初三化學(xué)是初三才新增的一門(mén)科目，對(duì)于初中生們而言是一個(gè)關(guān)鍵的科目，下面小編為大家?guī)?lái)北京版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)電子課本，歡迎大家參考閱讀，希望能夠幫助到大家!

北京版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)電子課本

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九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的`礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

初三化學(xué)中考?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、溶液

1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。

二、、飽和溶液與不飽和溶液

1，概念：

(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液不飽和溶液

三、、固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線

1.概念：

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。

2.影響固體溶解度大小的因素

(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

(2)溫度

3.溶解度曲線

(1)溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

④在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

(2)溶解度曲線變化的規(guī)律

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

本學(xué)期九年級(jí)化學(xué)新課將在4月底結(jié)束，其余時(shí)間將轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí)，剩余時(shí)間約為50天，現(xiàn)制定如下教學(xué)計(jì)劃：

一、學(xué)生情況的再分析。

經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)期的接觸，我對(duì)學(xué)校學(xué)生的情況已經(jīng)比較熟悉，他們的總體情況是：基礎(chǔ)較差，缺乏對(duì)問(wèn)題的鉆研精神，一旦遇到難一點(diǎn)的問(wèn)題往往是后退，自主性學(xué)習(xí)差，對(duì)學(xué)習(xí)比較缺乏信心，這些是我的教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)。

二、再研究化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，不斷完善自己的化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想。

1.立足教材，不超出課標(biāo)，注意緊扣課本?；氐秸n本，并非簡(jiǎn)單地重復(fù)和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對(duì)課本內(nèi)容引申、擴(kuò)展。加強(qiáng)縱橫聯(lián)系;對(duì)課本的習(xí)題可改動(dòng)條件或結(jié)論，加強(qiáng)綜合度，以求深化和提高。

2.做到全面復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)目的不全是為升學(xué)，更重要是為今后學(xué)習(xí)和工作奠基。由于考查面廣，若基礎(chǔ)不扎實(shí)，不靈活，是難以準(zhǔn)確完成。因此必須系統(tǒng)復(fù)習(xí)，不能遺漏。

3.提高做題能力。復(fù)習(xí)要注意培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性、獨(dú)立性和批評(píng)性，逐步提高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多項(xiàng)知識(shí)或技能的解題能力。

三、復(fù)習(xí)的具體做法。

1.循序漸進(jìn)。學(xué)習(xí)是一個(gè)由低到高，由淺到深，由片面到全面的過(guò)程。第一階段的全面復(fù)習(xí)必不可少。初三化學(xué)知識(shí)的一個(gè)特點(diǎn)是：內(nèi)容廣泛，且分散滲透?？倧?fù)習(xí)就要把分散的知識(shí)集中起來(lái)，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來(lái)，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識(shí)的有機(jī)組合，以課本為依據(jù)，按課標(biāo)進(jìn)行全面、扼要、系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列表法、歸納法、競(jìng)賽法等形式進(jìn)行。

2.講練結(jié)合，專(zhuān)題講解，加強(qiáng)訓(xùn)練。全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進(jìn)行專(zhuān)題訓(xùn)練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內(nèi)容更要加強(qiáng)，提高學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)謹(jǐn)性和適應(yīng)性。

3.進(jìn)行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對(duì)解題是有很大幫助的。我們反對(duì)題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓(xùn)練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎(chǔ)上，整理出適量題目給學(xué)生練，切不要照抄照搬。

在總復(fù)習(xí)中要重視信息反饋。正如控制論創(chuàng)始人維納所說(shuō)：有效行為必須由某種反饋過(guò)程來(lái)提供信息，看它是否達(dá)到預(yù)定目標(biāo)，最簡(jiǎn)單的反饋是檢驗(yàn)任務(wù)的成功或失敗。我們通常說(shuō)：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。所謂檢驗(yàn)就是要通過(guò)反饋信息來(lái)了解實(shí)際與預(yù)期目的是否符合。讓教學(xué)的信息反饋體現(xiàn)在教學(xué)的全過(guò)程中。

1、課堂教學(xué)注意捕捉學(xué)生情感因素的反饋信息。教師對(duì)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，學(xué)生反應(yīng)會(huì)有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解程度。教師可以從中了解輸入學(xué)生頭腦中和知識(shí)是否被學(xué)生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調(diào)整復(fù)習(xí)的程序，達(dá)到教與學(xué)的和諧。

2.課后聽(tīng)取學(xué)生的反饋信息。教師講授知識(shí)的過(guò)程中，必然受到各種干擾。每個(gè)學(xué)生接受程度不同，常會(huì)造成種種的差異。教師課后及收集真實(shí)和準(zhǔn)確的信息，對(duì)下一節(jié)課的復(fù)習(xí)有較強(qiáng)的針對(duì)性，避免閉門(mén)造車(chē)，易被學(xué)生所接受。

堅(jiān)持做到按時(shí)、按量、按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、科學(xué)分析試卷、評(píng)講試卷。并注意與不同層次學(xué)校的測(cè)驗(yàn)成績(jī)對(duì)比。要求學(xué)生對(duì)測(cè)驗(yàn)情況進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)面、掌握情況及學(xué)習(xí)上的主、客觀因素進(jìn)行書(shū)面分析，尋找原因。教師做好統(tǒng)計(jì)工作，找出教學(xué)上的弱點(diǎn)，進(jìn)一步改進(jìn)教學(xué)的方法，及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)計(jì)劃。這樣才能使實(shí)際掌握情況與預(yù)期定下的目標(biāo)更加吻合，做到有質(zhì)、有量地提高學(xué)習(xí)成績(jī)。