2022化學溶液知識點歸納
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化學溶液知識點歸納
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
初中化學溶液知識
溶液：一種或以上的物質溶解在另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成
1.溶質： 被溶解的物質
2.溶劑： 能溶解其他物質的物質
3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質[1]。
4.兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。 其中，水(H2O)是最常用 溶液配制的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 溶質可以是固體，也可以是液體或氣體;如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。 溶質溶解在溶劑中形成溶液，物質的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。 氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)是所溶解的質量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
溶液的性質
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣;
2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明);
3.混合物：溶液一定是混合物。
溶液的分類
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續(xù)被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)被溶解的溶液。 飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時)能轉化為飽和溶液。 飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水)能轉化為不飽和溶液。
溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。 氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積。
計算 溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量 但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積 溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量 × 100% 溶質質量=溶液質量 × 溶質的.質量分數(shù) 溶液質量=反應物質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量 或者 溶質質量/溶質質量分數(shù)
配制 實驗室里，溶液的一般配制步驟：
1.按溶質的質量分數(shù)：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。
2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻。
初三化學溶液知識
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。
注意：
a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶液的`組成：
溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
溶質和溶劑的判斷：
①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質;
②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質;
③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質;
④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑。
3、乳濁液：
不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：
由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：
固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否繼續(xù)溶解。
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：
①飽和溶液不一定是濃溶液;
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：
① 溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;
③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。
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