化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點
酸堿鹽部分知識涉及的知識點多、題型靈活多變,對學(xué)生的理論知識扎實度和解題技能要求比較高,化學(xué)鹽的知識點你都掌握了嗎?下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點，歡迎閱讀。
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點
鹽的組成：由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成
化學(xué)性質(zhì)
金屬+ 鹽 → 新鹽 + 新金屬
酸+ 鹽 → 新酸 + 新鹽
堿+ 鹽 → 新堿 + 新鹽
鹽+ 鹽 → 新鹽 + 新鹽
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點金屬與鹽
金屬+ 鹽 → 新鹽 + 新金屬
反應(yīng)條件：
參加反應(yīng)的金屬在金屬活動性順序中的位置比鹽中所含金屬元素的位置要靠前;
參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽。兩個條件同時具備置換反應(yīng)才能進行。
特別注意：
對于“鉀、鈣、鈉”等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)是時情況比較復(fù)雜，一般不屬于置換反應(yīng)，一般也不能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
如：金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，就不能把銅從它的鹽溶液中置換出來。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
總反應(yīng)：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點酸和鹽
酸+ 鹽 → 新酸 + 新鹽
反應(yīng)條件：
參加反應(yīng)的酸必須可溶于水。
參加反應(yīng)的鹽一般也要溶于水，如果不溶于水，必須溶于酸。
當(dāng)反應(yīng)物條件符合以后，再考慮生成物是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。具體反應(yīng)條件說明如下：
(1)參加反應(yīng)的酸：一般是用強酸(HCl、H2SO4、HNO3)來制取弱酸(H2CO3、H2S等)，不能用弱酸制取強酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3等強酸。如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑(強制弱)等反應(yīng)的發(fā)生，符合此條件，也符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也得不到HCl、H2SO4。
強酸和強酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 (如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3);用H2SO4可以制取HCl(如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl )，原因是符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4)。
(2)參加反應(yīng)的鹽：可溶性鹽或不溶性鹽都可以。但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生時，要求參加反應(yīng)的鹽一定要溶解于水，否則反應(yīng)很難進行。
例如：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
Ba(NO3)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3 可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3+ H2SO4等物質(zhì)混合，反應(yīng)一般不能進行?！驹蚴?以CaCO3 + H2SO4為例)：如果CaCO3和H2SO4可以發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、H2O和CO2氣體，表面上看是符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但是由于CaSO4微溶于水，生成較多時可以產(chǎn)生沉淀，該沉淀可以覆蓋在反應(yīng)物CaCO3固體的表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行。所以該反應(yīng)實際上不能發(fā)生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能發(fā)生反應(yīng)?！?/p>
特別注意：
酸和鹽的反應(yīng)，初中化學(xué)只要求掌握
(1)用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸鹽反應(yīng)制取H2CO3(碳酸鹽可 溶、可不溶，但是當(dāng)碳酸鹽不溶時，生成的新鹽必須溶于水，否則反應(yīng)很難進行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等就不能發(fā)生反應(yīng)
(2)生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4(包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4)的反應(yīng)。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 Ba(NO3)2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C a(NO3)2+ H2SO4等的反應(yīng)
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點堿和鹽
堿+ 鹽 → 新堿 + 新鹽
反應(yīng)條件：
(1)反應(yīng)物：參加反應(yīng)的堿和鹽都必須可溶于水。
(2)生成物：當(dāng)反應(yīng)物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀，有時也可以是氣體或水。(即滿足復(fù)分解反應(yīng)條件)
如：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl (堿是沉淀)
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH (鹽是沉淀)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ (有氣體和水)
MgSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (兩種都是沉淀)
(NH4)2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+ H2O+NH3↑ (沉淀、氣體、水都有)
特殊： 2NH4Cl(固體)+Ca(OH)2(固體)==CaCl2+ H2O+NH3↑
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識點鹽和鹽
反應(yīng)條件：
(1)、反應(yīng)物：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶于水。
(2)、生成物：在反應(yīng)物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀。
如：NaCl + AgNO3== AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2
Ag2SO4(溶液) + BaCl2== BaSO4↓+ 2 AgCl↓
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