高二化學會考資料

　　化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，考試內容通常都是具有實用性的題目。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學會考資料，希望對大家有所幫助。

　　高二化學會考資料：難溶電解質的溶解平衡

　　(一)沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：

　　在一定溫度下，當把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。這種平衡關系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，一種動態(tài)平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。

　　2、溶度積的一般表達式：

　　AmBn(s)

　　mAn++nBm-

　　Ksp=[An+]m·[Bm-]n

　　在一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積。用符號Ksp表示。

　　3、溶度積的影響因素：

　　溶度積Ksp的大小和溶質的溶解度不同，它只與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關。但是，當溫度變化不大時，Ksp數(shù)值的改變不大，因此，在實際工作中，常用室溫18～25℃的常數(shù)。

　　4、溶度積的應用：

　　(1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質在水中的溶解能力，當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。

　　(2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

　　5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質：

　　溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動，但不能改變溶度積，不同的難溶電解質在相同溫度下Ksp不同。

　　相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。例如：

　　Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)。

　　6、溶度積規(guī)則：

　　在一給定的難溶電解質溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(Ksp)之間存在三種可能情況。

　　(1)Qc=Ksp此時難溶電解質達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。

　　(2)Qc>Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp為止。

　　(3)Qc

　　說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。

　　(二)沉淀溶解平衡的應用

　　沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，可以運用平衡移動原理來進行解釋。根據(jù)平衡移動原理和溶度積規(guī)則可知，改變溶液中離子濃度，可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，實現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。

　　1、沉淀的溶解與生成：

　　沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。

　　(1)在難溶電解質溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc

　　(2)在難溶電解質溶液中，產生沉淀的唯一條件是：Qc>Ksp。常用的方法：在難溶電解質的溶液中加入適當沉淀劑，設法使構晶離子的濃度增大，使之滿足Qc>Ksp，促進平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。

　　2、沉淀的轉化：

　　(1)定義：使一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質，即把一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉化。

　　(2)實質：

　　沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質，溶度積大的難溶電解質容易轉化為溶度積較小的難溶電解質。一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉化的趨勢越大。

　　(3)方法：

　　沉淀的轉化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當?shù)某恋韯?，使其與溶液中某一離子結合成為另一種難溶電解質的過程。例如：

　　在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉化為CuS (s)沉淀。

　　在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。

　　高二化學會考資料：分子的性質

　　一.共價鍵

　　1.共價鍵的本質及特征

　　共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。

　　2.共價鍵的類型

　?、侔闯涉I原子間共用電子對的數(shù)目 分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　?、诎垂灿秒娮訉κ欠衿品譃闃O性鍵、非極性鍵。

　?、郯丛榆壍赖?重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者電子云具有鏡像對稱性。

　　3.鍵 參數(shù)

　?、冁I能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。

　?、?鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。

　?、坻I角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。

　?、苕I參數(shù)對分子性質的影響

　　鍵長 越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.

　　高二化學會考資料：功能高分子材料

　　功能高分子材料 -主要材料 離子交換樹脂

　　它是最早工業(yè)化的功能高分子材料。經過各種官能化的聚苯乙烯樹脂，含有H 離子結構，能交換各種陽離子的稱為陽離子交換樹脂，含有OH一離子結構能交換各種陰離子的稱為陰離子交換樹脂。它們主要用于水的處理。離子交換膜還可以用于飲用水處理、海水淡化、廢水處理、甘露醇、檸檬酸糖液的鈍化、牛奶和醬油的脫鹽、酸的回收以及作為電解隔膜和電池隔膜。

　　高分子催化劑

　　催化生物體內多種化學反應的生物酶屬于高分子催化劑。它具有魔法般的催化性能，反應在常溫、常壓下進行，催化活性極高，幾乎不產生副產物。近十年來，國內外多有研究用人工合成的方法模擬酶，將金屬化合物結合在高分子配體上，開發(fā)高活性、高選擇性的高效催化劑，這種高分子催化劑稱為高分子金屬催化劑。已有的研究工作表明，高分子金屬催化劑對加氫反應、氧化反應、硅氫加成反應、羰基化反應、異構化反應、聚合反應等具有很高的催化活性和選擇性，而且易與反應物分離，可回收重復使用。

　　導電高分子材料

　　復合型導電高分子材料是以有機高分子材料為基體,加入一定數(shù)量的導電物質(如炭黑、石墨、碳纖維、金屬粉、金屬纖維、金屬氧化物等)組合而成。該類材料兼有高分子材料的易加工特性和金屬的導電性。與金屬相比較,導電性復合材料具有加工性好、工藝簡單、耐腐蝕、電阻率可調范圍大、價格低等優(yōu)點。

　　與金屬和半導體相比較，導電高分子的電學性能具有如下特點：

　　通過控制摻雜度，導電高分子的室溫電導率可在絕緣體-半導體-金屬態(tài)范圍內變化。目前最高的室溫電導率可達105S/cm，它可與銅的電導率相比，而重量僅為銅的1/12;

　　導電高分子可拉伸取向。沿拉伸方向電導率隨拉伸度而增加，而垂直拉伸方向的電導率基本不變，呈現(xiàn)強的電導各向異性;

　　盡管導電高分子的室溫電導率可達金屬態(tài)，但它的電導率-溫度依賴性不呈現(xiàn)金屬特性，而服從半導體特性;

　　導電高分子的載流子既不同于金屬的自由電子，也不同于半導體的電子或空穴，而是用孤子、極化子和雙極化子概念描述。

　　應用主要有電磁波屏蔽、電子元件(二極管、晶體管、場效應晶體管等)、微波吸收材料、隱身材料等。

　　高分子功能膜的分類

　　(1)反滲透膜

　　反滲透膜主要是不對稱膜、復合膜和中空纖維膜。不對稱膜的表面活性層上的微孔很小(約2nm)，大孔支撐層為海綿狀結構;復合膜由超薄膜和多孔支撐層等組成。超薄膜很薄，只有0.4mm，有利于降低流動阻力，提高透水速率;中空纖維反滲透膜的直徑極小，壁厚與直徑之比比較大，因而不需支持就能承受較高的外壓。

　　反滲透膜的材料主要有醋酸纖維素、聚酰胺、聚苯并咪唑、磺化聚苯醚等。醋酸纖維素膜透水量大，脫鹽率高，價格便宜，應用普遍。芳香聚酰胺膜具有優(yōu)越的機械強度，化學性能穩(wěn)定，耐壓實，能在pH值4-10的范圍內使用。聚苯并咪唑反滲透膜則能耐高溫，吸水性好，適用于在較高溫度下的作業(yè)。反滲透裝置已成功地應用于海水脫鹽，并達到飲用級的質量。海水淡化的原理是利用只允許溶劑透過，不允許溶質透過的半透膜，將海水與淡水分隔開的。用RO(Reverse Osmosis )進行海水淡化時，因其含鹽量較高，除特殊高脫鹽率膜以外，一般均須采用二級RO淡化。但是海水脫鹽成本較高，主要用于特別缺水的中東產油國，例如2012年統(tǒng)計數(shù)據(jù)世界最大的海水淡化廠就位于沙特阿拉伯。

　　(2)超濾膜

　　超濾膜是指具有從1-20nm細孔的多孔質膜，它幾乎可以完全將含于溶液中的病毒、高分子膠體等微粒子截留分離。超濾膜的分離性能就是用它所截留物質的分子量大小來定義的。超濾膜分離技術主要用于分離溶液中的大分子、膠體微粒。通過膜的篩分作用將溶液中大于膜孔的大分子溶質截留，是溶質分子與小分子溶劑分離的膜過程 。

　　(3)微濾膜

　　微濾膜是指孔徑范圍為0.01-10μm的多孔質分離膜，它可以把細菌、膠體以及氣溶膠等微小粒子從流體中比較徹底地分離除去。流體中含有粒子的濃度不同，微濾膜的使用方式也不同。當濃度較低時，常常使用一次性濾膜;當濃度較高時，需要選擇可以反復使用的膜。

　　(4)氣體分離膜

　　氣體分離中常用的高分子膜，是非對稱的或復合膜，其膜表層為致密高分子層，即非多孔高分子膜。這種膜材料需要具有優(yōu)良的滲透性。

　　(5)催化膜

　　在膜反應器中，利用膜的載體功能將催化劑固定在膜的表面或膜內來制備催化膜。有些膜材料本身就具有催化活性。在反應涉及加氫、脫氫、氧化以及與氧的生成有關的體系時，則常采用金屬膜、固體電解質膜，這些膜具有選擇性透過氫和氧的能力。 隔膜催化技術有效性的主要特征是生產率和選擇率。生產率是由通過隔膜以及隔膜表面上反應物和生成物的分離率來決定的。

　　高分子吸附劑

　　吸附性高分子材料主要是指那些對某些特定離子或分子有選擇性親和作用的高分子材料，從外觀形態(tài)上看，主要有微孔型、大孔型、米花型和大網狀樹脂幾種。吸附樹脂的吸附性不僅受到結構和形態(tài)等內在因素的影響，還與使用環(huán)境關系密切：溫度因素，樹脂周圍的介質.

　　(1)吸水性高分子

　　高吸水性樹脂的研究始于60年代，世界上最早開發(fā)的一種高吸水性樹脂是淀粉-丙烯氰接枝共聚水解產物，即在淀粉上接枝丙烯腈然后水解而成。

　　通常情況下，纖維素類高吸水性樹脂的吸水能力比淀粉類樹脂低，但是吸水速度快是其特點之一，在一些特殊情況下卻是淀粉類樹脂所不能取代的。

　　高吸水性樹脂的結構特征：

　　分子中具有強親水性基團，如羥基、羧基，能夠與水分子形成氫鍵;

　　樹脂具有交聯(lián)結構;

　　聚合物內部具有較高的離子濃度;

　　聚合物具有較高的分子量

　　(2)吸油性高分子

　　高吸油性樹脂是一種新型的功能高分子材料,對于不同種類的油，少則可吸自重的幾倍,多則近百倍,吸油量大、吸油速度快且保油能力強，在工業(yè)的廢液處理以及環(huán)境保護方面具有廣泛的用途。另外可作橡膠改性劑、油霧過濾材料、芳香劑和殺蟲劑的基材、紙張?zhí)砑觿┑取?/p>

　　高吸油性樹脂的結構特征：高分子之間形成一種三維的交聯(lián)網狀結構，材料內部具有一定微孔結構。由于分子內親油基的鏈段和油分子的溶劑化作用，高吸油性樹脂發(fā)生膨潤?；诮宦?lián)的存在，該樹脂不溶于油中。由此可見,交聯(lián)度和親油性基團與高吸油性樹脂的性能有密切關系。

　　(3)其他高分子吸附劑

　　聚丙烯酰胺分類聚丙烯酰胺產品簡介：聚丙烯酰胺(PAM)為水溶性高分子聚合物，不溶于大多數(shù)有機溶劑，具有良好的絮凝性，可以降低液體之間的磨擦阻力，按離子特性分可分為非離子、陰離子、陽離子和兩性型四種類型。

　　陰離子聚丙烯酰胺

　　陰離子聚丙烯酰胺(APAM)產品描述：陰離子聚丙烯酰胺(APAM)外觀為白色粉粒，分子量從600萬到2500萬水溶解性好，能以任意比例溶解于水且不溶于有機溶劑。有效的PH值范圍為7到14，在中性堿性介質中呈高聚合物電解質的特性，與鹽類電解質敏感，與高價金屬離子能交聯(lián)成不溶性凝膠體。

　　工業(yè)廢水處理：對于懸浮顆粒，較出、濃度高、粒子帶陽電荷，水的PH值為中性或堿性的污水，鋼鐵廠廢水，電鍍廠廢水，冶金廢水，洗煤廢水等污水處理，效果最好。飲用水處理：我國很多自來水廠的水源來自江河，泥沙及礦物質含量高，比較渾濁，雖經過沉淀過濾，仍不能達到要求，需要投加絮凝劑，投加量是無機絮凝劑的1/50，但效果是無機絮凝劑的幾倍，對于有機物污染嚴重的江河水可采用無機絮凝劑和陽離子聚丙烯酰胺配合使用效果更好。陰離子聚丙烯酰胺，使淀粉微粒絮凝沉淀，然后將沉淀物經壓濾機壓濾變成餅狀，可作飼料，酒精廠的酒精也可采用陰離子聚丙烯酰胺脫水，壓濾進行回收。用于河水泥漿沉降。用于造紙干強劑。

　　用于造紙助劑、助率劑。在造紙前泵口式儲漿池中加入微量PAM-LB-3陰離子聚丙烯酰胺可使水中填料與細小纖維在網上存留提高20-30%。每噸可節(jié)約紙漿20-30kg。

　　舉例：在洗煤過程中產生大量廢水，直接排放污染環(huán)境，必須沉清后循環(huán)利用，回收水中煤泥，也很有價值，但靠自然沉降，費時費力，同時水也不清。

　　另外，陰離子聚丙烯酰胺在制香行業(yè)的應用也越來越受歡迎，陰離子聚丙烯酰胺產品特點：具溶解性好，粘度高，韌性強，易燃無(少)煙、燃燒無異味、無毒等特點;產品性能穩(wěn)定，避免了其它植物膠粉和普通淀粉因產地、時間不同，粘結質量參差不齊，在香業(yè)生產時需要反復調試配方，以免造成產品質量不穩(wěn)定的現(xiàn)象;香制品外表光潔平整、成型好、不易破碎;尤其是其冷水可糊化性，無需煮糊，將物料直接混和均勻、加水攪拌既可生產，而且加水混合后的物料較長時間放置也不會有物料干硬無法使用的現(xiàn)象發(fā)生，有效地節(jié)約了能源和方便了生產操作。

　　使用效果：使用本產品做成的香坯(香制品)外觀平整、無斷裂、無霉斑，抗折力強，產品成色好、烘曬后不褪色，燃點時間足，可燃性好，過鐵齒盤不“斷頭”熄火，有利于蚊香有效成份的揮散率的提高及可減少成品在烘干過程中的損失，同時，可大大減輕工人的勞動強度、提高工作效率。此外，本品對環(huán)境無污染，可滿足綠色環(huán)保方面對產品的要求。

　　經濟效益：使用本產品可減少原料成本5—12%,節(jié)約能耗20—30%。

　　陽離子聚丙烯酰胺

　　陽離子聚丙烯酰胺(CPAM)產品特性：陽離子聚丙烯酰胺(CPAM)外觀為白色粉粒，離子度從20%到55%水溶解性好，能以任意比例溶解于水且不溶于有機溶劑。呈高聚合物電解質的特性，適用于帶陰電荷及富含有機物的廢水處理。適用于染色、造紙、食品、建筑、冶金、選礦、煤粉、油田、水產加工與發(fā)酵等行業(yè)有機膠體含量較高的廢水處理，特別適用于城市污水、城市污泥、造紙污泥及其它工業(yè)污泥的脫水處理。

　　用途

　　用于污泥脫水根據(jù)污泥性質可選用本產品的相應型號，可有效在污泥進入壓濾之前進行污泥脫水，脫水時，產生絮團大，不粘濾布，壓濾時不散，流泥餅較厚，脫水效率高，泥餅含水率在80%以下。

　　用于生活污水和有機廢水的處理，本產品在配性或堿性介質中均呈現(xiàn)陽電性，這樣對污水中懸浮顆粒帶陰電荷的污水進行絮凝沉淀，澄清很有效。如生產糧食酒精廢水，造紙廢水，城市污水處理廠的廢水，啤酒廢水，味精廠廢水，制糖廢水，有機含量高 廢水、飼料廢水，紡織印染廢水等，用陽離子聚丙烯酰胺要比用陰離子、非離子聚丙烯酰胺或無機鹽類效果要高數(shù)倍或數(shù)十倍，因為這類廢水普遍帶陰電荷。

　　用于以江河水作水源的自來水的處理絮凝劑，用量少，效果好，成本低，特別是和無機絮凝劑復合使用效果更好，它將成為治長江、黃河及其它流域的自來水廠的高效絮凝劑。

　　造紙用增強劑及其它助劑。提高填料、顏料等存留率、紙張的強度。

　　用于油田經學助劑，如粘土防膨劑，油田酸化用稠化劑。

　　用于紡織上漿劑、漿液性能穩(wěn)定、落漿少、織物斷頭率低、布面光潔。

　　包裝與貯存

　　本品無毒，注意防潮、防雨,避免陽光曝曬。 貯存期：2年,25kg紙袋(內襯塑料袋外為貼塑牛皮紙袋)。

　　丙烯酰胺單體的生產時以丙烯腈為原料，在催化劑作用下水合生成丙烯酰胺單體的粗產品，經閃蒸、精制后得精丙烯酰胺單體，此單體即為聚丙烯酰胺的生產原料。

　　丙烯腈+(水催化劑/水) →合 →丙烯酰胺粗品→閃蒸→精制→精丙烯酰胺

　　按催化劑的發(fā)展歷史來分，單體技術已經歷了三代：

　　第一代為硫酸催化水合技術，此技術的缺點是丙烯腈轉化率低，丙烯酰胺產品收率低、副產品低，給精制帶來很大負擔，此外由于催化劑硫酸的強腐蝕性，使設備造價高，增加了生產成本;

　　第二代為二元或三元骨架銅催化生產技術，該技術的缺點是在最終產品中引入了影響聚合的金屬銅離子，從而增加了后處理精制的成本;第三代為微生物腈水合酶催化生產技術，此技術反應條件溫和，常溫常壓下進行，具有高選擇性、高收率和高活性的特點，丙烯腈的轉化率可達到100%，反應完全，無副產物和雜志，

　　產品丙烯酰胺中不含金屬銅離子，不需進行離子交換來出去生產過程中所產生的銅離子，簡化了工藝流程，此外，氣相色譜分析表明丙烯酰胺產品中幾乎不含游離的丙烯腈，具有高純性，特別適合制備超高相對分子質量的聚丙烯酰胺及食品工業(yè)所需的無毒聚丙烯酰胺。

　　高二化學會考資料：原電池

　　1、原電池的基本情況

　　(1)構成：兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(自發(fā)進行的氧化還原反應)。

　　(2)能量轉化形式：化學能轉化為電能。

　　(3)電極與電極反應：較活潑的一極是負極，發(fā)生氧化反應;較不活潑的一極是正極，發(fā)生還原反應。

　　(4)溶液中陰、陽離子的移動方向：陽離子移向正極;陰離子移向負極。

　　(5)電子流向：負極(通過導線)→正極;在電解質溶液中，靠陰、陽離子發(fā)生定向移動而導電。

　　2、原電池電極反應規(guī)律

　　(1)負極反應(與電極材料有關)

　?、偃魹榛顫婋姌O：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);

　?、谌魹槎栊噪姌O(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發(fā)生氧化反應;

　?、谡龢O反應(與電極材料無關)：陽離子放電(常見陽離子的放電順序為： H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正極上的O2、Cl2等氧化劑發(fā)生還原反應。

　　3、重要原電池的的電極反應式和電池總式

　　(1)銅—鋅—稀硫酸電池

　　負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑

　　總反應式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

　　(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池

　　負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：Cu2+ + 2e- == Cu

　　總反應式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu

　　(3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池

　　負極：Cu - 2e- == Cu2+ 正極：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+

　　總反應式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2

　　*(4)鉛蓄電池

　　負極：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O

　　電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

　　(5)氫氧燃料電池

　　①電解質溶液為KOH溶液

　　負極：2H2+4OH--4e- =4H2O 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

　?、陔娊赓|溶液為稀硫酸

　　負極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+4H++4e-=2H2O

　　電池總反應：2H2+ O2=2H2O

　　(6)鋼鐵的電化學腐蝕

　　①吸氧腐蝕

　　負極：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　總反應式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2

　?、谖鰵涓g

　　負極：Fe - 2e- == Fe2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑

　　總反應式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　4、金屬腐蝕

　　(1)金屬腐蝕的類型：化學腐蝕和電化學腐蝕。

　　(2)電化學腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。

　　當水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕;當水膜的酸性較弱或呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發(fā)生的是吸氧腐蝕。

　　5、金屬的防護方法

　　(1)改變金屬的內部結構：如制成不銹鋼。

　　(2)覆蓋保護層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑料、瀝青等。

　　(3)電化學保護法：

　?、贍奚枠O保護法：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。

　?、谕饧与娏麝帢O保護法(又叫陰極電保護法)：將被保護的金屬制品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負極相連接，做電解池的陰極，受到保護。

　　6、可充電電池問題

　　(1)放電時是原電池，充電時是電解池。

　　(2)充電時，外接直流電源的負極連接蓄電池的負極，正極連接正極。

　　(3)解題關鍵：是明確化合價變化和氧化、還原反應，兼顧電解質溶液對電極反應的影響。