高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識點(diǎn)
離子反應(yīng)是高一化學(xué)必修一學(xué)的知識點(diǎn)，學(xué)完之后我們應(yīng)該及時總結(jié)相關(guān)知識，做到鞏固而知新。今天小編在這給大家整理了離子反應(yīng)重點(diǎn)知識_高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識點(diǎn)接下來隨著小編一起來看看吧!
高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識點(diǎn)(一)
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
(2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
(3)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)。
(4)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì),弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。
電離
(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的陰、陽離子的過程稱為電離。
(2)電離方程式:電離方程式在書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，書寫時強(qiáng)電解質(zhì)連接符用“可逆號”，弱電解質(zhì)連接符用“一”。
(3)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽
①酸:電離時生成的陽離子全部是H的化合物。
②堿;電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。
③鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+ )和酸根陰離子的化合物。
離子反應(yīng)
(1)離子反應(yīng):在溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。
(3)離子方程式
①概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
②書寫步驟:可概括為四個字，即“寫”“拆“刪”“查”。
③意義:表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，表示同一類型的離子反應(yīng)。
(4)離子方程式正誤的判斷
(5)溶液中離子的共存問題
電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)問題
問題1：不是電解質(zhì)的物質(zhì) 定是非電解質(zhì)嗎?
不一定最據(jù)化合物在水溶液中或端融狀態(tài)下能香導(dǎo)電，將化合物分為電郵解質(zhì)和非電解質(zhì)、即電解質(zhì)和非電解質(zhì)是針對化合物而言的，判斷物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電為化合物。單質(zhì)和混合物不屬于化合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此,不是電解質(zhì)解質(zhì)的前提條件是物質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，正確的說法是”不是電解質(zhì)的化合物定是 非電解質(zhì)”。
問題2:在水溶液中能導(dǎo)電的化合物定是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)在熔觸狀態(tài)下一定能導(dǎo)電嗎?
不一定。 只有在水溶液中或熔融狀態(tài)時自身電離成自由離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電但并不是其自身電離導(dǎo)電而是與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離出的離子導(dǎo)電，如CO2.NH等化合物的水溶液雖能導(dǎo)電,但它們并不屬于電解質(zhì),因?yàn)樗鼈冏陨聿⒉荒馨l(fā)生電離,其水溶液之所以能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但如果在水溶液中能導(dǎo)電的話，它也是電解質(zhì)。例如AICI, 是電解質(zhì),但它在熔融狀態(tài)下是分子狀態(tài),不能電離出離子,所以不導(dǎo)電。
問題3:NaCl是由Na和CI組成的電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電,這種說法是否正確?
不正確。電解質(zhì)只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能電離出能自由移動的離子,有了自由移動的離子,電解質(zhì)才能導(dǎo)電。而NaCl晶體中雖含有Na和CI~ ,但不能自由移動，故NaCl晶體不導(dǎo)電;但在水溶液中或熔融狀態(tài)下,NaCl能電離出自由移動的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能導(dǎo)電。
問題4:難溶于水的電解質(zhì)- 定是弱電解質(zhì)嗎?
不一定。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中是否完全電離有關(guān)，而與其溶解性無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)而有些電解質(zhì)如醋酸易溶于水，但它在水中部分電離故它是弱電解質(zhì)。
問題5:強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性定比 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)嗎?
電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電能力與相同體積溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，但很稀的鹽酸中離子濃度很小，溶液的導(dǎo)電能不強(qiáng);醋酸是弱電解質(zhì)，但若其濃溶液中離子濃度 比很稀的鹽酸中離子濃度大，其導(dǎo)電能力就比很稀的鹽酸的導(dǎo)電性能強(qiáng)。在物質(zhì)的量濃度相同時.由于鹽酸全部電離，而醋酸部分電離,故鹽酸的導(dǎo)電能強(qiáng)。
問題6:電解質(zhì)在通電時才能發(fā)生電離嗎?
電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下,電解質(zhì)因電離而導(dǎo)電，而不是因?qū)щ姸婋x。
高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識點(diǎn)(二)
【1】、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。
③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。
④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
【2】、離子方程式的書寫
第一步：寫(基礎(chǔ)),寫出正確的化學(xué)方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆(關(guān)鍵),把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
第三步：刪(途徑),刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
質(zhì)量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
電荷守恒：左 2+(—2)=0 右 0
※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):
1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。
5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。
6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式
如:條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。
另加：
鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸
醋酸 碳酸為弱酸
氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿
酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
【3】、離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識點(diǎn)(三)
1、電離
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―
AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如：碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[小結(jié)]注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如：酸、堿、鹽等。
②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如：蔗糖、酒精等。
小結(jié)
(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。
(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(4)溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
(5)溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);
(6)化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：
電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。
注意事項(xiàng)：
① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如：CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如：氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是電解質(zhì)
③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
④ BaSO4 、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。
⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。
⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如：HCl 。
補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān);
②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰(或陽)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。
5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物
電離程度完全部分
溶液中的微粒水合離子 分子、水合離子
導(dǎo)電性強(qiáng)弱
物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1、課前預(yù)習(xí)不能少
想要學(xué)好化學(xué)，提高化學(xué)成績，預(yù)習(xí)是少不了的。預(yù)習(xí)時遇到的疑難點(diǎn)，而自己又一時解決不了的，就把他們標(biāo)記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學(xué)能力。
2、課上認(rèn)真聽講
我們在高中的學(xué)習(xí)大體上還是重視由老師牽引著學(xué)習(xí)，老師能教給我們很多經(jīng)驗(yàn)，畢竟人家學(xué)習(xí)化學(xué)并且教授化學(xué)的時間遠(yuǎn)比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現(xiàn)的問題的把握，遠(yuǎn)比我們好的多。
3、課后復(fù)習(xí)
在每次化學(xué)課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課后一定要及時安排復(fù)習(xí)，將知識盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎(chǔ)知識
想要學(xué)好任何一門學(xué)科都要掌握好基礎(chǔ)知識，化學(xué)的學(xué)習(xí)也是一樣，基礎(chǔ)知識一定要牢固?；瘜W(xué)的基本概念、理論和規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。另外，化學(xué)的學(xué)習(xí)都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯(lián)系的，所以想要提高化學(xué)成績還是要正確的處理化學(xué)概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵;無機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)反應(yīng)類型等。
5、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
想要學(xué)好化學(xué)，還是要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以讓高中生通過簡單的現(xiàn)象來反應(yīng)出化學(xué)本質(zhì)。所以，高中生想要提高化學(xué)成績，要弄清實(shí)驗(yàn)本質(zhì)，掌握好化學(xué)知識，并提高動手能力尤為重要。
6、練習(xí)
要練一定量的習(xí)題來鞏固和消化所學(xué)知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達(dá)到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡單的重復(fù)或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再 提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當(dāng)每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓(xùn)練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
7、重方法，提高速度和效率
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計(jì)算中經(jīng)常考查的內(nèi)容之一?？梢赃@樣來理解，高中試題中的計(jì)算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計(jì)算能力。所以，同學(xué)們要經(jīng)常總結(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知 到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計(jì)，因?yàn)椴灰?guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當(dāng)不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強(qiáng)烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。
9、多進(jìn)行總結(jié)
我們學(xué)習(xí)任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié)，化學(xué)是一樣，我們要知道這階段化學(xué)主要學(xué)習(xí)了什么，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學(xué)習(xí)化學(xué)。在總結(jié)的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點(diǎn)再看一遍，我們的化學(xué)成績才能更快的提高。
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