高二化學第一章復習大綱

　　氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學第一章復習大綱，希望對大家有所幫助。

　　高二化學第一章復習大綱：

　　一、氮族元素 記住元素符號和名稱：N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

　　相似性 遞變性

　　氮族元素的結構 最外層電子數(shù)都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱

　　氮族元素的性質 1. 最高價氧化物的通式為：R2O5

　　2. 最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4

　　3. 氣態(tài)氫化物通式為：RH3

　　4. 最高化合價+5，最低化合價-3 1. 單質從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb

　　2. 最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱

　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　3. 與氫氣反應越來越困難

　　4. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

　　穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮氣(N2)

　　1、分子結構 電子式： 結構式：N≡N (分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩(wěn)定)

　　2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)

　　3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發(fā)生化學反應)

　　N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

　　N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣污染物—NO NO2

　　NO—無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性 2NO+O2=2NO2

　　NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 = 2O3(光化學煙霧的形成)

　　鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略) NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算.

　　四、磷

　　白 磷 紅 磷

　　不同點 1.分子結構 化學式為P4，正四面體結構， 化學式為P，結構復雜，不作介紹

　　2.顏色狀態(tài) 白色蠟狀固體 紅棕色粉末狀固體

　　3.毒性 劇毒 無毒

　　4.溶解性 不溶于水，可溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2

　　5.著火點 40℃ 240℃

　　6.保存方法 保存在盛水的容器中

　　密封保存

　　相同點 1.與O2反應 點燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5

　　P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(無毒)

　　2.與Cl2反應 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5

　　轉化 白磷 紅磷

　　五、氨氣

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(作致冷劑)，極易溶于水(1:700)

　　2、分子結構：電子式： 結構式： (極性分子，三角錐型，鍵角107°18′)

　　3、化學性質：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-

　　(注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨) NH3+HCl=NH4Cl(白煙，檢驗氨氣) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O

　　4、實驗室制法(重點實驗) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應不能改為離子方程式?)

　　發(fā)生裝置：固+固(加熱)→氣，同制O2 收集：向下排空氣法(不能用排水法)

　　檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍)或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口(產(chǎn)生白煙)

　　干燥：堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑] 注意事項：試管口塞一團棉花(防止空氣對流，影響氨的純度)或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣，防止污染大氣)

　　氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法

　　5、銨鹽 白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣(加熱)。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑(寫出碳酸銨的分解反應)

　　NH4+的檢驗：加入堿液(如NaOH溶液)后共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

　　六、極性分子和非極性分子

　　1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如H—H、Cl—Cl鍵;有不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F，C=O等。

　　2、極性分子和非極性分子的判斷

　　所有的雙原子單質都是非極性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子結構是中心對稱的，則是非極性分子;否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2(直線型)，BF3、BCl3、SO3(正三角型)，CH4、CCl4(正四面體)

　　判斷ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　七、硝酸

　　1、物理性質：無色易揮發(fā)、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)煙硝酸。

　　2、化學性質：

　　(1)強酸性 如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液先變紅后褪色(Why?)

　　(2)不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以應把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處(注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠)。[工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色]

　　(3)強氧化性 硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應一般不放出氫氣。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)=

　　Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O

　　C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O

　　注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化(強氧化性的表現(xiàn))

　　2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活潑金屬

　　3、硝酸和銅反應時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取硝酸銅的最佳途徑是：Cu

　　→CuO→Cu(NO3)2 (消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物) ，而用濃硝酸不僅消耗的硝酸

　　最多，且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。

　　4、注意分析Cu和HNO3反應的分析和計算。

　　3、實驗室制法： NaNO3+H¬2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑

　　八、氧化還原反應方程式的配平

　　1、原則：化合價升降總數(shù)相等 2、步驟：劃好價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細檢查

　　3、有關氧化還原反應的計算：用電子守恒去做，注意格式

　　利用電子守恒列式的基本方法：

　　(1)找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;

　　(2)找準1個原子(或1個離子)得失電子數(shù)(注意：化學式中粒子數(shù))

　　(3)由題中各物質的物質的量，根據(jù)電子守恒列式：

　　n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值== n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值

　　九、有關化學方程式的計算

　　(1)過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進行計算，有時需要討論。

　　(2)多步反應的計算—關系法：先通過化學方程式或元素守恒找到關系式，再計算。

　　常見的關系式：工業(yè)制硫酸：S—H2SO4 (或FeS2—2H2SO4) 工業(yè)制硝酸：NH3—HNO3

　　以上就是學習啦小編帶來的高二化學第一章復習大綱全部內容，希望你能喜歡。