhuǎn)移2mol電子，C選項(xiàng)正確;氦氣是單原子分子，其原子序數(shù)是2，1mol 氦含有2mol電子，則D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　點(diǎn)評(píng)：解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的題目，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：

　　(1)狀況問(wèn)題：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài);

　　(2)某些物質(zhì)的分子中原子的個(gè)數(shù)，如Ne,O3,白磷等;

　　(3)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算。

　　例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nL HCl 氣體溶于m mLH2O中得密度為p g.cm-3的R L的鹽酸，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )

　　A. n/(22.4R) mol·L-1 B. 1000np/(36.5n+22.4m) mol·L-1

　　C. n/22.4 mol·L-1 D. 1000p/(36.5n+22.4m) mol·L-1

　　答案：A B

　　解析：C=(nL/22.4·L.mol-1)/RL =n/(22.4R ) mol·L-1

　　C=(n/22.4)/[(n/22.4×36.5 +1×m )/p×103 ]=(1000pn) /(36.5n+22.4m) mol·L-1

　　點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量的濃度定義中是溶質(zhì)的物質(zhì)的量比溶液的體積，而不是水的體積，此種情況，要善于通過(guò)溶液密度轉(zhuǎn)化表示出溶液體積，然后由物質(zhì)的量濃度定義式去得出結(jié)果。

　　例4：在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_____個(gè)A原子，AH3分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________.

　　答案：4;4AH3=A4+6H2

　　解析：由阿伏加德羅的推論可知：同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2

　　得知反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為 1：1.75=4：7,即反應(yīng)式左邊和右邊的氣體系數(shù)和之比為4：7，再由H原子守恒不妨先設(shè)反應(yīng)式為4AH3=Ax+6H2 ,再由H原子守恒得x為4。

　　點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅定律的應(yīng)用十分廣泛，由定律可以得到很多推論，至于用什么推論解答，要認(rèn)真分析題意，看看題目是什么條件下氣體的什么物理量的變化，如本題是同溫、同體積下壓強(qiáng)的變化，由推論可得分子數(shù)變化，再由質(zhì)量守恒推得問(wèn)題答案。

　　例5：400ml 某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計(jì)算：

　　(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量。

　　(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

　　解：(1)設(shè)生成的NaClO的物質(zhì)的量為n(NaClO).

　　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　1mol 1mol

　　5.8L/Vm n(NaClO)

　　n(NaClO)=(5.8L×1mol ) / 22.4L . mol-1×1mol=0.26mol

　　(2)設(shè)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C(NaOH)

　　2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2O

　　2mol 1mol

　　C(NaOH)×0.4 L 5.8L/Vm

　　C(NaOH)=2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol-1)=1.3 mol·L-1

　　答：生成NaClO的物質(zhì)的量為0.26 mol;該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol·L-1。

　　點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的關(guān)鍵是首先明確化學(xué)方程式表示的意義，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，格式要求列比例式時(shí)同一物質(zhì)要物理量相同，不同物質(zhì)可以相同，也可以相當(dāng)。比如物質(zhì)的量與質(zhì)量相當(dāng)、物質(zhì)的量與氣體體積相當(dāng)、質(zhì)量與氣體體積相當(dāng)。不管什么方式，都要注意數(shù)據(jù)帶單位，否則計(jì)算混亂，最終計(jì)算失敗。

　　【模擬試題】(答題時(shí)間：40分鐘)

　　一、選擇題(每題有1或2個(gè)正確答案)

　　1. 某紀(jì)念幣外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，在討論時(shí)有同學(xué)提出，我們可以先拿磁鐵來(lái)吸一下。就“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探究中的( )

　　A. 實(shí)驗(yàn) B. 假設(shè) C. 觀察 D. 建模

　　2. 在下列物質(zhì)中，與6克CO(NH2)2的含氮量相同的是( )

　　A. 0.1mol (NH4)2SO4 B. 6克NH4NO3

　　C. 22.4L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D. 0.1mol NH3

　　3. 水蒸氣中常含有部分(H2O)2,需確定(H2O)2的存在可采用的方法是( )

　　A. 1L水蒸氣冷凝后與足量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積

　　B. 1L水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量

　　C. 該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pH

　　D. 該水蒸氣冷凝后,測(cè)氫氧原子比

　　4. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

　　A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重

　　B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸餾水

　　C. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

　　D. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

　　5. 某條件下，已知由C2H4和O2組成的混和氣體的密度為相同條件下H2密度的14.5倍，則混和氣體中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　A. 75% B. 25% C. 27.6% D. 72.4%

　　6. 下列說(shuō)法正確的是( )

　　A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

　　B. 0.5mol H2 所占體積為11.2L

　　C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4L

　　D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO 與N2的混和氣體的體積約為22.4L

　　7. 將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每100個(gè)水分子中有一個(gè)Cl-,這一定量MgCl2的物質(zhì)的量為( )

　　A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol

　　8. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　?、俳饘傧热刍?②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時(shí)火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。描述正確的是( )

　　A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

　　9. 分別與1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗質(zhì)量最小的物質(zhì)是( )

　　A. Fe B. Cu C. Mg D. Na

　　10. 在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體 200mL引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為200mL。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)狀況的判斷中正確的是( )

　　A. 若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒(méi)有完全反應(yīng)

　　B. 若反應(yīng)后的氣體沒(méi)有顏色，則一定是H2,Cl2都已完全反應(yīng)

　　C. 若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應(yīng)

　　D. 若反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應(yīng)

　　二、填空題

　　11 有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

　　12. 相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)________;所含O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

　　13. 請(qǐng)按要求填空

　　(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的儀器是__________________________。

　　(2)除去NaNO3固體中混有少量KNO3所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)______、蒸發(fā)、結(jié)晶、_________。

　　(3)除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)____________.

　　三、計(jì)算題

　　14. 現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　　(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升?

　　(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7%(密度為1.043g/mL)的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升?

　　15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和一氧化碳的混和氣體7L，質(zhì)量為2.25g,求H2和CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。

　　【試題答案】

　　一、選擇題

　　1. A 2. A 3. AB 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. CD

　　二、填空題

　　11. 1：2：3 ; 6：3：2

　　12. 5：4 5：6

　　13.(1) 100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

　　(2)溶解 過(guò)濾

　　(3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl

　　三、計(jì)算題

　　14. (1)200mL (2)200mL

　　15. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2 22.2% CO 77.8%

　　體積分?jǐn)?shù)： H2 80% CO 20%

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