高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)歸納(2)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)歸納
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四
1.臭氧層空洞：氟利昂進(jìn)入平流層導(dǎo)致臭氧減少;
2.溫室效應(yīng)：大氣中CO2、CH4增多，造成全球平均氣溫上升;
3.光化學(xué)煙霧：NxOy在紫外線作用下發(fā)生一系列的光化學(xué)反應(yīng)而生成的有毒氣體;
4.赤潮：海水富營養(yǎng)化;
5.水華：淡水富營養(yǎng)化;
6. 酸雨：pH<5.6;
7.室內(nèi)污染：HCHO、苯、放射性氡、電磁輻射;
8.PM2.5：直徑≤2.5μm(2.5×10-6m)能在空中長時(shí)間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸
附大量有害有毒物質(zhì)(如金屬、微生物);
霧霾天氣的形成于部分顆粒在空氣中形成氣溶膠有關(guān)
9.非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氰胺、硼酸、熒光增白劑、瘦肉精、工業(yè)明膠;
10.腌制食品：腌制過程中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽，具有致癌性;
11.地溝油：地溝油中有黃曲霉素，具有致癌性;可以制肥皂盒生物柴油;
10.綠色化學(xué)：綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)及其過程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則，即在獲取
新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個(gè)原料原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”。
綠色化學(xué)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能
源，在化工生產(chǎn)的各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑;
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六
?、痹佣际怯少|(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
?、吃与娮訉訑?shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
?、粗髯逶氐淖罡哒齼r(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)
?、低髯逶氐姆墙饘僭仉S原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。
⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
?、费踉匾话泔@-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
⒏元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
?、煌ǔ７墙饘賳钨|(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
?、?jí)A金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
?、綁A金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
?、疽环N元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
?、?金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
?、?具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。
?、劣袡C(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
?、挛镔|(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。
?、肅12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
?、柠u素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
21實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
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