高考化學選擇題題型歸納
高考化學選擇題題型歸納
選擇題是高考化學的重要題型,要想高考化學拿高分,選擇題非常重要。接下來學習啦小編為你整理了高考化學選擇題題型歸納，一起來看看吧。
高考化學選擇題題型：氧化還原反應的規(guī)律
對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問題，按“強先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。一般說，氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。
步驟一：認真審題，首先看離子反應，哪些離子與氧化還原反應的關系，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。
(1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3 稀HNO3>濃 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ > I2> H+> Fe2+。
(2)常見物質(zhì)還原性順序：
Mn2+
步驟二：離子按照“先強后弱”的原則依次反應
(1)常見離子氧化性：
Fe3+> Cu2+> H+ >Fe2+
(2)常見離子還原性： I- > Fe2+> Br-
步驟三：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。
高考化學選擇題題型：氧化還原反應的本質(zhì)
物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素的化合價處于最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性。
步驟一：氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。
步驟二：分析化學反應的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應規(guī)律進行判斷。
步驟三：通過舉反例，驗證各選項是否正確。
高考化學選擇題題型：離子方程式的書寫
對于復分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應為根據(jù)寫出對應的化學方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應，其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學式相符合。
步驟一：審清題目，明確有哪些離子參加反應，哪種反應物用量不足。涉及氧化還原的離子反應，還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序。
步驟二：按照不足量的反應物離子配比書寫離子方程式。
步驟三：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應條件等。
高考化學選擇題題型：熱化學方程式相關概念的理解
步驟一：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O(l)，這時的反應熱叫做中和熱。
?、僦泻头磻膶嵸|(zhì)是H+和OH—反應生成H2O。若反應過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應熱不等于中和熱。
②對于強酸強堿的稀溶液反應，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應。
步驟二：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
?、偃紵裏崾且?mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。
②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步驟三：不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷是吸熱反應和放熱反應，因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應的進行，但屬于放熱反應，只有那些需持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應，而那些只是通過加熱來引起反應，反應開始后則無須加熱的反應，則屬放熱反應。
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