2018年高二化學(xué)的知識點有哪些
2018年高二化學(xué)的知識點有哪些
高二化學(xué)其實不難，只要找對方法，從中找到學(xué)習(xí)化學(xué)的知識點的樂趣，一切就不會難啦。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高二化學(xué)的知識點，希望對大家有幫助!
2018年高二化學(xué)的知識點：溶液中的離子反應(yīng)
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
混和物 強電解質(zhì)： 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱電解質(zhì)： 。如H2O、HClO、NH3· H2O、Cu(OH)2、、H、HO…… 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時是否能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì);與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)。
強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否(或是否存在電離平衡)
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
?、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4
為強電解質(zhì))---電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。
3.電離平衡——在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)
合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。
4.強弱電解質(zhì)可通過實驗證明進行判定的方法有(以CH3COOH簡寫為HAc為例)：
(1)溶液導(dǎo)電性對比實驗;
(2)測0.01mol/LHAc溶液的pH2;
(3)測NaAc溶液的pH值;pH7，則說明HAc為弱電解質(zhì)
(4)測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH a +2
(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈 性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積 10mL;
(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈性
(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，此法中的
鋅粒的表面積不好確定一模一樣。
5.強酸(HA)與弱酸(HB)的區(qū)別：
(1) 溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA)pH(HB)
(2) pH值相同時，溶液的濃度CHACHB
(3) pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA pHHB
6.影響因素：
溫度——電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。
濃度——弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。
同離子效應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向
逆方向移動。
化學(xué)反應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以
使電離平衡向電離方向移動。
7.電離方程式的書寫---多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。
8.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。
+—9.水的離子積常數(shù)——Kw= C(H)×C(OH)
-14Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25℃時，Kw =1×10
--+在水溶液中,Kw中的C(OH)、C(H)指溶液中總的離子濃度.
-14常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且Kw =1×10 。
+-不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H)=C(OH)
+-+-根據(jù)Kw=C(H)×C(OH) 在特定溫度下為定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。
10.影響水的電離平衡移動的因素：
?、偕郎兀捍龠M水的電離;
②酸或堿抑制水的電離;
?、埯}類的水解促進水的電離;
+ -12例如：pH=2的硫酸溶液中，由水電離的C(H)=10mol/L
+ -2pH=2的硫酸銨溶液中，由水電離的C(H)=10mol/L，
+ -2 -12所以pH=2的溶液中，由水電離的C(H)可能為10mol/L也可能為10mol/L。反過來，由水電
+ -12離的C(H)=10mol/L的溶液，pH可能為2也可能為12.
11.電離常數(shù)：
K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。
電離度：,弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。
第二節(jié) 溶液的酸堿性
1. 溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。
+-+-+- 酸性：c(H)>c(OH)中性：c(H)=c(OH)堿性： c(H)
2.常溫下(25℃)
+-+ -7酸性溶液：C(H)﹥C(OH)，C(H) ﹥1×10mol/L
+-+ -7中性溶液：C(H)= C(OH)，C(H) = 1×10mol/L
+-+ -7酸性溶液：C(H)﹤C(OH)，C(H) ﹤1×10mol/L
+3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強弱。 PH= -lg c(H)
+-適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H)或c(OH)大于1mol時，直接用濃度表示溶液的酸堿性。
4.PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。
PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液， PH值等于14的溶液不是
+堿性最強的溶液。 PH值增加一個單位C(H)減小10倍
5.測定溶液酸堿性的常用方法:
a. 酸堿指示劑 (石蕊、酚酞、甲基橙)
b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)
精密PH試紙：精確到0.1.
PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶
液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。
c. PH計,它可以精確測量溶液的PH值。精確到0.01.
6.PH值計算的常見類型
+(1)溶液的稀釋①.強酸：計算稀釋后的溶液中的c(H)，直接換算成PH
-+ ②.強堿：計算稀釋后的溶液中的c(OH)，換算成c(H)再求出PH值。
【小結(jié)】一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位，但稀釋后pH值一定小
于7;強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個單位，但稀釋后pH值一定大于7。
(2)強酸與強酸、強堿與強堿混合
通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。
+ 強酸與強酸混合，先算混合后的c(H)，再算pH。
-+-強堿與強堿混合，先算混合后的c(OH)，再由Kw求c(H)及pH，或先算混合后的c(OH)及pOH，
+再求pH。絕對不能先直接求才c(H)，再按之來算pH。
【經(jīng)驗公式】(其中0.3是lg2的近似值)
已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3
已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3
+(3)酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H)
+--【注意】 強酸的稀釋根據(jù)c(H)計算，強堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH)濃計算出c(OH)稀，讓后據(jù)Kw
++計算出c(H)，再計算出PH，不能直接根據(jù)c(H)計算。
【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：
n ①.強酸pH=a，加水稀釋10倍，則pH=a+n;
n 弱酸pH=a，加水稀釋10倍，則a
n 強堿pH=b，加水稀釋10倍，則pH=b-n;
n 弱堿pH=b，加水稀釋10倍，則b>pH>b-n;
②.酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時) ③.對于濃度(或pH)相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。
+-(4)強酸與強堿溶液混合：其反應(yīng)的實質(zhì)是H+OH=H2O，所以在計算時用離子方程式做比較簡單，
2018年高二化學(xué)的知識點：各類化合物的鑒別
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;
(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
2018年高二化學(xué)的知識點：金屬的計算題
一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合
例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
(1)計算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
分析：剩余金屬1.8 g只可能是Al(因鉀要與水反應(yīng))，鉀與水反應(yīng)生成 KOH 和H2，KOH 再與 Al 反應(yīng)(因金屬 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反應(yīng))，
2K+2H2O=2KOH+H2↑①
2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②
①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑
有關(guān)系式 金屬質(zhì)量 ～～～ 氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
66 g 44.8 L
15-1.8 V(H2)=8.96 L
(2)過濾出未反應(yīng)的金屬，向濾液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
解析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:Al～～～Al(OH)3可計算生成沉淀的質(zhì)量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì)，據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：
2 K ～～～ H2SO4
2 mol 1 mol
0.2 mol 4×V(H2SO4)
V(H2SO4)=25 mL
(3)生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
解析：沉淀剛好完全溶解時，溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。
由電荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)
所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案為 100 mL
例2.將5.1 g鎂和鋁投入500 mL,2 mol/L 的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。
(1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是( )。
A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL
分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶質(zhì)只含 NaCl，據(jù) Na+ 與 Cl- 守恒有：
500×2=4×V(NaOH)
所以V(NaOH)=250 mL
(2)生成沉淀的質(zhì)量最多是( )。
A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g
分析：從始態(tài)(金屬鎂和鋁)到終態(tài)(Mg(OH)2 和 Al(OH)3)沉淀,固體增加的質(zhì)量為 OH-的質(zhì)量，只要計算出 OH- 的物質(zhì)的量即可，而OH- 的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反應(yīng)中生成氫氣0.5 g，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍，即0.5 mol e質(zhì)量，答案為D。
猜你喜歡：