高二期中化學(xué)差量法解題技巧

　　“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二期中化學(xué)差量法解題技巧，希望對(duì)大家有所幫助。

高二期中化學(xué)差量法解題技巧：

　　1.差量法是依據(jù)化學(xué)反映前后的莫些“差量”(固體低檔、溶液低檔、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反映物或者天有生命的物質(zhì)的變化量成正比而建立的一種解題法。

　　此法將“差量”看作化學(xué)方程式右真?zhèn)€一項(xiàng)，將已知差量(現(xiàn)實(shí)差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)于應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全相符。

　　用差量法解題的要害是不錯(cuò)找出理論差量。

　　[差量法在化學(xué)計(jì)算中有廣泛的用場(chǎng)，其中較為常見(jiàn)的是“低檔法”和“體積差法”]

　　差量法的合用前提：

　　(1).反映不完全或者有殘留物。

　　在這類情況下，差量反映了現(xiàn)實(shí)發(fā)生的反映，消弭了未反映物質(zhì)對(duì)于計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順?biāo)炫e行。

　　(2)反映前后存在差量，且此差量易求出。這是施用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，施用差量法 才顯得快捷，不然，應(yīng)思量用其他方法來(lái)解。

　　2.技巧：差量法是按照在化學(xué)反映中反映物與天有生命的物質(zhì)的差量和造成這類差量的實(shí)質(zhì)及二者關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。差量的巨細(xì)與參與反映的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。咱們學(xué)過(guò)的化學(xué)反映前后有固體低檔、氣體低檔、氣體體積差等均可用差量法求解。解題的要害是做到明察秋毫，捉住造成差量的實(shí)質(zhì)，即按照題意確定“理論差值”，再按照題目供給的“現(xiàn)實(shí)差量”，列出不錯(cuò)的比例式，求出謎底。

　　3.解決有機(jī)物同分異構(gòu)的方法：定位移動(dòng)法

高二期中化學(xué)差量法解題技巧

　　4.十字交叉法是舉行二組分?jǐn)嚮煳锲骄颗c組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M(n1 + n2)計(jì)算的問(wèn)題，均可用十字交叉法計(jì)算的問(wèn)題，均可按十字交叉法計(jì)算，式中，M暗示攪混物的某平均量，M1、M2則暗示兩組分對(duì)于應(yīng)的量。

如M暗示平均份子量，M1、M2則暗示兩組分各自的份子量，n1、n2暗示兩組分在攪混物中所占的份額，n1:n2在大大都情況下暗示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也能夠是兩組分的質(zhì)量比，如在舉行有關(guān)溶液質(zhì)量百分點(diǎn)濃度的計(jì)算。十字交叉法經(jīng)常使用于求算：攪混氣體平均份子量及構(gòu)成、攪混烴平均份子式及構(gòu)成、同位素原子百分含量、溶液的配制、攪混物的反映等。

　　5.方程式記憶：.

　 （1）非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(超過(guò)限量)===XeF2 2F2(超過(guò)限量)+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(暗示大部門(mén)金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF

　　3F2(超過(guò)限量)+Cl2===2ClF3 7F2(超過(guò)限量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　 （2）、還原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X暗示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(天生水瓦斯)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　(3)、(堿中)歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸按捺歧化，加堿或者光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱，濃)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO