高中化學烴的含氧衍生物測試題和答案(2)
高中化學從實驗學化學的測試題
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)
1.要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們( )
A.溶解、過濾
B.制成飽和溶液，降溫后再過濾
C.加熱、冷卻后結(jié)晶
D.溶解、過濾后結(jié)晶
解析：選B。本題利用兩者的溶解度受溫度影響變化程度不同來分離它們。
2.下列實驗中，①pH試紙的使用?、谶^濾?、壅舭l(fā)
?、芘渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是( )
A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒
C.試管 D.分液漏斗
解析：選B。蒸發(fā)時利用玻璃棒進行攪拌，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、過濾時用到玻璃棒引流，pH試紙使用時利用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。
3.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是( )
?、倜芏缺葹?6∶11?、诿芏缺葹?1∶16?、垠w積比為16∶11 ④體積比為11∶16
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
解析：選B。等質(zhì)量(設為m g)的SO2和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為m64∶m44=11∶16，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比，所以④正確;同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量比，故①正確。
4.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是( )
A.有1個氧原子 B.有2個氧原子
C.有1個A原子 D.有2個A原子
解析：選A。根據(jù)題意可得出非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B的反應式為：2Ax+O2===2AxO，可見B分子中一定有1個氧原子。
5.(2008年高考全國卷)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液中的c(OH-)=0.01 mol/L，則原溶液的濃度為( )
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
解析：選C。設原溶液物質(zhì)的量濃度為c，V[NaOH(aq)]=3 L，V(HCl)=2 L，二者混合后反應，混合溶液體積為5 L，則列式：3 L×c mol/L-2 L×c mol/L=0.01 mol/L×5 L，解得：c=0.05 mol/L。
6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子(氮的相對原子質(zhì)量為14)
C.2 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
解析：選B。因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有NA個原子，故A錯;B正確;C中含Na+應為1.2 mol;D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯。
7.已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g•mol-1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是( )
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.CH4
解析：選D。氣球在空氣中可靜止不動，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等。四種氣體中僅CH4的摩爾質(zhì)量(16 g•mol-1)比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29 g•mol-1)小，即CH4氣體的密度小于空氣的密度。
8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )
A.2.5×1019個 B.2.5×1022個
C.5×1019個 D.5×1022個
解析：選A。n=mM，N=n•NA=mM•NA,1 mg中有一半石墨，故石墨的質(zhì)量為12 mg，代入解得為A。
9.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a mol•L-1和b mol•L-1。則a與b的關(guān)系為( )
A.a=b B.a=2b
C.2a=b D.a=5b
解析：選C。設m(CuO)、m(MgO)均為80 g，則它們的物質(zhì)的量之比為80 g80 g•mol-1∶80 g40 g•mol-1=1∶2，溶液的體積相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，即2a=b。
10.V mL密度為ρ g•mL-1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，那么下列關(guān)系式正確的是( )
A.m=Vρw1000 B.c=1000ρwM
C.w%=cM1000ρ% D.c=1000mVM
解析：選D。A項，m=Vρw%;B項，c=Vρ×w%M×V1000=10ρwM;C項，w%=V1000×c×MVρ×100%=cM10ρ%;D項，c=mMV1000=1000mVM。
11.下列說法正確的是( )
A.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
B.18 g水中含有1 mol水
C.O2的摩爾質(zhì)量(單位是g•mol-1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D.1 mol CO的質(zhì)量是28 g•mol-1
解析：選AC。H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 g•mol-1;B項中，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少時需寫明微粒符號——1 mol H2O;D項中1 mol CO的質(zhì)量是28 g，而不是28 g•mol-1。
12.下列實驗操作中正確的是( )
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中
D.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
解析：選B。量筒在設計時已考慮到殘留的體積，A項操作會使量取的濃H2SO4體積偏大，錯誤;使用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸，C項錯誤;NaOH具有較強的腐蝕性，放在紙片上稱量，會腐蝕天平的托盤，D項錯誤。
13.下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是( )
A.將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值
B.給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直
C.配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液
解析：選D。A項：pH試紙不能潤濕;B項：給試管里的液體加熱時，試管應與桌面成45°角;C項：配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為瓶壁上沾了少許溶液，不能再加水，否則濃度減小。
14.下列敘述正確的是( )
A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11
D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22
解析：選A。A項：根據(jù)公式NNA=n=mM，可列式：m(CO)M(CO)=m(CO2)M(CO2)，可判斷A項正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強條件是否相同，所以說法都不正確。
15.下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是( )
A.試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B.先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C.附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D.盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗
解析：選A。試管里的油污可與堿性溶液，如熱的純堿溶液或洗衣粉反應而被洗去;試管里的廢液應倒入指定的廢液缸，再根據(jù)廢液的性質(zhì)選用合適的洗滌液去洗;氫氧化鐵沉淀是一種堿，不會被燒堿溶液溶解;盛放石灰水的燒杯，內(nèi)壁的固體物質(zhì)是碳酸鈣，肥皂水呈堿性，所以用肥皂水不能洗去。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。
A.6 g H2;
B.0.5 mol CO2;
C.1.20×1024個HCl分子;
D.148 g H2SO4;
E.92 g乙醇(C2H5OH);
F.4 ℃時10 mL水
解析：先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再作比較。A項中n(H2)=6 g2 g•mol-1=3 mol;C項中n(HCl)=1.20×10246.02×1023 mol-1=2 mol;D項中n(H2SO4)=148 g98 g•mol-1=1.51 mol;E項中n(C2H5OH)=92 g46 g•mol-1=2 mol;F項中，4 ℃時水的密度為1 g•mL-1,10 mL水即為10 g，n(H2O)=10 g18 g•mol-1=0.56 mol。
答案：A A E D
17.(8分)20 ℃時，20 mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24 g，將其蒸干后得食鹽6.34 g，則20 ℃時，食鹽的溶解度為________，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________。
解析：溶解度計算公式為：SS+100 g=m(溶質(zhì))m(溶液)，代入數(shù)據(jù)得：S100 g+S=6.34 g24 g，解之得：S=35.9 g;質(zhì)量分數(shù)計算公式為：w=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%，代入數(shù)值得w=26.4%;物質(zhì)的量濃度計算公式為：c=n(溶質(zhì))V(溶液)，代入數(shù)值得：c(NaCl)=5.42 mol/L。
答案：35.9 g 26.4% 5.42 mol/L
18.(13分)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)：
溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10 ℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100 ℃ 175 246 39.1 56.6
(假設：①鹽類共存時，不影響各自的溶解度;②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)
某同學設計用物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其實驗流程如下所示：
(1)在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是___________________________________________________________。
(2)分離出晶體②和④的操作是___________________________ (填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體 (填“A”或“C”)。
(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是________________________，檢驗其中陰離子的方法是______________________________________
___________________________________________________________。
(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_______________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。
解析：等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的NaCl和KNO3的溶液。100 ℃時KNO3的溶解度最大，10 ℃時KNO3的溶解度最小，所以①③的實驗關(guān)鍵是控制溫度。①應該控制溫度接近100 ℃，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl 過飽和，所以得到的晶體A為NaCl;操作③應降溫并接近10 ℃，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法。
答案：(1)溫度：①應接近100 ℃;③應逐漸降溫至10 ℃
(2)過濾 C
(3)Na+、Cl- 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有Cl-
(4)重結(jié)晶法
19.(13分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol•L-1的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：
(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：
?、賍___________________;②____________________;
?、踎___________________;④____________________;
?、輄___________________;⑥____________________。
(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：___________________________
___________________________________________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)
偏大的有_______________________________________________;
偏小的有_______________________________________________;
無影響的有_____________________________________________。
A.稱量時使用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，需要注意的是容量瓶的規(guī)格，配制500 mL溶液則選用500 mL容量瓶。誤差分析主要考慮兩個問題：
一是溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變;二是溶液的體積如何變化，結(jié)合這兩點，便可順利解答。
答案：(1)計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容
(2)500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(3)AC BDEFH G
20.(13分)常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 g•cm-3的混合溶液。
計算：
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：
20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g，
溶液總質(zhì)量為：20.0 g+30.0 g=50.0 g，
混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：w(KNO3)=10.0 g50.0 g×100%=20%。
(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：
n(KNO3)=0.099 mol，
混合后溶液的總體積為：V(KNO3)(aq)=4.35×10-2 L，
混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為：
c(KNO3)=2.28 mol•L-1。
(3)因為混合后溶液中KNO3的質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.0-10.0=40.0 g，根據(jù)溶解度定義10.0 g40.0 g=m1000 g，m=250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物質(zhì)的量為250 g101 g•mol-1=2.48 mol。
答案：(1)20% (2)2.28 mol•L-1 (3)2.48 mol
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