大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告_酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告范文
酸堿中和滴定,是用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。那么關(guān)于大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告該怎么寫呢?下面是小編給大家整理的大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告_酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告范文,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
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篇一:酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告
班級(jí)________________姓名________________實(shí)驗(yàn)時(shí)間______________
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測
溶液) 濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種 的酸(或堿)溶液跟 的堿(或酸)溶液完全中和,測出二者的 ,再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計(jì)算出堿(或酸)溶液的濃度。計(jì)算公式:c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色范圍8.2~10)
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7,這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響?
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別?
三、數(shù)據(jù)記錄與處理
四、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?
篇二:酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法,掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.
3.實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品:
儀器:滴定臺(tái)一臺(tái),25mL酸(堿)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL 錐形瓶兩個(gè)。
藥品:0.1mol/L NaOH溶液,0.1mol/L鹽酸,0.05mol/L草酸(二水草酸),酚酞試劑,甲基橙試劑。
三.實(shí)驗(yàn)原理:中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)手
段,用已知測未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液,測定出二者的體積,然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù),求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,但是,由于濃鹽酸易揮發(fā),氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液,一般先配制成近似濃度溶液,再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液呈弱堿性,用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)
⑵鹽酸溶液標(biāo)定:HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)
四.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟:
1.儀器檢漏:對(duì)酸(堿)滴定管進(jìn)行檢漏
2.儀器洗滌:按要求洗滌滴定管及錐形瓶,并對(duì)滴定管進(jìn)行潤洗
3.用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸),再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。
4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶,待溶液由無色變成粉紅色,保持30秒不褪色,即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn),記錄讀數(shù)。
5.用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液,再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。
6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈3?0秒不變色,即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn),記錄讀數(shù)。
7.清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器,清理試驗(yàn)臺(tái)。
五.數(shù)據(jù)分析:
1.氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六.實(shí)驗(yàn)結(jié)果:①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L
七.誤差分析:判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液
的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析:①視(讀數(shù))②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)
④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)
八.注意事項(xiàng):①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點(diǎn)已到,滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時(shí)成滴不成線,待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí),逐滴加入,加一滴后把溶液搖勻,觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí),控制液滴懸而不落,用錐形瓶靠下來,再用洗瓶吹洗,搖勻。
⑥讀數(shù)時(shí),視線必須平視液面凹面最低處。
篇三:酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)名稱: 酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗(yàn)(分組)桌號(hào) 合作者 指導(dǎo)老師
一:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測溶液】
二:實(shí)驗(yàn)儀器:
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(含滴定管夾)。
實(shí)驗(yàn)藥品: 0.1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸堿指 示劑:酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
三:實(shí)驗(yàn)原理:
c(標(biāo))×V(標(biāo)) = c(待)×V(待)【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:1】 【本實(shí)驗(yàn)具體為:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(堿)】
四:實(shí)驗(yàn)過程:
(一)滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法: 酸式滴定管,將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5 min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)
2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤洗,也不需烘干。
3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,趕盡氣泡,調(diào)整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,記錄讀數(shù)
V1,讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位 。
(二)滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時(shí),右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定
管活塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí),氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,將上述操作重復(fù)2~3次。
(三)實(shí)驗(yàn)記錄
(四).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄:
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理:
c(待)=c(標(biāo))×V(標(biāo))/ V(待)注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn):
[根據(jù):c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(堿)分析]
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