化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)計(jì)算是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)計(jì)算是從量的角度使學(xué)生加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)概念和原理的理解,進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律,接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律
一、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化，一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。
2.質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
4.不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”
二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種 類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
三、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
1.求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;
計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式);
3.判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
四、 化學(xué)反應(yīng)前后：
一定不變——(宏觀)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。
一定不變——(微觀)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。
一定改變——(宏觀)物質(zhì)的種類。
一定改變——(微觀)分子的種類。
可能改變——分子總數(shù)、元素化合價(jià)。
化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式
一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
二、 化學(xué)方程式的意義
1.質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
2.量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比;②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
三、化學(xué)方程式的讀法(意義)：以下面的方程式為例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ： 32 ： 36
1.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。
2.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。
3.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
?、艜鴮懟瘜W(xué)方程式要遵守的原則：
?、俦仨氁钥陀^事實(shí)為基礎(chǔ);
?、诒仨氉袷刭|(zhì)量守恒定律。
?、茖懟瘜W(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：
1.不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。
2.不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。
3.化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。
4.寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。
5.錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”(氣體生成符號(hào))、“↓”(沉淀符號(hào))。
“↑”：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。
一、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。
1.一般情況下，可以按照“最小公倍數(shù)”法配平。
2.如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。
3.配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。
4.剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“=”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
5.在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法;學(xué)過(guò)一段時(shí)間之后，要試著把常見(jiàn)的化學(xué)方程式背下來(lái)(有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽(tīng)講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助)。
化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：解題步驟
1. 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)出未知量。
【答題細(xì)則】設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位。
2. 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答題細(xì)則】① 化學(xué)方程式要配平;② 注意反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)的標(biāo)注。
3. 找：找出已知量和未知量的關(guān)系。
【答題細(xì)則】① 正確計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;② 已知量為純凈物的質(zhì)量且要帶單位;③ 當(dāng)有兩個(gè)已知量時(shí)，應(yīng)將不足的那個(gè)量代入計(jì)算;④ 遇到有多步反應(yīng)時(shí)，用關(guān)系式法更快捷。
4. 列：列出比例式。
【答題細(xì)則】等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同。
5. 求：求出未知數(shù)。
【答題細(xì)則】計(jì)算結(jié)果要帶單位。
6. 答：簡(jiǎn)明地寫出答案。
口訣
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
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