高二化學選修3試卷及答案
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高二化學選修3試卷及答案
高二化學的教材比其他年級多了選修部分，這些教材所對應的化學試卷主要考察基礎知識點。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學選修3試卷及答案，希望對大家有所幫助。高二化學選修3試卷：
一、選擇題(每小題只有一個正確選項 )1. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N:1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅
C. 吸氫材料鑭鎳合金 D.超導材K3C60
3. 第三能層含有的軌道數(shù)為
A.3 B. 5 C. 7 D. 9
4.某元素質量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
A.0 B.1 C. 2 D.3
5.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
6. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+
7.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl
8.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是
A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2
二、選擇題(每小題有1-2個正確選項 )
9. A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是
A.原子序數(shù)：A
C.A可能在第2周期ⅣA族 D. A肯定是金屬元素
10. 下列關于砷(As)元素的敘述中，正確的是
A. 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8; B. Na3AsO4溶液的pH大于7;
C. 砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑;
D. 砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子。
11. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
12. 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是
A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B.該元素原子核外共有5個電子層
C.該元素原子的M能層共有8個電子 D.該元素原子最外層共有3個電子
13.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
A.熱穩(wěn)定性：HFNa+>Mg2+>Al3+
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔點：Li
14. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是
A.X：3s23p1 Y：3s23p5 B.X：2s22p3 Y：2s22p4
C.X：3s23p1 Y：3s23p4 D.X：3s2 Y：2s22p3
A.鉀(K)原子基態(tài)的原子結構示意圖為
C.Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1
D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
16. 據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是
A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3
三、填空題
17. 某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為 ，價電子構型為 ，屬 區(qū)元素
18. 第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
?、?認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
⑵ 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________;
⑶ 上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________;
?、?上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
(5) 同周期內，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是______。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)
?、跡(溴)>E(硒) ④E(溴)
19、. 下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據：
| 元素編號 元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半徑（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高價態(tài) | +1 | ＋1 | / | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | / |
| 最低價態(tài) | / | / | －2 | / | －4 | －3 | －1 | / | －3 | －1 |
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是(寫分子式) 。
(1)元素“o”在周期表中的位置是
(2)畫出“c”的價電子排布式 。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為：;序列“1”氫化物的電子式為： 。
21. 硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
?、賹?% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍;
?、谙蛳礈爝^的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡;
?、鄢脽徇^濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶;
?、艽Y晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
(1) 寫出Fe2+的核外電子排布式(2) 用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
(3) Fe(OH)3在堿性介質中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是 ，F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應的化學方程式是 。
(4) 硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是 。
(5) 實驗步驟②明顯不合理，理由是 。
(6) 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑， 甲的電子式 ，乙的化學式為 。23. 已知某元素的電離能(IA/kJ*mol-1)：I1=577;I2=1820;I3=2740;I4=11600;I5=14800;I6=18400;I7=23400,試回答：
(1)當1mol該元素原子失去3mol電
子時消耗的能量是多少?(2)該元素是否存在+1價離子?為什么?
高二化學選修3試卷答案：
一、二選擇題| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | B | D | D | B | A | C | C |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14] | 15 | 16 |
| AC | AB | AC | B | AD | BC | BD | BC |
17. 1s22s22p63s23p63d34s2 ， 3d34s2 ， d
18.(1)
(3) 第三周期，ⅤA族 ;
(4) 因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵 ;
20.(1) 第四周期第VIII族
(2) 2s22p2
(3) Ar ， Al (填元素符號)
(3) 略 ， 4OH-+2 Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4) 除去鐵屑上的油污
(5) Fe可能被氧化成Fe3+
(6) 洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗。
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