初中化學(xué)里,化學(xué)元素,化合物的學(xué)習(xí),是初中化學(xué)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié).任何一種化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)現(xiàn)象都是以化學(xué)元素和化合物為基礎(chǔ)和前提。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了9年級化學(xué)知識點。

　　9年級化學(xué)知識點【1】

　　第一單元：

　　考點1化學(xué)實驗基本操作

　　(1) 取用藥品應(yīng)遵守的原則

　?、?“三不”原則：即不得用手觸摸藥品;不得品嘗藥品的味道;不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味.

　　② “少量”原則：應(yīng)嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品;如果實驗沒有說明用量,一般按少量取用,即液體取1 mL—2 mL,固體只須蓋滿試管的底部.

　　③ “處理”原則：用剩的藥品,不得放回原瓶,不得隨便亂扔,不得帶出實驗室,要放入指定的容器中.

　　(2) 藥品的取用

　　取用粉末狀固體藥品一般用藥匙,塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取.使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈.

　　(3) 藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶里,液體藥品通常存放在細口瓶里.

　　(4)使用酒精燈時,要注意“三不”：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精;② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈;③ 不可用嘴吹滅酒精燈.

　　(5)給玻璃容器加熱時,玻璃容器的底部不能與燈芯接觸;被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴;熱的玻璃容器不能用冷水沖洗;給試管里的藥品加熱時,應(yīng)先預(yù)熱等等.要注意安全.如用試管給液體加熱,試管口不能朝著有人的方向等等.

　　(6)儀器洗凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下.

　　(7)讀數(shù)時,視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平.注意：俯視則讀數(shù)偏大,仰視則讀數(shù)遍小.

　　考點2. 蠟燭及其燃燒的探究

　　實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論

　　用一干燥燒杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的燒杯,迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水,振蕩 燒杯內(nèi)壁有水霧,石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

　　考點3 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　實驗探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式

　　探究呼出氣體的性質(zhì)

　　⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴石灰水,振蕩 盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁,

　　盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

　?、茖⑷贾哪緱l分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒;

　　燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣

　　⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣,并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣

　　9年級化學(xué)知識點【2】

　　第二單元

　　考點1.混合物和純凈物

　　純凈物：只由一種物質(zhì)組成.如氮氣(N2)、二氧化碳(CO2)等是純凈物.

　　混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成.如空氣.

　　考點2.物質(zhì)的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等.

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì).包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等.

　　考點3.空氣的污染及防治

　　有害氣體：(CO)、(SO2)、(NO2)等,

　　(1)空氣中的有害物質(zhì)

　　煙塵(可吸入顆粒物)

　　(2)空氣污染的危害：損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等.

　　(3)保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積極植樹造林、種草等.

　　(4)城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點,目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等.

　　考點4.測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗方法

　　(1)實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒,(使集氣瓶中氣體體積減小,壓強減小),觀察集氣瓶中進水的多少,來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù).

　　(2)實驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙;⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里,集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積.

　　(3)實驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣;⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水;⑶紅磷要過量;⑷待紅磷熄滅并使裝置冷卻到室溫后,打開彈簧夾.

　　(4)實驗討論：A.不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗,原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體,集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化,不能很好地測出氧氣的體積.B.進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足,使瓶內(nèi)氧氣未耗盡;②裝置漏氣,使外界空氣進入瓶內(nèi);③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾,使進入瓶內(nèi)水的體積減少.

　　考點5.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式

　　木炭-------⒈發(fā)出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁.C + O2 點燃 CO2

　　硫------⒈發(fā)出藍紫色火焰(在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰)⒉生成有刺激性氣味的氣體

　　S + O2 點燃 SO2

　　紅磷(暗紅)-------⒈產(chǎn)生大量白煙⒉放出熱量

　　4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　鎂條——-⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成

　　2Mg + O2 點燃 2MgO

　　鐵絲——-⒈劇烈燃燒,火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量

　　3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗,預(yù)先放少量水或沙,防止熱的熔融物濺落瓶底,炸裂瓶底

　?、茶F絲在空氣中不能燃燒

　　⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),具有氧化性.

　　考點6.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化

　　(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng).它屬于基本反應(yīng)類型.

　　(2)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng).

　　(3)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：

　　化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng).

　　有氧氣參加的化合反應(yīng),同時也一定是一個氧化反應(yīng).

　　(4)緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢,不容易被察覺,這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化.通常無發(fā)光現(xiàn)象,但會放出熱量.如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等.

　　考點7氧氣的實驗室制法

　　(1)藥品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳

　　(2)反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)

　　(3)實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置(見右圖)

　　(4)收集方法：

　　A——排水法：因為氧氣不易溶于水.

　　B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大.

　　(5)用高錳酸鉀制氧氣,并用排水法收集.實驗步驟可以概括如下：

　　⑴檢查裝置的氣密性;

　?、茖⑺幤费b入試管中,試管口放一團棉花(目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管),用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管;

　　⑶將試管固定在鐵架臺上;(注意：試管口應(yīng)略向下傾斜)

　?、赛c燃酒精燈,先均勻受熱后固定加熱;

　?、捎门潘ㄊ占鯕?當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集);

　?、适占戤?將導(dǎo)管移出水槽;

　　這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂.

　?、讼缇凭珶?

　　(6)檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣.

　　(7)驗滿方法：

　　A——用向上排空氣法收集時,用帶火星的木條平放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,說明集氣瓶內(nèi)的氧氣已滿;

　　B——用排水法收集時,當(dāng)氣泡從瓶外冒出時,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿.

　　9年級化學(xué)知識點【3】

　　第三單元

　　考點1.水的組成

　　水的電解實驗 實驗現(xiàn)象：

　　正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2(質(zhì)量比為8：1).而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時,氣體能燃燒呈淡藍色火焰;用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體,能使帶火星的木條復(fù)燃.

　　實驗結(jié)論：

　?、潘谕姷臈l件下,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣.2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　?、扑怯蓺湓睾脱踉亟M成的.

　?、窃诨瘜W(xué)反應(yīng)中,分子可分成原子,而原子不能再分.

　　關(guān)于水的正確說法：(1)水由氫元素和氧元素組成(2)水由水分子構(gòu)成(3)每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成.(4)水在4℃時,密度最大為1克/厘米3.(5)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1,質(zhì)量比為1：8.

　　考點2.物質(zhì)的簡單分類

　　單質(zhì)(一種元素)：如：H2、O2、Fe、S等

　　純凈物(一種物質(zhì))

　　物質(zhì) 化合物(多種元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等

　　混合物(多種物質(zhì))

　　考點3.分子

　　A概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),因為一些物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來,單個分子不能表現(xiàn).

　　B.分子的基本性質(zhì) ⑴分子體積和質(zhì)量都很小. ⑵分子間有間隔,且分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小,氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大.⑶分子在不停運動.⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同.

　　C.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　?、旁诨瘜W(xué)變化中分子可分成原子,分子是由原子構(gòu)成的;

　?、仆N元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子,不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子.

　　考點4.原子

　　A.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子.

　　B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子.

　　C.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可再分.

　　金屬單質(zhì),如：鐵、銅、金等

　　D.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：

　　稀有氣體單質(zhì),如：氦氣、氖氣等

　　考點5.運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

　　(1)物理變化和化學(xué)變化——物理變化：分子本身沒有變化;化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變.

　　(2)純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

　　A.純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),如：水中只含有水分子;

　　B.混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì).

　　(3)溫度計(兩種——水銀溫度計內(nèi)汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了!

　　考點6.生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì).

　　A凈化方法

　?、澎o置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底,這樣的凈化程度較低.

　?、莆匠恋恚杭用鞯\等絮凝劑使懸浮物聚集沉降.

　?、沁^濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì).

　?、任?通常用活性炭)：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì).

　　B.自來水廠凈化過程

　　原水→靜置→絮凝劑吸附沉淀→過濾→吸附(活性炭)→消毒→生活用水

　　考點7.過濾

　?、边^濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙.

　?、策^濾操作要點：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁(中間不要留有氣泡,以免影響過濾速度)

　　二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣,漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

　　三靠：傾倒液體時,燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊;漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

　　考點8.硬水及其軟化

　　⒈硬水與軟水

　?、庞菜汉休^多可溶性鈣、鎂化合物的水,河水多為硬水.

　?、栖浰翰缓蚝休^少可溶性鈣、鎂化合物的水,雪水、雨水是軟水.

　?、灿菜蛙浰臋z驗：把肥皂水倒入水體中攪拌,易起浮渣的為硬水,泡沫較多的是軟水.

　?、呈褂糜菜畬ι钌a(chǎn)的危害

　　⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂,又不易洗凈,時間長還會使衣物變硬.

　?、棋仩t用硬水,易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢,不僅浪費燃料,且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞,嚴(yán)重者可引起爆炸.

　?、从菜浕姆椒ǎ孩胖蠓?⑵蒸餾

　　考點9.制取蒸餾水過程與裝置見課本P57,

　　實驗討論：

　?、崩淠軆?nèi)的水流方向是從下而上,是為了提高冷凝效果.

　?、舱麴s裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度.

　?、澈喴籽b置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用.

　　考點10.玻璃棒的使用

　?、币鳎河糜谶^濾或傾倒液體,防止液體外濺.

　　⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā).

　?、湃芙鈺r,攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解;

　　⑵蒸發(fā)時,攪拌的作用是防止局部溫度過高,液滴飛濺.

　　考點11氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途

　?、蔽锢硇再|(zhì)：無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小(密度最小).

　　⒉化學(xué)性質(zhì)：

　?、趴扇夹裕杭儍舻臍錃庠诳諝?氧氣)中安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,放熱.

　　2H2 + O2 點燃 2H2O

　　如果氫氣不純,混有空氣或氧氣,點燃時可能發(fā)生爆炸,所以使用氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度.

　　⑵還原性(氫氣還原CuO)

　　實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色;試管內(nèi)壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

　?、硽錃獾挠猛荆撼涔嗵娇諝馇?作高能燃料;冶煉金屬