9年級化學第8單元導學案

　　對中考的復(fù)習要深入每個單元的每個知識點，才能達到最好的復(fù)習效果。下面是學習啦小編為您帶來的9年級化學第8單元導學案，希望對大家有所幫助。

　　9年級化學第8單元導學案：

　　【學習目的】

　　1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

　　2.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。

　　3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

　　4.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

　　【學習過程】

　　一、自主學習【閱讀】課本15頁—21頁，完成以下題目：

　　1、煉鐵的原理 ;主要反應(yīng)的化學方程式 ;原料 ;設(shè)備 。

　　2、鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要?

　　3、鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學反應(yīng)。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很 ，不能 等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。

　　4、鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)?鐵銹的成分是什么?如何防止鐵生銹?

　　5、金屬資源如何保護?請舉出你身邊的一些例子。

　　6、金屬資源的保護措施：

　　二、合作探究

　　7、討論分析：(看課本17頁圖8—20一氧化碳還原氧化鐵)

　　(1)實驗前先通入一氧化碳的原因?(2)尾氣處理的方法是?(3)實驗完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是?

　　8、分析課本18頁例題完成下列問題：

　　(1)如何把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進行計算?

　　(2)工業(yè)上冶煉800噸含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石多少噸?

　　9、防止鐵制品生銹的方法是?除去鐵銹的方法?

　　三、總結(jié)歸納

　　請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲?還有什么疑問?

　　四、檢測反饋

　　10、下列各項比較中，正確的是( )

　　A.含碳量：生鐵>鋼 B.含鐵量：Fe2O3>FeO

　　C.地殼中元素含量：Fe>Al D.韌性：生鐵>鋼

　　11、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯誤的是( )

　　A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng) B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑

　　C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅

　　12、 通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是

　　A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里

　　B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)

　　C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里

　　D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕

　　13、把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針( )

　　A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊

　　C.無法判斷 D.天平平衡

　　14、一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學反應(yīng)方程是： 。

　　15如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后來鐵釘表面有_______產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。

　　16、下列各說法正確的是( )

　　A.在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金

　　B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

　　C.煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼

　　D.從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣

　　17、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護膜，這種說法正確嗎?

　　18、夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：

　　Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑

　　Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu Cu + 2HCl —— 不反應(yīng)

　　(1)從上述反應(yīng)中，我獲取的信息： ; 。

　　(2)深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ;如果補充一個實驗用化學方程式表示 ，也能說明鎂比鐵活潑。

　　(3)我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如： 。

　　五、課后鞏固

　　一、選擇題

　　1.被雨水淋濕的自行車必須先用干布擦凈后，再用帶油的布擦，其理由是( )

　　A.市自行車更加潤滑、運轉(zhuǎn)靈活 B.防止鐵在干燥空氣中被氧化

　　C.擦油保持自行車的光亮 D.防止鐵與水接觸在空氣中生銹

　　2.下列說法中錯誤的是( )

　　A.旅客做制造飛機的材料 B.鋅常用來做干電池的正極

　　C.銅在國防工業(yè)中用于制在槍彈、炮彈 D.鋼的性能比生鐵的性能優(yōu)越

　　3.昆明市一些街頭安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收

　　的垃圾如：廢棄的銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等。根據(jù)物質(zhì)的分類他們屬于( )

　　A.純凈物 B.化合物 C.非金屬 D.金屬或合金

　　4.下列說法中不正確的是( )

　　A.在空氣中不燃燒的物質(zhì)，在氧氣中也一定不燃燒

　　B.鋼鐵生銹、白磷自燃都是緩慢氧化的結(jié)果

　　C.不使用催化劑，加熱氯酸鉀就不能分解出氧氣

　　D.使用催化劑可以使氯酸鉀分解出比理論值更多的氧氣

　　5.化學反應(yīng)往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至

　　組織反應(yīng)的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應(yīng)速率的是( )

　　A.鐵門表面噴漆　　　　　　　　 B.冰箱保存食物

　　C.用扇子扇煤爐火，火會更旺　　 D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦

　　6.銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠(Cu2(OH)2CO3)，下面物質(zhì)與該變化無關(guān)的是( )

　　A.CO2 B.O2 C.H2O D.N2

　　題號 1 2 3 4 5 6

　　答案

　　二、填空題

　　7.有①汽車、②機器上的齒輪、③門把手、④鋸條、⑤鐵柜、⑥鐵軸、⑦剪刀等幾種鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采用下面哪種方法，填寫序號。

　　(1)在表面刷一層油漆_________; (2)在表面涂上機油________;

　　(3)在表面上鍍上一層其他金屬__________; (4)使其表面氧化成致密的氧化膜________。

　　8.我國最早人工冶煉鐵的制品時甘肅靈臺出土的秦國銅柄鋼劍，鋼是___________的合金,鋼劍由于年代久遠，表明出現(xiàn)一層鐵銹，鐵銹的主要成份是(填化學式) ，鐵銹是由于鐵跟空氣中的 和 (填化學式或名稱)發(fā)生反應(yīng)生成。

　　9.工業(yè)上常用赤鐵礦(主要成分是_________)為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學反方程式是________________________________。在此反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是___________，鐵元素的化合價由_________價變?yōu)開________價。

　　10.距今2 000多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將碳不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫下利用一氧化碳將磁鐵礦還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式：___________________________;_________________________。

　　三、計算題 相對原子質(zhì)量 ：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56

　　11.用2 000 t含雜質(zhì)25%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵?

　　12.向6.8g鐵和氧化鐵的混合物中通入CO，加熱至反應(yīng)完全，繼續(xù)通CO直至冷卻，稱量固體質(zhì)量為5.6g，將這5.6g固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣。試計算：

　　(1)制得氫氣的質(zhì)量;

　　(2)混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

　　9年級化學第8單元知識點總結(jié)：

　　一、金屬材料

　　純金屬(90多種)

　　合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)： (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

　　生鐵鋼黃銅青銅:

　　成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳合金

　　備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。

　　(1)熔點高、密度小

　　優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　?、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　?、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

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　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染