電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。下面是由學習啦小編整理的高考電化學知識，希望對大家有所幫助。

　　高考電化學知識(一)

　　電解原理及規(guī)律

　?、?電極的判斷與電極上的反應。

　　(1)陽極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應;若惰性材料(石墨、Pt、Au )作陽極，失電子的是溶液中的陰離子;若為活性金屬電極(Pt、Au除外)，失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。

　　(2)陰極：是與電源負極相連的電極，電極本身不參與反應;溶液

　　中的陽離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應。

　?、?電流或電子的流向：電解池中電子由電源負極流向陰極，被向陰極移動的某種陽離子獲得，而向陽極移動的某種陰離子或陽極本身在陽極上失電子，電子流向電源正極。

　?、?離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關。

　　(1)陰極(得電子能力)：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>

　　K+，但應注意，電鍍時通過控制條件(如離子濃度等)，F(xiàn)e2+和Zn2+可先于H+放電。

　　(2)陽極(失電子能力)：若陽極材料為活性電極(Pt、Au 除外)，則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應;若陽極材料為惰性電極，則有S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子及F-等。

　　4.酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律(惰性電極)

　　高考電化學知識(二)

　　1.充電電池是指既能將化學能轉變成電能(即放電)，又能將電能轉變成化學能(充電)的一類特殊的電池。充電、放電的反應不能理解為可逆反應(因充電、放電的條件不同)。

　　2.書寫燃料電池電極反應式時應注意如下幾點：

　　(1)電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應;電池的正極一定是助燃氣體，得電子，發(fā)生還原反應。

　　(2)寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，堿性電解質時，電極反應式不能出現(xiàn)H+;酸性電解質時，電極反應式不能出現(xiàn)OH-。

　　(3)可由正負兩極的電極反應式相疊加得到總電極反應式，但要注意是在得失電子守恒前提下;電極反應要注意是燃料反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的相疊加的反應式。

　　高考電化學知識(三)

　　1.將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應中還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩極上進行。

　　2.原電池的形成條件：

　　(1)活潑性不同的電極材料

　　(2)電解質溶液

　　(3)構成閉合電路(用導線連接或直接接觸)

　　(4)自發(fā)進行的氧化還原反應

　　特別提醒：構成原電池的四個條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應，電極材料不一定都是金屬，但應為導體，

　　電解質溶液應合理的選取。

　　3.判斷原電池正負極常用的方法

　　負極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應;是電子流出的一極，電流流入的一極;或陰離子定向移動極;往往表現(xiàn)溶解。

　　正極：一般為較不活潑金屬，能導電的非金屬;發(fā)生還原反應;電子流入一極，電流流出一極;或陽離子定向移向極;往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。

　　4.原電池電極反應式書寫技巧

　　(1)根據(jù)給出的化學方程式或題意，確定原電池的正、負極，弄清正、負極上發(fā)生反應的具體物質

　　(2)弱電解質、氣體、難溶物均用化學式表示，其余以離子符號表示，寫電極反應式時，要遵循質量守恒、元素守恒定律及正負極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用“→”

　　(3)注意電解質溶液對正、負極反應產(chǎn)物的影響，正、負極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學方程式加以確定

　　(4)正負電極反應式相加得到原電池的總反應式，通常用總反應式減去較易寫的電極反應式，從而得到較難寫的電極反應式。