秋季學期高二年級化學期中試卷
我們到了高二可能剛剛分科，所以就必須要重點學習好化學，今天小編就給大家分享一下高二化學，就給大家閱讀哦
高二年級上學期化學期中試卷
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56
?、窬?選擇題，共50分)
一、選擇題：(共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1.對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A.斷開化學鍵的過程會放出能量
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.化學反應中的能量變化就是熱量的變化
2.下列有關(guān)中和熱實驗的說法正確的是( )
A.用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高
B.強酸與強堿反應生成的水越多，該反應的中和熱越大
C.強酸與強堿反應生成1mol水的△H都約為-57.3 kJ•mol﹣1
D.測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度
3.工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施?？梢酝ㄟ^合理設計工藝路線，優(yōu)化工藝條件，從而達到降低能耗的目的。下列措施不能達到降低能耗的目的的是( )
A.在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑
B.電解熔融氧化鋁制取鋁，在氧化鋁中加冰晶石
C.陶瓷燒制時，用煤炭代替瓦斯(主要成分CH4)作燃料
D.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，在接觸室中采用熱交換器
4.在不同情況下測得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是( )
A. v(D)=0.4mol•L-1•s-1 B. v(C)=0.5 mol•L-1•s-1
C. v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D. v (A)=2mol•L-1•min-1
5.下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學 反應的反應熱(△H)。
B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān) 。
C.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 。
D.犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，能有效保護作為陰極(正極)的金屬不被腐蝕。
6.最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下：
下列說法不正確的是( )
A.CO和O生成CO2是放熱反應。
B.在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。
C.在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程。
7.某反應過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.反應過程b有催化劑參與。
B.該反應的焓變△H<0。
C.改變催化劑，會改變該反應的活化能。
D.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2 。
8.通過以下反應均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是( )
?、偬柟獯呋纸馑茪洌?H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•mol﹣1
?、诮固颗c水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol﹣1.
A.反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mo l﹣1 。
B.電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。
C.反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。
D.反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。
9.有關(guān)電化學知識的描述正確的是( )
A.Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池。
B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設計如右圖所
示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。
C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后
放入濃硝酸中組成原電池，鐵作 負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+。
D.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
10.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解;若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是 ( )
A.Z>X>W>Y B.Y>Z>W>X C.Z>X>Y>W D.X>Z>Y>W
11.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，一定能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是( )
組號 X Y Z W
A C Fe NaCl 鹽酸
B Pt Cu CuSO4 氫氧化銅
C C C NaOH 水
D Ag Fe AgNO3 氧化銀
12. 一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法錯誤的是( )
A. 放電時，多孔碳材料電極為正極
B. 放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極
C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+(1-0.5 x)O2
13.可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
?、賳挝粫r間內(nèi)生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO;②單位時間內(nèi)消耗2n molNO2的同時生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥
14.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì).在如圖3所示裝置中，甲池的總反應方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中，下列說法正確的是( )
A.電子流向A→D→C→B
B.乙池硫酸銅溶液的濃度不變
C.甲池氧氣消耗2.24 L
D.甲池負極反應式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
15.某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，下列選項正確的是 ( )
A.C平衡濃度為1.2mol/L B.速率v(B)= 0.08 mol/(L•min)
C.A的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為40%
16.下列說法正確的是 ( )
A.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
C.放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
D.化學反應速率通常是指一定時間內(nèi)反 應物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加
17.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是( )
A.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
B.每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子
C.正極的電極反應：2CO2 + 2e-=== C2O2-4
D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
18.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蝕快慢 較快 慢 較快
主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-
下列說法不正確的是 ( )
A. 在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C. 在pH>8溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e—=2H2O
D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
19、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是( )
A.當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生3.2g O2
B.b極上發(fā)生的電極反應是：2 H+ +2e- = H2↑
C.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
D.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-
20.下列關(guān)于右圖裝置的說法正確的是 ( )
A.若斷開K1關(guān)閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護Fe。
B.若斷開K1關(guān)閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。
C.若斷開K2關(guān)閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH) 2沉淀生成。
D.若斷開K2關(guān)閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。
21. 用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L(標準狀況下)氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為( )
A. 5mol/L B. 4mol/L C.2.5 mol/L D.1mol/L
22.反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A.使體積不變，增加H2O的量 B.將容器的體積縮小一半
C.使體積不變，充氦氣使體系壓強增大 D.使壓強不變，充氦氣使容器體積增大
23.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A.反應進行到1s時，v (A)=v (C)
B.反應進行到10s時，各物質(zhì)的反應速率相等
C.反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06 mol/(L•s)
D.該反應的化學方程式為6A+3B 4C+2D
24.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地 攪拌，有下列反應發(fā)生：
?、買O3-+5I-+6H+===3I2+3H2O;②I2+HSO3-+H2O===2I-+SO42-+3H+。當反應進行到15 min時，溶液顏色迅速變藍，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象，下列說法中錯誤的是( )
A.在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B.時鐘反應的快慢由反應②決定
C.上述兩個反應中，反應速率較快的是②
D.“溶液顏色迅速變藍，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)
25.已知乙苯制備苯乙烯的反應為：
化學鍵 C﹣H C﹣C C=C H﹣H
鍵能/KJ/mol 412 348 612 436
下列說法錯誤的是( )：
A.上述反應的△H=+124KJ•mol﹣1 B.乙苯比苯乙烯穩(wěn)定
C.乙苯中不存在碳碳雙鍵 D.1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ
Ⅱ卷(非選擇題，共50分)
二、填空題(共4小題，共50分)
26.(7分)“反向燃燒”可將二氧化碳變?yōu)槿剂??；卮鹣铝袉栴}：
(已知甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890 kJ•mol-1) 。
(1)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
?、賹懗鲢~電極表面的電極反應式： ;
②該總反應的熱化學方程式為： ，
(2)利用CO2與H2反應可制備CH4。
已知氫氣的標準燃燒熱ΔH=-286 kJ•mol-1 ;H2O(g) = H2O (l)，ΔH=-44kJ•mol-1;
則二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方 程式為 ;
該反應能自發(fā)的條件是 (填高溫或低溫)。
27.(16分)焦炭是重要的工業(yè)原材料。
(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是_____ 。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s) N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160
n(NO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(NO)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
n(NO)(丙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________ ;
?、谠摲磻钠胶獬?shù)表達式為_ ;400℃，該反應的平衡常數(shù)為 ;
③乙容器的反應溫度T 400 ℃(填“>”“<”或“=”)
?、鼙萜鬟_到平 衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時CO2的濃度為 _。
?、菰诤闳菝荛]容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
28.(10分) 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗編號 0.01mol•L﹣1
酸性KMnO4溶液 0.1mol•L﹣1
H2C2O4溶液 水 某種物質(zhì) 反應溫度/℃ 反應時間(min)
?、?2ml 2ml 0 0 20 2.1
?、?V1ml 2ml 1ml 0 20 5.5
?、?V2 ml 2ml 0 0 50 0.5
Ⅳ 2ml 2ml 0 少量 20 0.2
請回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理：
。
(2)實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至 時記時結(jié)束。
(3)V1= ，V2= ;設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是 。
(4)利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=________。
(5)有同學在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯;但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：
?、?不是反應速率突然加快的原因;
?、诳赡苁欠磻a(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質(zhì)是 。
29.(17分)K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：
I.原理探查
查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近(如右圖)，Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。
(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應： 。
II.實驗探究
實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。(假設電解前后溶液體積不變)
(2)實驗結(jié)果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。
(3)電壓為6 V時，用Cr2O72-表示5 min內(nèi)平均反應速率為_________mol•L—1•min—1。
(4)當電壓高于3 V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應式為：__________________________________。
實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素
以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗組 ① ② ③ ④
加入硫酸鐵 /g 0 0 5.0 0
加入濃硫酸 /mL 0 1.0 1.0 1.0
電極材料 陰極 石墨 石墨 石墨 石墨
陽極 石墨 石墨 石墨 鐵
Cr2O72-濃度
/ mol•L-1 初始 0.00651 0.00651 0.00651 0.00651
結(jié)束 0.00645 0.00568 0.00516 0.00278
(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組 (填編號)，該實驗組陽極電極反應式為： 。
(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③>②的原因是： 。
(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。
(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律： Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉 第常數(shù)(每摩電子電量，F(xiàn)=96500 C•mol-1)]，則實驗組②中的電流效率η =______________。(保留三位有效數(shù)字;假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發(fā)生。)
高中二年 化學科試卷
一、 選擇題(共50分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D D D A B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D C B B C C A
題號 21 22 23 24 25
答案 A C C B D
二.填空題(共50分。注：單位沒寫扣1分，其余按高考要求)
26.(7 分)除第(2)題第二空1分外，其他每空2分。
(1)①CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O (2分)
?、贑O2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2 O 2(g)△H=+890kJ•mol-1(2分)
(2)CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)△H=﹣166kJ•mol-1(2分);
低溫(1分)
27.(16分，每空2分)
(1)K=K2/K1
(2)①0.0125mol•L-1•min-1;
②c(N2)c(CO2)/c(NO)2 0.5625
?、?> ④60% 0.3mol•L-1 ⑤A
28.(10分)
(1) 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O (2分)
(2) 紫紅色剛好褪去或混合溶液剛好褪色(或其他合理答案) (2分)
(3)1， 2; 探究溫度對反應速率的影響 (每空1分，共 3分)
(4)0.01 mol/(L•min) (2分) (5) ①溫度;②MnSO4固體 (各1分)
29.(共17分，除第(2)題、(5)第1問1分、第(8)題3分外，其他每空2分。)
(1)6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O (2分)
(2)2(或2 V) (1分) (3)0.001 mol•L—1•min—1 (2分)
(4)2H2O — 4e— = O2↑ + 4H+ (或4OH— — 4e— = O2↑ + 2H2O) (2分)
(5)④ Fe - 2e— = Fe2+ (2分)
(6)Fe3+在陰極 放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應，提高Cr2O72-降解效率 (或其他合理答案) (2分)
(7)14H++ Cr2O72- +6e—=2Cr3++7H2O (2分)
(8)13.3%(或13.1%～13.4%或只列出計算式η 都給分)(3分)
秋季學期化學期中試卷題
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)
1.下列說法正確的是( )
A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”詩中涉及的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
B.已知4P(紅磷，s)== P4(白磷，s)△H=+17 kJ/mol ，則白磷比紅磷更穩(wěn)定
C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D.已知 H+(aq) + OH-(aq) === H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，則1molH2SO4與1mol Ba(OH)2的反應熱△H=2×(—57.3) kJ/mol
2.下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是( )
A.電池Ⅰ工作時，電子由鋅經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅
B.電池Ⅱ是一次電池
C.電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應
D.電池Ⅳ工作一段時間后，鋅筒變軟
3.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.003 mol•L-1•s-1
C.v (C)=0.8 mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.01 mol•L-1•s-1
4.下列敘述正確的是( )
A.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極
B.將水庫中的水閘(鋼板)與直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕
C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
D.銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe —3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹
5.下列實驗操作正確的是( )
A.用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕
B.測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差
C.中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
D.用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照
6.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是( )
A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol•L-1
B.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
C.此溶液中由水電離出的H+和OH-濃度均為1.0×10-12 mol•L-1
D.加入等體積pH=12的Ba(OH)2溶液，溶液呈堿性
7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，
當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是( )
?、袤w系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變
③體系的密度不再改變 ④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變
A. ①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
8.下列說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)的水溶液導電性不一定強于弱電解質(zhì)的水溶液
B.可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì)，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質(zhì)
C.硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式均為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
D.強電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在
9.某學習小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法正確的是( )
A.該電池工作時，電子的流向為：外電路由B到A，內(nèi)電路由A到B形成閉合回路
B.電極B附近的HNO3濃度增大
C.A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ ;NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
D.該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和1molNO2的混合尾氣
10.把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL濃度均為0.5 mol/L的下列溶液中，導電
能力變化較大的是( )
A.MgSO4溶液 B.鹽酸 C.CH3COOH D. NH4Cl溶液
11.純水中存在的平衡：H2O H+ + OH-，其電離平衡曲線如下圖所示，下列說法
不正確的是( )
A.A、C兩點可能為純水
B.若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體
C.若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體
D.若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿
12.工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ•mol-1，恒容時，體系中
各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強
B.將0.5 mol氮氣、1.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46 kJ
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)：
KⅢ > KⅠ = KⅡ
D.為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)
13.已知反應：2NO2(紅棕色) N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射
器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色
越深，透光率越小)。下列說法不正確的是( )
A.b點達到平衡狀態(tài)
B.b點與a點相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小
C.d點：v(正)
D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大
14.下列圖像不符合反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是( )
(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)
15.探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗，下列說法不正確的是( )
實驗現(xiàn)象：
時間 試紙I 試紙II
lmin a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍 c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍
10min 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm 兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色
A.Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動
B.a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C.試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
D.對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移
16.溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是( )
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20
A.體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6
B.反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol•L-1•s-1
C.相同溫度下，起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的質(zhì)量分數(shù)比上述平衡體系小
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二.綜合題(本大題共4小題，共52分)
17. (16分)如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳
棒附近的溶液變紅，該電極反應式為 。
(2)裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c(Cu2+)
(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂
溶液，則鹽橋中的 離子(填“NH4+”或“NO3-”)向氯化鐵溶液遷移。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
①電源的M端為 極;甲燒杯中鐵電極的電極反應式為 。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為 mL;電解后乙燒杯溶液的pH為 (假設電解前后溶液的體積不變)。
?、苋粢獙⒁页卦O計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應改成 (填“粗銅”或“精銅”)。
18.(6分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：
6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol
寫出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的熱化學方程式____________________。
(2)右圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示
意圖。已知E1=134 kJ•mol-1，E2=368 kJ•mol-1(E1、E2為反應的活化能)。
若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、ΔH的變化分別是________、
________(填“增大”、“減小”或“不變”);該反應放出的熱量為 kJ。
(3)若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發(fā)進行，
則ΔH 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。
19.(18分)能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
(1)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反應中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學鍵 H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ/mol) 436 343 1076 465 413
則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJ•mol-1
(2)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
B極為電池______極，B極的電極反應式為_________________________________。
(3)參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：
溫度/℃ 0 50 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 100 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
?、僭摲磻磻?(填“放熱”或“吸熱”)反應;
②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T= ℃。
(4)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
?、僭摲磻钠胶獬?shù)表達式為K=_____________________;
從反應開始到10min，v(H2)=______________________mol/(L•min);
?、谙铝星闆r能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B.氣體的密度不再隨時間改變
C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
?、蹫榱思涌旎瘜W反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有___________ (填字母)
A.升高溫度 B.縮小容器體積
C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
?、芟嗤瑴囟认?，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度____________(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
20.(12分)研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：
已知：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是____________________________________。
(2)試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明?________(“是”或“否”)，理由是___________
_____________________________________________________________________。
(3)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是____________________________________________________________________。
(4)小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同)。
實驗 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入5g 否
是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL
電極材料 陰、陽極
均為石墨 陰、陽極
均為石墨 陰、陽極
均為石墨 陰極為石墨陽極為鐵
Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3
?、賹Ρ葘嶒灑『蛯嶒灑⒖芍琠__________(“升高”或“降低”)pH可以提高Cr2O72-的去除率。
?、趯嶒灑⒅蠧r2O72-放電的電極反應式為______________________________________。
?、蹖嶒灑Ｖ蠪e3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是__________________________________________________
_____________________________________________________________________ 。
化學試卷答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B A D B A
9 10 11 12 13 14 15 16
C C D C B A B D
二.綜合題(本大題共4小題，共52分)
17. (16分)
(1)O2+4e-+2H2O═4OH-(2分)
(2)增大(2分)， NH4+(2分)
(3)①正(1分)， Fe-2e-═Fe2+(2分) ② 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (2分)
③ 112(2分)， 1(2分) ④粗銅(1分)
18.(6分)
(1)3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) △H= + 18.7.4kJ/mol(2分)
(2)減小(1分)、不變(1分) ，234(1分)
(3)小于(1分)
19.(18分)
(1)-99(2分)
(2)負(1分)， CH3OH + 3 O2—-6e—= CO2 + 2H2O(2分)
(3)①放熱(1分); ②50(2分)
(4)① (2分);0.225 (2分)
②CD(2分) ③AC(2分) ④>(2分)
20.(12分)
(1)溶液變黃色(2分)
(2)否(1分)，Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果。(2分)
(3)堿性條件下， CrO42-不能氧化I—，酸性條件下， Cr2O72-可以氧化I—。(2分)
(4)①降低(1分) ② Cr2O72-+6e—+ 14H+=2 Cr3++7 H2O(2分)
③陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-的在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率(2分)
表達高二化學上學期期中試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(選擇題 共69分)
一、單項選擇題(在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。本部分23題，每題3分，共69分)
1.2016年諾貝爾化學獎授予從事分子機器人研究的三位化學家。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是
A.食鹽 B.鐵單質(zhì) C.純凈水 D.金剛石
2.下列自然資源的開發(fā)利用過程只涉及物理變化的是
A.高爐煉鐵 B.海水曬鹽 C.電解冶鋁 D.煤的液化
3.下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是
A.Cl2 B.NO C.NH3 D.CH4
4.根據(jù)海水中18 8O與16 8O的含量比可以推測古代海水的溫度。18 8O與16 8O具有不同的
A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.核電荷數(shù)
5.某溶液中含有大量的H+、NH+4、SO2-4，該溶液中還可能大量存在的離子是
A.OH- B.HCO-3 C.Ba2+ D.Cu2+
6.下列化學用語正確的是
A.硫化氫的電子式： B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
C.鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4=K++SO2-4
7.下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是
A.NaClO——漂白粉 B.NaHCO3——小蘇打
C.CaCO3——熟石灰 D.KAl(SO4)2•12H2O——膽礬
8.反應HCOOH+HOCH3 HCOOCH3+H2O可用于甲酸甲酯的制備。下列關(guān)于該反應的說法正確是
A.使用催化劑能加快反應速率 B.升高溫度能降低反應速率
C.降低HCOOH濃度能加快反應速率 D.HCOOH與HOCH3能100%轉(zhuǎn)化為HCOOCH3
9.下列屬于只含共價鍵的化合物的是
A.N2 B.Na2O2 C.MgCl2 D.CO2
10.我國晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應如下：
HgS+O2=Hg+SO2。該反應屬于
A.置換反應 B.復分解反應 C.化合反應 D.分解反應
11.2016年度國家最高科學技術(shù)獎獲得者趙忠賢院士的主要貢獻之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是
A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4
12.下列反應的離子方程式正確的是
A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鎂與硝酸溶液的反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓+2Na+
D.硫酸鐵溶液與足量銅的反應：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
13.制高效消毒劑ClO2的反應如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O。下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A.Na2SO3是氧化劑 B.H2SO4被還原 C.Na2SO3發(fā)生還原反應
D.每消耗1 mol NaClO3轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子
14.粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是
A.稱量 B.溶解 C.蒸發(fā) D.焰色反應
15.下列實驗方法能達到目的的是
A.用激光筆照射區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體
B.用過濾的方法從分離四氯化碳和水的混合物
C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+
16.下列選項中描述的過程能實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學能的是
A.燃料電池 B.火力發(fā)電 C.鋁熱焊接 D.煅燒石灰石
17.小王同學表演“桃花盛開”魔術(shù)時，將一個水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃燒堿 D.濃氨水
18.苯是重要的有機化工原料。下列關(guān)于苯的說法正確的是
A.無色不溶于水，密度比水大 B.不能發(fā)生加成反應
C.能與液溴發(fā)生取代反應 D.苯的包裝箱應貼右圖所示圖標
19.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
A.氫氧化鈣可用來治療胃酸過多 B.活性炭可用作水處理時的殺菌劑
C.鋁制容器可用來儲運濃硫酸 D.氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源
20.以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時，下列說法正確的是
A.正、負極的質(zhì)量均減少 B.AgCl電極發(fā)生氧化反應
C.電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D.實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化
21.下列有機反應方程式書寫正確的是
A.甲烷與氯氣的取代反應：CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B.苯與硝酸的硝化反應： +HNO3 +H2O
C.乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH+O2-------→Cu或Ag△CH3CHO+H2O
D.乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族， W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強
C.Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料
D.Y、W的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
23.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
第Ⅱ卷(非選擇題 共31分)
二、非選擇題(本部分3題，共31分 )
24.(15分)本題為選做題，包括A、B兩題。 A.《化學與生活》
?、?3分)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設，全面實施國際產(chǎn)能合作三年行動計劃”。
?、贂惩ㄐ畔⒔z綢之路，需要規(guī)劃建設洲際海底光纜項目。生產(chǎn)光纜所用的光導纖維屬于 (填字母)。
a.有機高分子材料 b.無機非金屬材料 c.金屬材料
?、跍ㄨF路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是 (填字母)。
a.將鋼軌打磨 b.將鋼軌涂刷瀝青 c.將鋼軌與鋁連接
?、?ldquo;一帶一路”建設需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和 (填字母)。
a.純堿 b.石英 c.黏土
?、?5分)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。
?、偬J蒿中屬于微量元素的是 ，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是 。
?、?beta;—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作 。
?、勖?00g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解，所得氨基酸的總質(zhì)量 3.6g(填“>”、“<”或“=”)。
④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量
，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。
?、?7分)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實施最嚴格的環(huán)境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。
?、儆覉D為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖?？諝赓|(zhì)量最好的城市是 ，原因是采取了煙花爆竹禁放措施;燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學方程式： 。
②家庭生活要注意防止和減少對環(huán)境的污染。家居裝修時要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板，原因是防止 (填物質(zhì)名稱)產(chǎn)生污染;用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有 標志的垃圾箱中。
?、蹖獜U水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3-還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應的離子方程式為 。
B.《有機化學基礎(chǔ)》 (略)
25.(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸;D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍;E是最常見的無色液體;G為常見強堿，其焰色反應呈黃色;J是常見紅色固體氧化物。
請回答下列問題：
?、臛的電子式為 。
⑵H的化學式為 。
?、菍懗龇磻俚碾x子方程式：
。
?、葘懗龇磻诘幕瘜W方程式：
。
26.(10分)工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4•H2O的流程如下：
?、艦V渣A的主要成分是 (填化學式)。
?、撇僮鳍駷榧訜?煮沸)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。
根據(jù)右圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止
MnSO4•H2O中含有(NH4)2SO4外，還有 。
⑶MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧
氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》
規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5 mg•L-1。
李明同學設計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：
第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。
第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液(過量)、堿性KI溶液(過
量)，開啟攪拌器，發(fā)生下列反應：Mn2++O2+OH- MnO(OH)2↓(未配平)
第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，
在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I-氧化
為I2，其反應如下：
MnO(OH)2+I-+H+ Mn2++I2+H2O(未配平)
第四步：從燒瓶中取出40.00 mL溶液，與0.010 mol•L-1
Na2S2O3溶液發(fā)生反應：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-，恰好
完全進行時，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
?、僭谂渲频诙?、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是 。
②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達標(寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。
答案：
一、單項選擇題：在每題的4個選項中。只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。
序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C B D A D C B A D A C B
序號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 D B A D D C C A B D D
二、非選擇題(本部分3題，共31分)
24.A.化學與生活
?、泞賐 ②a ③c
(每空1分，共3分)
?、脾勹F(或Fe) 糖類、油脂 ②著色劑 ③> ④含有淀粉的碘水
(每空1分，共5分)
?、洽倌暇?2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
?、诩兹?可回收物
?、?NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2↓+2OH-
(除方程式每空2分外，其余每空1分，共7分)
25.⑴
?、艶e(OH)2
⑶2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+
?、菷e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(除⑴、⑵小題每空1分外，其余每空2分，共6分)
26.⑴SiO2
?、茰p少MnSO4•H2O的損失，防止生成MnSO4•5H2O
?、洽俪ニ腥芙獾难鯕?/p>
?、趎(Na2S2O3)=0.010 mol•L-1×0.0044 L=4.4×10-5mol
根據(jù)第二、三、四步反應，得下列關(guān)系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2-3
n(O2)=14n(Na2S2O3)=14×4.4×10-5mol=1.1×10-5mol
DO=100040×1.1×10-5×32=8.8×10-3 g•L-1=8.8 mg•L-1>5 mg•L-1 該河水的DO值達標。
(第⑴、⑶①小題每空1分，第⑵小題2分，第⑶②小題6分，共10分)
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