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初中化學(xué)計(jì)算題型歸納總結(jié)

時(shí)間: 欣怡1112 分享

  化學(xué)一直是被認(rèn)為比較難學(xué)的科目,特別是一些計(jì)算題,很難解。那么初中化學(xué)計(jì)算題型歸納總結(jié)有哪些呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)計(jì)算題型歸納,希望可以幫到你!

  初中化學(xué)計(jì)算題型歸納

  (一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

  用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

  1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

  相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,也可以通過相對(duì)分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

  例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。

  5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

  =5×[160+5×18]

  =1250

  2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比

  宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,任何純凈的化合物都有固定的組成,這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。

  例 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

  氧化物的化學(xué)式:Fe2O3,則

  Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

  3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中,該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比,即:

  化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

  例 計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  w(N)=×100%=35%

  (二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

  化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系,這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

  1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算

  這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,它們的關(guān)系:

  2CO+O22CO2

  微粒比:2∶1∶2

  質(zhì)量比:2×28∶32∶88(7∶4∶11)

  *體積比:2∶1∶2

  (同溫、同壓)

  質(zhì)量守恒:56+32=88

  可以看出,化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”,是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

  2.不純物的計(jì)算

  化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為:

  純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

  解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為:20噸×75%=15噸

  設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

  Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

  160112

  15噸(1-4%)x

  x==12.5噸

  3.選量(過量)計(jì)算

  化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時(shí)就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

  例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點(diǎn)燃,生成水18克,則下列分析正確的是()

  (A)氫氣10克,氧氣10克 (B)氫氣2克,氧氣18克

  (C)氫氣4克,氧氣16克(D)氫氣1克,氧氣19克

  根據(jù)化學(xué)方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進(jìn)行比較。

  2H2 + O2 2H2O

  4 ∶ 32∶ 36

  1 ∶ 8∶ 9

  氫氣在氧氣中燃燒時(shí),氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克,氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論:若遇兩個(gè)已知量,是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計(jì)算。

  4.多步反應(yīng)的計(jì)算

  從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算,求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量,一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

  例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

  本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng):

  Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

  2KClO3 2KCl+3O2↑

  2H2+O2 2H2O

  可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式:

  2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn

  設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式,

  KClO3 ~ 3Zn

  122.53×65

  12.25克x

  x==19.5克

  從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出,在計(jì)算的過程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,在一個(gè)題目中,最好用統(tǒng)一的單位,若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位,這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:

  化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;

  量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;

  遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;

  遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。

  (二)有關(guān)溶液的計(jì)算

  溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的計(jì)算中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是:

  溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

  應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

  1.溶解度的計(jì)算

  固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。

  (1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。

  (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

  (3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí),能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

  (4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí),能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

  2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下:

  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有:

  (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

  (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

  在一定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個(gè)固定的值,也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進(jìn)行換算。

  溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下:

  溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

  條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)②不一定是飽和溶液,但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度

  表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個(gè)比值,沒有單位

  運(yùn)算公式 溶解度=×100 %=×100%

  換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

  初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧

  計(jì)算題的類型有:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

 ?、诟鶕?jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

 ?、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計(jì)算

  (一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

  (二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

  (三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

  化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

  (四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

  或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  (五)、解題技巧

  1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

  2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:

 ?、僭O(shè)未知量

 ?、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式

 ?、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

  ④列出比例式,求解

  ⑤答。

  初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

  勤于預(yù)習(xí),善于聽課做筆記

  要想學(xué)好化學(xué),必須先了解這門課程。為此,同學(xué)們可以利用暑期把化學(xué)課本先通覽一遍,也許妙趣橫生、圖文并茂的化學(xué)課本會(huì)深深地吸引你。課前也一定要預(yù)習(xí),在預(yù)習(xí)時(shí),除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外,還應(yīng)在不懂處作上記號(hào),并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點(diǎn),聽課的效率就會(huì)大大地提高。

  吃透課本,聯(lián)系實(shí)際

  同學(xué)們必須善于閱讀課本,做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等,既重視主要內(nèi)容,也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容,因?yàn)檫@些內(nèi)容有助于加深對(duì)主要內(nèi)容的理解及拓寬知識(shí)面。課后細(xì)讀時(shí)要邊讀邊記邊思考,爭(zhēng)取能將預(yù)習(xí)、聽課中未解決的問題全部解決。

  重視實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)興趣

  化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣,而且對(duì)于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識(shí)、訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)觀察和動(dòng)手能力、提高思維和解決實(shí)際問題的能力都是非常重要的。所以要注重實(shí)驗(yàn)方面的復(fù)習(xí),在網(wǎng)上找了個(gè)vcm仿真實(shí)驗(yàn)的模擬實(shí)驗(yàn)來做,多練課本的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng),都必須弄清、記熟。同時(shí),認(rèn)真做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)、趣味實(shí)驗(yàn)以及家庭小實(shí)驗(yàn),積極參加化學(xué)課外活動(dòng),如參觀、講座、化學(xué)游戲等,主動(dòng)培養(yǎng)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

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