選擇題是歷年中考化學(xué)必考的一類客觀性重要題型,具有考查信息量大、知識覆蓋面廣、考查角度多和層次豐富等突出特點，那么選擇題有哪些解題方法。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的2017年中考化學(xué)選擇題解題方法，一起來看看吧。

　　2017年中考化學(xué)選擇題解題方法：淘汰法

　　運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結(jié)合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。

　　例1下列說法正確的是()。

　　A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

　　D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同

　　答案：C

　　解析

　　本題可用淘汰法解答，解題步聚為：

　　①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;

　?、谔蕴合雀鶕?jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同?？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

　　反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。

　　2017年中考化學(xué)選擇題解題方法：分析比較法

　　例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( )。

　　A.Mg

　　B.MgO

　　C. Mg(OH)2

　　D.MgCO3

　　答案：C

　　解　析

　　此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：

　　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

　　2017年中考化學(xué)選擇題解題方法：差量法

　　此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡單明了。

　　例3 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。

　　A.10.2%

　　B.20.4%

　　C.28.6%

　　D.40%

　　答案：C

　　解　析

　　與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

　　設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：

　　銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

　　其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。

　　所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%

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