高考電化學知識
電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。下面是由學習啦小編整理的高考電化學知識,希望對大家有所幫助。
高考電化學知識(一)
電解原理及規(guī)律
?、?電極的判斷與電極上的反應。
(1)陽極:與電源正極相連的電極,是發(fā)生氧化反應;若惰性材料(石墨、Pt、Au )作陽極,失電子的是溶液中的陰離子;若為活性金屬電極(Pt、Au除外),失電子的是電極本身,表現(xiàn)為金屬溶解。
(2)陰極:是與電源負極相連的電極,電極本身不參與反應;溶液
中的陽離子在陰極上得電子,發(fā)生還原反應。
?、?電流或電子的流向:電解池中電子由電源負極流向陰極,被向陰極移動的某種陽離子獲得,而向陽極移動的某種陰離子或陽極本身在陽極上失電子,電子流向電源正極。
?、?離子的放電順序:主要取決于離子本身的性質,也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關。
(1)陰極(得電子能力):Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>
K+,但應注意,電鍍時通過控制條件(如離子濃度等),F(xiàn)e2+和Zn2+可先于H+放電。
(2)陽極(失電子能力):若陽極材料為活性電極(Pt、Au 除外),則電極本身失去電子,而溶液中的陰離子不參與電極反應;若陽極材料為惰性電極,則有S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子及F-等。
4.酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律(惰性電極)
高考電化學知識(二)
1.充電電池是指既能將化學能轉變成電能(即放電),又能將電能轉變成化學能(充電)的一類特殊的電池。充電、放電的反應不能理解為可逆反應(因充電、放電的條件不同)。
2.書寫燃料電池電極反應式時應注意如下幾點:
(1)電池的負極一定是可燃性氣體,失電子,發(fā)生氧化反應;電池的正極一定是助燃氣體,得電子,發(fā)生還原反應。
(2)寫電極反應時,一定要注意電解質是什么,其中的離子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應,堿性電解質時,電極反應式不能出現(xiàn)H+;酸性電解質時,電極反應式不能出現(xiàn)OH-。
(3)可由正負兩極的電極反應式相疊加得到總電極反應式,但要注意是在得失電子守恒前提下;電極反應要注意是燃料反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的相疊加的反應式。
高考電化學知識(三)
1.將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池,它的原理是將氧化還原反應中還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑,使氧化還原反應分別在兩極上進行。
2.原電池的形成條件:
(1)活潑性不同的電極材料
(2)電解質溶液
(3)構成閉合電路(用導線連接或直接接觸)
(4)自發(fā)進行的氧化還原反應
特別提醒:構成原電池的四個條件是相互聯(lián)系的,電極不一定參加反應,電極材料不一定都是金屬,但應為導體,
電解質溶液應合理的選取。
3.判斷原電池正負極常用的方法
負極:一般為較活潑金屬,發(fā)生氧化反應;是電子流出的一極,電流流入的一極;或陰離子定向移動極;往往表現(xiàn)溶解。
正極:一般為較不活潑金屬,能導電的非金屬;發(fā)生還原反應;電子流入一極,電流流出一極;或陽離子定向移向極;往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。
4.原電池電極反應式書寫技巧
(1)根據(jù)給出的化學方程式或題意,確定原電池的正、負極,弄清正、負極上發(fā)生反應的具體物質
(2)弱電解質、氣體、難溶物均用化學式表示,其余以離子符號表示,寫電極反應式時,要遵循質量守恒、元素守恒定律及正負極得失電子數(shù)相等的規(guī)律,一般用“=”而不用“→”
(3)注意電解質溶液對正、負極反應產(chǎn)物的影響,正、負極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學方程式加以確定
(4)正負電極反應式相加得到原電池的總反應式,通常用總反應式減去較易寫的電極反應式,從而得到較難寫的電極反應式。