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高中化學必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習試卷

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高中化學必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習試卷

  往往在接近化學考試的時候,我們要對化學練習。試題卷的練習是一種很不錯的選擇呢!你準備好了嗎?下面是由學習啦小編為你整理的蘇教版高中化學必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習試卷,希望能夠幫助到你!

  蘇教版高中化學必修1硫酸的性質(zhì)和使用練習試卷

  選擇題

  下列有關(guān)硫及其化合物說法不正確的是 (  )

  A.大氣中的硫可能以酸雨的形式進入土壤

  B.煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進入大氣

  C.化石燃料中的硫來自于形成化石燃料的生物體

  D.煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導致霧霾的成因之一

  在如圖的實驗裝置中,從實驗開始到過一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 (  )

  A.蘋果塊會變干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”

  C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅

  除去粘在試管上的少量硫,可采用的方法是 (  )

  A.用純堿溶液清洗

  B.用鹽酸洗滌

  C.用CS2溶解

  D.用熱水煮沸

  如圖是某學生設(shè)計的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖。實驗時操作步驟為①連接儀器,裝好藥品;②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅,迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉;③向錐形瓶中注入雙氧水;④硫粉完全燃燒后,用注射器向廣口瓶中噴水。

  下列描述錯誤的是 (  )

  A.可以觀察到,硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

  B.實驗結(jié)束時,應(yīng)用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體

  C.A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗,可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

  D.“酸雨”使綠葉變黃,使鋅粒、鎂片表面產(chǎn)生氣泡

  已知反應(yīng):①2H2S+O2====2S+2H2O;②2H2S+SO2====3S+2H2O;

 ?、?H2S+3O2====2SO2+2H2O,將點燃的H2S氣體的導管伸入盛有一定量O2的

  集氣瓶內(nèi),上述3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是 (  )

  A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①

  Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式:Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 (  )

  A.等于1.8 molB.小于0.9 mol

  C.等于0.9 molD.在0.9 mol和1.8 mol之間

  下列與硫酸有關(guān)的化學方程式或離子方程式書寫正確的是 (  )

  A.FeO與足量濃硫酸反應(yīng):FeO+H2SO4====FeSO4+H2O

  B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):+Ba2+====BaSO4↓
C.銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng):Cu++4H+Cu2++SO2↑+2H2O
D.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng):+H+====H2O+CO2↑

  可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡單方法是 (  )

  A.加酚酞試液B.與銅片反應(yīng)

  C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

  有四位同學設(shè)計了下列四個方案確定溶液中含有,你認為合理的是 (  ) A.試液白色沉淀沉淀不溶解 B.試液無沉淀白色沉淀
C.試液無沉淀白色沉淀 D.試液無沉淀白色沉淀

  下列物質(zhì)的俗名、化學式、主要用途都正確的是

  A.生石膏(2CaSO4·H2O):用于制造各種模型

  B.純堿(NaHCO3):用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織

  C.硫酸鋇(BaSO4):作白色顏料、“鋇餐”

  D.膽礬(CuSO4):用于制造農(nóng)藥

  某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是 (  )

  A.利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

  B.利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

  C.利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

  D.利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

  實驗室有兩瓶失去標簽的試劑,它們可能是稀硫酸和蔗糖溶液,下列鑒別方案可行的是 (  )

  A.分別取少量嘗一嘗味道

  B.取樣分別加入一小片銅看有無氣泡產(chǎn)生

  C.用pH試紙測定兩溶液的pH

  D.取樣分別加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

  實驗題

  下面是某同學在學習硫元素時的學習方案,請完善該同學的學習方案。

  (1)硫原子的結(jié)構(gòu):硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是    ,從結(jié)構(gòu)可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素。

  (2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì):硫是一種淡黃色的    體(填“氣”“液”或“固”),主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里,這是硫以游離態(tài)形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的,如許多金屬礦石是含硫化合物,如膽礬         (填化學式)。

  (3)設(shè)計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化:

  (Ⅰ)完成下列各個反應(yīng)的化學方程式

  ①A中在加熱時發(fā)生的反應(yīng)

 ?、贑中的反應(yīng)

  (Ⅱ)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象

  ①B中品紅溶液由紅色變?yōu)椤   ?,加熱后又   ?結(jié)論:可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否)。

 ?、贒中沒有觀察到什么現(xiàn)象,在實驗結(jié)束后往D中滴加H2O2后則可以看到    。

 ?、跡中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,反應(yīng)的離子方程式是

  2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+

  反應(yīng)中SO2是    劑(填“氧化”或“還原”)。

  (Ⅲ)G的作用是吸收尾氣,寫出反應(yīng)的離子方程式:

  某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗,“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究。

  (1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài)。

  同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:①濃硫酸具有強氧化性;②濃硫酸具有吸水性;③濃硫酸具有脫水性;④濃硫酸具有酸性;⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性,其中依據(jù)不充分的是    (填序號)。

  (2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:

  試回答下列問題:

 ?、賵D1的A中最好選用圖2中的裝置      (填編號)。

 ?、趫D1的B裝置所裝試劑是      ;D裝置中試劑的作用是  ;

  E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是  。

 ?、蹐D1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為;

  后體積膨脹的化學方程式為

  ④某學生進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因

  填空題

  為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價,下面是某同學設(shè)計的實驗過程的一部分:

  請回答下列問題:

  (1)混合粉末A中硫粉過量的原因是

  (2)反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是

  (3)操作①用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應(yīng)即可持續(xù)進行,說明

  (4)操作②的作用是

  (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是

  (6)為了證明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài),對D溶液的實驗操作最好是

  含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?;卮鹣铝袉栴}:

  (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

  (2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用,導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子方程式

  患者被送往醫(yī)院后,醫(yī)生往往讓其服用

  (填題干所列7種物質(zhì)中的1種)來解毒。

  (3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面  ,則未發(fā)生反應(yīng)。
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