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2017高中化學(xué)競(jìng)賽必背知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

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  高中化學(xué)競(jìng)賽必背知識(shí)點(diǎn)篇一

  1.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  2.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  3.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 2-

  4.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  5.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

  6.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

  7. 紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

  8.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

  9.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

  高中化學(xué)競(jìng)賽必背知識(shí)點(diǎn)篇二

  1.硅酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì):

  (1)物理性質(zhì):不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色膠狀沉淀

  (2)化學(xué)性質(zhì):

 ?、俨环€(wěn)定性:

  H2SiO3

  SiO2+H2O

 ?、谂c強(qiáng)堿反應(yīng):H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O

  2.硅酸的用途:

  用作氣體的吸附劑,油脂和蠟等的脫色劑,催化劑載體,以及分析化學(xué)試劑等。

  3.硅酸的制?。?/p>

  由可溶性硅酸鹽稀溶液和酸作用制得正硅酸的不穩(wěn)定水溶液,失水成偏硅酸即通稱(chēng)的硅酸。放置能縮合成多分子聚合物稱(chēng)硅酸溶膠(mSiO2·nH2O),簡(jiǎn)稱(chēng)硅溶膠,加熱脫水可得硅膠(多孔SiO2含水4%)。由細(xì)孔球形硅膠用鹽酸浸泡4~6h后用純水洗滌,烘干72h,用純水洗滌,再在70~80℃二次烘干制得。也可由硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅溶膠,經(jīng)凝聚,一次洗滌,干燥,濃鹽酸浸泡,二次洗滌,干燥而制得。

  高中化學(xué)競(jìng)賽必背知識(shí)點(diǎn)篇三

  1. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。

  2.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。

  3.I2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。

  4.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

  5.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。

  6.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

  7.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

  8.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。


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