山西省高三化學月考試卷答案解析
山西省的同學是不是在找這次高三月考的試卷?月考的化學試卷已經(jīng)整理好了，快來校對吧。下面由學習啦小編為大家提供關于山西省高三化學月考試卷答案解析，希望對大家有幫助!
山西省高三化學月考試卷選擇題
1、表示下列變化的化學用語正確的是( )
A.Na2CO3的水解：CO32-+H2O H2CO3+2OH-
B.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH- 2Cu+O2↑+2H2O
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2 +2H2O +4e- = 4OH-
D.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線 B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH– D.a 、d兩點對應的溶液均顯中性
3、.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況下)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)( )
A B C D
4、現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應完全;繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為 ( )
(提示：NH4++OH一=====NH3+H2O)
A.(0.5b-0.5a)mol/L B. C. D.(5b-5a)mol/L
5、設NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A.18 g H2O含有10NA個質子
B.25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下 ，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是( )
A.NH4+、 Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+
7、2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面。“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學探測。“玉兔”號用 Pu作為熱源材料。下列關于 Pu的說法正確的是( )
A. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質 D. Pu與 U互為同位素
8、常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 鹽酸40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B.當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8
C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D.在A點：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
9、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )
A.等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下，兩種物質都能發(fā)生酯化反應和氧化反應
D.鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個
10、將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡.該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.反應2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△S< 0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B
C.體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)
11、實驗室有一包白色固體， 可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是( )
A.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14.X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族.下列說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑：r(Y)
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是酸
13、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有( )
A.酒精 B.食鹽 C.葡萄糖 D.醋酸
14、已知某溶液中存在較多的H+、SO42﹣、NO3﹣，則該溶液中還可能存在的離子組是( )
A.Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B.Mg2+、Ba2+、Br﹣
C.MnO4﹣、Na+、I﹣、 D.Na+、NH4+、Cl﹣
山西省高三化學月考試卷非選擇題
二、計算題：24分
15、(12分)將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應，反應前后溶液的體積不變。請用詳細的過程，求：
(1) 反應中生成的H2在標準狀況下的體積;
(2) 取反應后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質的量濃度。
16、(12分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣，反應的化學方程式為：4HCl(濃) +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12 mol•L-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為4.48L。計算(寫出具體計算過程)
(1)被氧化的HCl的物質的量;
(2) 參加反應的MnO2的質量。
三、綜合題：36分
17、(11分)A~H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A ，B ，寫出B的一種危害 。(3分)
(2)寫出下列反應的化學方程式:E→F( );紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:( );銅與H的濃溶液反應的離子方程式：( )。(6分)
(3)檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法________________________。(2分)
18、(8分)科學家從蛋白質的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995 g該氨基酸中得到168 mL(標準狀況)的氮氣;另取26.6 g該氨基酸恰好與1.6 mol•L-1 250 mL的NaOH溶液完全反應。
(1)求該氨基酸的摩爾質量。
(2)試確定此氨基酸的結構簡式。
19、(17分)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式__________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________________。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式 為______________________________________________________________________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從__________(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為__________________、__________________、__________________。
(5)取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成__________物質__________mol。
山西省高三化學月考試卷答案
一、選擇題
1、【答案】C
【解析】
試題分析：CO32-是弱酸陰離子，分步水解，A項錯誤;用石墨(惰性電極)電解硫酸銅溶液，陽極是水電離出的OH-放電，所以離子方程式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+,B項錯誤;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2 +2H2O +4e- = 4OH-，C項正確;草酸是弱酸，寫化學式，D項錯誤;選C。
考點：考查化學用語的正誤判斷。
2、C
3、【答案解析】C解析：n(CO2)= =0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入二氧化碳先后發(fā)生的反應是：通入CO2，發(fā)生：Ca(OH)2+CO2= Ca CO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3。選C。
4、D
5、A
6、【答案】C
【解析】
試題分析：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉化為鋁離子，鎂離子轉化為沉淀后再與鹽酸反應生成鎂離子，二者離子濃度不變;而銨根離子與NaOH反應生成氨氣，亞鐵離子轉化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應生成鐵離子，則二者離子濃度減小，答案選C。
考點：考查離子的共存判斷
7、【答案解析】【解析】A 解析：A、元素一定則核電荷數(shù)一定，核外電子排布相同， Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確;B、 Pu與 Pu互為同位素，故B錯誤;C、 Pu與 U不是同種元素，不具有相同的化學性質，故C錯誤;D、 Pu與 U只是質量數(shù)相同，故D錯誤;
故答案選A
8、【答案】D
【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故A正確;B.當加入20 mL鹽酸時，碳酸鈉恰好完全成為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解，混合溶液的pH約為8，故B正確;C.常溫下CO2溶于水形成碳酸，其飽和溶液的pH約為5.6，故C正確;D.在A點：c(CO32-)≈ c(HCO3-)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(CO32-)< c(HCO3-)，故D不正確。
9、【答案】C
【解析】莽草酸的六元環(huán)并不是苯環(huán)，羥基是醇羥基;鞣酸中的羥基是酚羥基。
10、【考點】化學平衡的影響因素.
【分析】A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol，生成物為4mol，故△S<0;根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故正向放熱;
B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲;
C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)=2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)，現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ);
D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大.
【解答】解：A、方程式中反應物氣體的物質的量為8mol，生成物為4mol，故△S<0;根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確;
B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤;
C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)=2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)，現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡正向移動，故c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ)，故C錯誤;
D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確;
故選AD.
11、【考點】幾組未知物的檢驗.
【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉;
B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出;
C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀;
D、固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳 酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況.
【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確;
B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤;
C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤;
D、固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質量是1.68g，物質的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g<3.8g，所 以還含有氯化鈉固體，故D錯誤.
故選A.
【點評】本題考查有關化學方程式的計算和物質的推斷，主要是利用差量法、物質的性質的應用解決問題，難度較大.
12、【考點】原子結構與元素的性質;原子結構與元素周期律的關系.
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為 =6，故Y為O元素，W為S元素，結合元素周期律與物質性質解答.
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為 =6，故Y為O元素，W為S元素，
A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過氧化氫，故A錯誤;
B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，即r(Y)
C、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤;
D、Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤;
故選B.
【點評】本題考查位置結構性質關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關系推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關鍵.
13、【考點】葡萄糖的性質和用途.
【專題】有機反應.
【分析】NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅 色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質，據(jù)此分析解答.
【解答】解：A.乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤;
B.氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤;
C.葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故C正確;
D.氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯誤.
故選C.
【點評】本題考查葡萄糖的檢驗，難度不大，注意氫氧化銅和葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行.
14、【考點】離子共存問題.
【專題】離子反應專題.
【分析】根據(jù)復分解反應的條件，即離子之間不能結合成沉淀、氣體、水的才可以共存來分析解答;
【解答】解：A.Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能與H+、結合成弱電解質的醋酸，故A錯誤;
B.Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能與SO42﹣、 結合成硫酸鋇沉淀， 故B錯誤;
C.H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有強氧化性可以把I﹣氧化，故C錯誤;
D.H+、SO42﹣、NO3﹣中的離子與Na+、NH4+、Cl﹣中的離子不會發(fā)生反應可以大量共存，故D正確;
故選：D.
【點評】本題不僅限定在選項中的離子，還要看他們與題干中的離子能否發(fā)生反應，來分析解答.
二、計算題
15、【答案】(1)2.24L (3分)
(2)C(HCl) = 2mol/L (4分)
【解析】
試題分析：(1)鋅完全反應，則生成氫氣的物質的量按鋅的量進行計算。Zn的物質的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，Zn與氫離子反應生成氫氣，對應的關系式是Zn～H2，所以0.1molZn完全反應生成氫氣的物質的量是0.1mol，標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
(2)20mL的溶液與硝酸銀反應生成氯化銀的物質的量是5.74g/143.5g/mol=0. 04mol，則氯離子的物質的量也是0.04mol，所以200mL的原溶液中氯離子的物質的量是0.4mol，則 HCl的物質的量濃度是0.4mol/0.2L=2mol/L。
考點：考查化學方程式的計算
16、【答案】(1)0.4mol (2) 17.4g
考點：物質的量的有關計算
三、綜合題
17、【答案】(1)NH4HSO3;SO2;酸雨(每空1分);
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O;
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(3)取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。(每空2分)
【解析】
試題分析：由于A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，G是紅棕色氣體，G是NO2，H是HNO3，逆推可知F是NO，E是NH3，A是NH4HSO3。(1)物質A的化學式是NH4HSO3，物質B化學式是SO2; B的一種危害是會導致酸雨的形成;(2) E→F化學方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O;紅熱的木炭與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2、CO2、H2O，反應的方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生硝酸銅、NO2和水，反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3) A 中陽離子是NH4+，檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。
考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式額離子 方程式的書寫及離子檢驗方法的知識。
18、 (1) 133 g•mol -1。
19、【答案】(1)Al2O3+2OH- 2+H2O
(2)第三周期，第ⅥA
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，B。
(4)生成白色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、沉淀又逐漸溶解
(5)SO2 3
【解析】本題考查無機化合物的性質。(1)A是一種高中常見氧化物，且能溶于強酸和強堿，說明A是氧化鋁，它和強堿反應的離子方程式為Al2O3+2OH- 2+H2O;(2) D溶于水得強酸，已知高中常見含氧的強酸有硝酸和硫酸，B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，可推得B、D分別是SO2、SO3，硫元素處于元素周期表的第三周期，第ⅥA族;(3) E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可推得E是NH3，實驗室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣密度比空氣小，所以收集氨氣時導管應短進長出，所以選擇B進入;(4)由于X類似明礬，所以X存在鋁離子，銨根離子，所以加入氫氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、沉淀又逐漸溶解;(5)E是單質F的氫化物，可推得F是氮氣，當生成1mol氮氣時，失去6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知生成3molSO2。
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