2017高中化學(xué)經(jīng)典選擇題100道(3)
2017高中化學(xué)經(jīng)典選擇題100道
高中化學(xué)經(jīng)典選擇題【67-100】
67、 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )
(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]
(C) [Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] (D) [H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]
【簡(jiǎn)析】高考題中，不可沒(méi)有正確選項(xiàng)。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點(diǎn)，就可快速選出答案為(C)選項(xiàng)。
68、 將0.2mol/L Ba(OH)2溶液與0.05mol/L Na2SO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是 ( )
(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]
(C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] (C) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]
【簡(jiǎn)析】只要抓住反應(yīng)后溶液中[OH-]最大著一點(diǎn)即可選出(D) 選。
69、 將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時(shí)溶液中[H+]約為 ( )
(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L
(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L
【簡(jiǎn)析】要巧找關(guān)系量。當(dāng)有一個(gè)Cu2+放電，必有2個(gè)OH-放電，也必然產(chǎn)生2個(gè)H+。設(shè)[H+]為x mol/L則64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故選(A)。
70、 對(duì)2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當(dāng)溶液的濃度改變2%時(shí)停止電解，此時(shí)溶液的濃度及電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量是 ( )。(96年化學(xué)競(jìng)賽題)
(A) 濃度為8%;陽(yáng)極得58.33g，陰極得466.64g。
(B) 濃度為8%;陽(yáng)極得466.64g，陰極得58.33g。
(C) 濃度為4%;陽(yáng)極得445g，陰極得55.6g。
(D) 濃度為4%;陽(yáng)極得55.6g，陰極得445g。
【簡(jiǎn)析】因用惰性電極電解KOH，實(shí)質(zhì)是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D) 選項(xiàng)。電解時(shí)陽(yáng)極放出O2，陰極放出H2，所以陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量重，故選(B)項(xiàng)。
71、 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%0時(shí)停止電解，此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 ( )。(98年高考題)
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g) 陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量(g)
(A) 0.062(6.2%) 19 152
(B) 0.062(6.2%) 152 19
(C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4
(D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2
【簡(jiǎn)析】思路同24題。
83、 用下列方法制備膠體：?0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。?將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入鹽酸中丙振蕩?？芍频玫氖?( )
(A)?? (B)?? (C)?? (D)???
【簡(jiǎn)析】因Ba2+與SO42-作用不會(huì)形成膠體，所以排除含?的選項(xiàng)，只有選C
84、 用托盤天平和小燒杯稱出一定質(zhì)量的鋅粉，可以分為以下6個(gè)步驟：?調(diào)整零點(diǎn)，靜止時(shí)使指針處在標(biāo)尺中間;?將游碼撥到刻度尺零點(diǎn);?把鋅粉放在小燒杯中稱量;ˉ稱量空的小燒杯質(zhì)量;°將砝碼放回砝碼盒中;±記錄稱量結(jié)果。其正確操作的順序是( )
(A)??ˉ±?±°? (B)??ˉ?±° (C)??ˉ?°± (D)ˉ?±??±°
【簡(jiǎn)析】此實(shí)驗(yàn)步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點(diǎn)”是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中”是操作的最后一步，不難發(fā)現(xiàn)只有A選項(xiàng)符合上兩點(diǎn)，所以選A.
85、 實(shí)驗(yàn)桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、試管，不再另加儀器，下列不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是( )
(A)蒸發(fā) (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液
(D) 除去萘中的沙子 (E)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量
(F)稀釋硫酸 (G)分離NaCl和NaOH的混合物。
【簡(jiǎn)析】此例為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的選擇題，且選項(xiàng)有7個(gè)，超常。涉及的知識(shí)點(diǎn)，面多而廣。分析時(shí)應(yīng)抓住：?萃取分液的必備儀器是分液漏斗?配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，沒(méi)有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。
98、 有a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的O2點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況(常溫、常壓)體積縮小2a mL，則這三種烴不可能是 ( )
(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6
(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2
【簡(jiǎn)析】設(shè)混合烴的組成為CxHy則CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)
因V前-V后=2a則V減=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，當(dāng) =4時(shí)a mL燃燒后體積減少2a mL平均氫原子個(gè)數(shù)不可能為4個(gè)的是(B)組。選(B)。
99、 立方烷分子為正方體碳架結(jié)構(gòu)。如圖，
其二氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ( )
(A) 2 (B) 3
(C) 4 (D) 6
【簡(jiǎn)析】分析時(shí)抓住?占據(jù)同一邊上的兩個(gè)
頂點(diǎn)為1種?同一面對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)為又
一種?立方體對(duì)角線的兩頂點(diǎn)再是一種，共3種。選(B)。
100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.75%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%
【簡(jiǎn)析】要巧挖隱含量，因組成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量為6′9.75%=58.5%所以含氧為31.75%。選(C)。
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