高考化學(xué)方程式復(fù)習(xí)總結(jié)
離子方程式是高考化學(xué)考試的必考知識(shí)點(diǎn)之一，也是高考化學(xué)考試中最容易丟分的知識(shí)點(diǎn)。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)方程式復(fù)習(xí)總結(jié)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)離子方程式考試復(fù)習(xí)
一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高考化學(xué)考試物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)
1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著;(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果)，分子間存在分子間作用力(范德華力)和在一些分子間存在氫鍵。
(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)均為分子晶體)。如：干冰、水、硫酸等。
2、原子和原子構(gòu)成的物質(zhì)：
(1)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化。原子有一定的種類、大小和質(zhì)量，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間有一定間隙，原子不停地運(yùn)動(dòng)著，原子間有一定的作用力。
(2)由原子構(gòu)成的晶體，如金剛石、晶體硅等。
3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子是帶電的原子或原子團(tuán)，絕大多數(shù)鹽類，強(qiáng)堿，低價(jià)金屬氧化物等都是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
注：離子和原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上均不相同。
4、純凈物和混合物：
純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質(zhì)。
混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由不同種分子或微粒組成，無(wú)一定的組成，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)。
5、物質(zhì)的性質(zhì)和變化：
物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應(yīng)、粉碎、凝聚等。
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、溶解度、導(dǎo)電性等。
化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般都伴隨著物理變化，但化學(xué)變化占優(yōu)勢(shì)。如：風(fēng)化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等;脫水、脫氧、脫氫、脫硫等;干餾、燃燒、粉塵的爆炸等;電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如物質(zhì)的氧化性、還原性、酸堿性等。
6、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)關(guān)系：
①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無(wú)氧酸鹽，有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來(lái);
?、诖蠖鄶?shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無(wú)氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應(yīng)，較活潑金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2;
?、鄞蠖鄶?shù)酸性氧化物可與水作用生成相應(yīng)的酸，能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽;
?、艽蠖鄶?shù)堿性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽，有些堿性氧化物可溶于水生成相應(yīng)的堿;
?、菽承┪镔|(zhì)具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應(yīng)的鹽，又能與堿作用生成鹽。
7、常用化學(xué)用語(yǔ)：元素符號(hào)(核素)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等。理解并掌握上述化學(xué)用語(yǔ)的寫法及使用規(guī)則。
高考化學(xué)環(huán)保復(fù)習(xí)
1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
2、半導(dǎo)體的主要元素是硅
3、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。
5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
6、大氣成分：N2：78%、O2: 21%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%
7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。
8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
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