高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)

　　化學(xué)也不能單純地靠記憶，聯(lián)想和想象也很重要。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。

　　高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)(一)

　　1.物質(zhì)的量(表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。)

　　①與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。

　?、谖镔|(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

　　③用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1 mol H、+1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。

　　④物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。

　　2.阿伏加德羅常數(shù)：(1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學(xué)必修二第一章(1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012 Kg C 中所含的碳原子數(shù)。

　　如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。

　　符號: NA 單位: mol(不是純數(shù))數(shù)值：約為6.02×10

　　2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6.02×10個 -1 23N

　　(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系 n=NA

　　3.摩爾質(zhì)量：(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)

　　符號M 單位：g/mol或kg·mol 數(shù)值：M= -1m

　　高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)(二)

　　求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法

　　(1)根據(jù)標準狀況下氣體密度(ρ) M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

　　(2)根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2 = D =ρ1/ρ2

　　說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即 (M1、M2 表示兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量)。

　　(3)混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„

　　M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%„„分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(shù)(即物質(zhì)的量分數(shù))。

　　高中化學(xué)必修一第一章知識點復(fù)習(xí)(三)

　　1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)

　　符號：c 單位： mol/L 數(shù)值：c=n V

　　注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的

　　物質(zhì)的量不同。

　?、跉怏w溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

　　2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

　　(1)溶液的稀釋與混合

　?、傧♂?溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

　　②相同溶質(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)