2017高中化學高考必背知識點
2017高中化學高考必背知識點
距離2017高考不到一個月的時間，高考化學有哪些必背的知識點呢?下面是學習啦小編為你整理的2017高中化學高考必背知識點，一起來看看吧。
2017高中化學高考必背知識點：考試中經(jīng)常用到的規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
2017高中化學高考必背知識點：有機物
2017高中化學高考必背知識點：金屬元素的反應
1.堿金屬的反應
(1)堿金屬單質(zhì)的化學反應
?、倥c水反應
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
【題源信息】 鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O、酸反應的實質(zhì)都是與H+反應，所以鈉與酸溶液反應更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。
?、谂c氧氣反應
4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)
2Na+O2點燃=====Na2O2
2Na2O+O2△=====2Na2O2
4Li+O2點燃=====2Li2O
【題源信息】?、贌o論Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，只要參與反應的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。
②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色。
③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2.
(2)堿金屬化合物的化學反應
①Na2O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
SO2+Na2O2===Na2SO4
【題源信息】 1 mol Na2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2與CO2的反應。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關反應離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。
?、贜a2CO3
Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
【題源信息】 向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應生成CO2.兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。
?、跱aHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2O
【題源信息】 a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3.
b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。
c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。
?、躈aOH
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
⑤CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應產(chǎn)物。
2.Mg的反應
(1)在CO2中燃燒
2Mg+CO2點燃=====2MgO+C
(2)在空氣中燃燒
2Mg+O2點燃=====2MgO 3Mg+N2點燃=====Mg3N2
2Mg+CO2點燃=====2MgO+C
【題源信息】 a.此反應在高考中是一個熱點反應，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應。
b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。
c.常溫下鎂在空氣中與O2反應生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。
3.Al及其化合物的反應
(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
【題源信息】 鋁單質(zhì)是中學化學中典型的既能與酸反應、又能與堿反應的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。
(2)鋁熱反應
2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3
【題源信息】 a.引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。
b.注意鋁熱反應是中學化學中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。
c.該反應形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應條件(高溫)及信息(鋁熱反應)。
(3)Al2O3的反應(兩性)
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
【題源信息】 由此可知Al2O3是一種既能與酸反應，又能與堿反應的兩性氧化物。
(4)Al(OH)3的反應(兩性)
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
【題源信息】 由以上反應可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。
(5)鋁鹽的反應
①鋁鹽與氨水反應
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【題源信息】 a.不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應，
Al(OH)3不溶于過量的氨水。
b.此反應常用于制備Al(OH)3.
②偏鋁酸鹽的反應
向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸
NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)
NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)
【題源信息】 向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。
向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)
AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)
偏鋁酸鹽與鋁鹽反應
Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
【題源信息】 a.Al3+與AlO2-不能大量共存。
b.此反應是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。
4.鐵及其化合物的反應
(1)鐵單質(zhì)
3Fe+2O2點燃=====Fe3O4
Fe+S△=====FeS
2Fe+3Cl2點燃=====2FeCl3
3Fe+4H2O(g)高溫=====Fe3O4+4H2
Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸為非氧化性酸)
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵適量)
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
2FeCl3+Fe===3FeCl2
【題源信息】 Fe與O2、H2O(g)反應的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應。
(2)鐵的化合物
FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
FeCl3+3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)
Fe2O3·nH2O+3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹
【題源信息】?、貴eCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2+溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2+的初步檢驗。
②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應過程中必須與O2隔絕。
?、跢e3+的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。
5.銅及其化合物的反應
(1)銅單質(zhì)的反應
?、倥c非金屬單質(zhì)反應
2Cu+O2△=====2CuO
2Cu+S△=====Cu2S
Cu+Cl2點燃=====CuCl2
在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
?、谂c酸反應
Cu+2H2SO4(濃)△=====CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)銅的重要化合物
?、俸谏趸~高溫分解生成紅色氧化亞銅
4CuO高溫=====2Cu2O+O2↑
?、谒{色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末
CuSO4·5H2O△=====CuSO4+5H2O
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